江西省高安中学2022-2022学年度上学期期中考试高二年级化学试题(重点班)（时间：100分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P3lS32Cl35.5Fe56Cu64第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列反应中，不属于盐类水解反应的是（ ）A．Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑B．Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋C．NH4+＋2H2O⇌NH3·H2O＋H3O＋D．HCO＋H2O⇌H3O＋＋CO2.能使电离平衡H2O⇌H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是（ ）A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝63.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是（ ）A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－＝H2↑C．盐桥中的K＋移向右边稀H2SO4的烧杯中D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、F－C．pH＝7的溶液中：K＋、CO32－、SO42－、Cl－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋5.下列事实能说明HNO2为弱电解质的是（ ）①0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1②常温下NaNO2溶液的pH>7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应[Z-x-x-k.Com]⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2是共价化合物⑦分别测0.1mol/LHNO2溶液和0.01mol/LHNO2溶液的pH,发现两者的pH相差小于1个单位A．①②③B．②③⑤C．①②⑦D．①②⑥6.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（ ）-11-\n[Z-x-x-k.Com]A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解时，a电极周围首先放电的是Cl－，而不是Br－C．电解时，电子流动路径是：负极―→外电路―→阴极―→溶液―→阳极―→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH27.已知：蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“—”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阴极，放电时作负极C．充电时作阳极，放电时作正极D．充电时作阴极，放电时作正极8.常温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（ ）A．2.0B．12.3C．1.7D．12.09.相同物质的量浓度为NaCN和NaClO相比，NaCN溶液中的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（ ）A．酸根离子浓度：c（CN－）＜c（ClO－）B．酸的强弱：HCN＞HClOC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．pH：HClO＞HCN10.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）A．1.0mol·L-1B．0.8mol·L-1 C．0.5mol·L-1D．1.5mol·L-111.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A．常温下，c(NH4＋)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜④＜①＜③B．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－c(CH3COO－)＝2c(OH－)－c(CH3COOH)C．pH=11氨水与pH＝3的盐酸等体积混合:c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)-11-\n12.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。则这四种金属的活动性顺序是（ ）A．Y＞Z＞W＞XB．X＞Y＞Z＞WC．W＞Z＞Y＞XD．Z＞Y＞W＞X13.pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ）①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．①③C．②③D．②④14.下列叙述正确的是（ ）A．化学电池只能将化学能转化为电能B．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍,金属的析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍C．一次电池发生的反应是不可逆的，二次电池发生的反应是可逆反应D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH－=Fe(OH)2+2e－C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH――2e－=Ni2O3+3H2O16.用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol第二卷（非选择题共52分）-11-\n二、填空题（本大题包括5小题，共52分）17.(共9分)回答下列问题。(1)若H2O2是二元弱酸,请写出在水中的电离方程式：，。(2)将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体是。（3）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH－）＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H＋）＝ 。（4）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH＝13，此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝。(5)现将等体积2.0×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合，若要产生Ag2CrO4沉淀，则Na2CrO4溶液浓度至少大于mol·L－1。(Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12)18.(共10分)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O(1)请完成图中甲、乙两池的名称。甲池是________装置，乙池是________装置。(2)请完成下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是________，B(石墨)电极的名称是________。(3)写出下列电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是_____________________。A(Fe)电极的电极反应式为_________________________。(4)乙池中反应的化学方程式为______________________。(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。-11-\n19.(共10分)某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B＝H＋＋HB－；HB－⇌H＋＋B2－。答下列问题。（1）Na2B溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是 （用离子方程式表示）。（2）在0.1的Na2B溶液中，下列微粒浓度关系正确的是 （填字母序号）。A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）C．c（Na＋）＋c（H+）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）（3）已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是 。 （4）0.1mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。21.(共13分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，且通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和NaCl溶液，①X电极上的电极反应式是。②Y电极上的电极反应式是，⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是，电极反应式是。②Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出。）③假若电路中有0.04mole-通过时，则阴极增重g。（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，①X电极的材料是，电极反应式是。②Y电极的材料是，电极反应式是。③电镀液a可以是或-11-\n（只要求填两种电解质溶液）。22.(共10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：[Z-X-X-K]步骤一：配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。.步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4023.82第二次20.002.0025.38第三次20.004.0027.88（1）滴定达到终点的现象是；（2）如右图的某次的滴定管中的液面，其读数为 mL。（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有（填字母序号）。A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失甲乙丙F.用于配制标准溶液的NaOH固体中含有少量Na2CO3（4）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（5）根据上述数据，可计算出该盐酸的物质的量浓度。（请写出解答过程）-11-\n座位号-11-\n高二化学答题卡(重点班)第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案题号910111213141516答案第二卷（非选择题共52分）二、填空题（本大题包括5小题，共52分）17.(共9分)(1)，。(2)。（3） ，。（4）。(5)。18.(共10分)(1)，。（2），。（3），。（4）。(5)。19.(共10分)（1） ， 。-11-\n（2） 。（3） ， 。（4） 。20.(共13分)⑴①。②。⑵①，。②，。③。⑶①，。②，。③，。21.(共10分)（1）。（2）。（3）。（4）。（5）-11-\n座位号高二化学答案(重点班)第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案DBDACDBD题号910111213141516答案AABDBDCD第二卷（非选择题共52分）二、填空题（本大题包括5小题，共52分）17.(共9分)(1)H2O2⇌H＋＋HO（1分）， HO⇌H＋＋O（1分），。(2)Fe2O3（1分）（3）1×10－3mol/L（1分），1×10－11mol/L（1分）（4）10：1（2分）(5)4.0×10－4（2分）18.(共10分)(1)原电池或化学能转变为电能（1分），电解池或电能转变为化学能（1分）（2）负极（1分），阳极。（1分）（3）O2＋4e－＋2H2O＝4OH－（2分），Ag＋＋e－＝Ag（1分）（4）4AgNO3＋H2O4HNO3+O2↑＋4Ag（2分）(5)280 （1分）19.(共10分)-11-\n（1）碱性（1分），B2－＋H2O⇌HB－＋OH－（1分）（2）CD（2分）（3）＜（2分），0.1mol/NaHB中PH＝2，则C（H＋）＝0.01mol/L，主要由HB－电离产生的，在H2B中第一步电离产生的H＋抑制了第二步电离（2分）（4）C（Na＋）＞C（HB－）＞C（H＋）＞C（B2－）＞C（OH－）（2分）20.(共13分)⑴①2H＋＋2e－＝H2↑（1分）。②2Cl－－2e－＝Cl2↑（1分）⑵①纯铜（1分），Cu2＋＋2e－＝Cu（1分）②粗铜（1分），Cu－2e－＝Cu2＋（1分）③1.28（1分）⑶①Fe（1分），Zn2＋＋2e－＝Zn（1分）②Zn（1分），Zn－2e－＝Zn2＋（1分）③ZnSO4（1分），ZnCl2（1分）21.(共10分)（1）滴最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色且半分钟内不变色（2分）（2）23.80（2分）（3）C（4）丙（2分）（5）0.117mol/L（2分）-11-
