河北省师范大学附属中学东校区2022届高三化学上学期第一次阶段考试试题7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．改燃煤为燃气，是减少SO2等有害物质排放量的一种措施B．84消毒液的有效成分是NaClOC．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D．金属防护中：牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理8、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中C（NO3--）为9、分子式为C4H10O，并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A．3种B．4种C．5种D．6种10、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂11、下列反应离子方程式正确的是 )A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中： 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3＋＋4NH3.H2O=4NH4＋＋AlO2－＋2H2OD．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O12、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是13、W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为O。下列说法正确的是-4-A．离子半径：W>X>ZB．原子半径：Z>X>YC．单质的熔点：W>Z>YD．最高正价：Z>W>X26、(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：⑴)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_____________。⑵②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。⑶)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________。⑷)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）：)________。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4⑸)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________，N→⑥的单质的化学方程式为____________，常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________。27、（14分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：（1）写出碱浸时反应的离子方程式。（2）可回收到的金属A的原子结构示意图为________________（3）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有______________（要求写出两条措施）。（4）调pH时需要调多次，第一次调pH主要为了除去________-4-（5）在HCl氛围中灼烧后可通过__________（写出化学反应方程式）得到单质Mg。（6）在农业上有广泛的用途，可用制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。①写出反应的化学反应方程式：_____________________________________②将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备的原因_______________________________________28、(15分)某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。⑴A中试剂为______________。⑵实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________________________。⑶检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是______________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___________________________________________⑷B中发生反应的化学方程式为_____________________________________。⑸若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。⑹实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________。(（填“偏大”“偏小”或“无影响”）)38、（15分）根据图示填空：(-4-⑴化合物A含有的官能团是__ __（写结构简式）。⑵B与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F。由E转变成F时发生两种反应，其反应类型分别是__________，__________。⑶D的结构简式是_____________。⑷1molA与2molH2反应生成1molG，其反应方程式是______________________。⑸与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。化学答案7C、8B、9B、10C、11B、12A、13B26．（1）Na>Al>O （2）HNO3>H2CO3>H2SiO3 （3）略（4）a、b （5）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH3↓＋3H+ 2Al2O3=4Al＋3O2↑ 溶液的pH等于727、(1)Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O (2)略 (3)升温、搅拌或适当增大酸的浓度(任意两种或其他合理答案) (4)Fe3+ (5)MgCl2=Mg+Cl2↑(6)①2NaClO3+MgCl2=Mg(ClO3)2+2NaCl↓②在相同温度下，由于NaCl溶解度较小最先析出，Mg(ClO3)2剩余在溶液中通过蒸发结晶可得。(其他合理叙述均得分)28、（1）NaOH溶液 （2）除去铝镁合金表面的氧化膜 （3）⑤①④③② 使D和C的液面相平 （4）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ （5）略（6）偏小38．（1）羧基、醛基、碳碳双键 （2）消去反应 中和反应 (3)NaOOC—CH===CH—COONa (4)略（5）略 -4-
