吉林省东北师范大学附属中学净月校区2022届高三化学上学期第一次模拟考试试题【相对原子质量】H-1N-14O-16I-127Fe-56S-32Na-23Cl-35.5Cu-64一、选择题（1-12题各2分，余者各为3分，共计42分）1.下列说法正确的是A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2.下列关于仪器使用的说法不正确的是A.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞B.滴定管装液滴定时应先用标准溶液润洗C.蒸馏时温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管附近D.锥形瓶用作反应容器时，一定不能加热3.下列说法中正确的是A．强电解质的导电能力可能弱于弱电解质B．二氧化碳的水溶液能够导电，因此二氧化碳是电解质C．金属氧化物都是碱性氧化物D．胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应4.用右图表示的一些物质或概念间的从属或包含关系中不正确的是XYZ例氧化物化合物纯净物A苯芳香烃有机化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应XYZ5．200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL3mol·L-1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是A．1.5mol·L-1B．2.25mol·L-1C．3mol·L-1D．无法计算9\n6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀CFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO27.做化学实验要有安全意识，下列说法错误的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，破碎的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗D.加热可燃性气体与固体反应的实验，一定要先通一会儿气体，经验纯后再加热8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3+、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．滴入紫色石蕊显红色的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列题目、结果和判断均正确的是题目结果判断A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目0.1NA不正确B常温常压下，18gH2O含有的原子总数3NA正确C标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数0.5NA正确D常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数无法计算不正确10.下列离子方程式正确的是A．硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O9\nD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+Fe3＋+3NO2↑+3H2O11.下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH312.已知反应Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平），下列说法不正确的是A．Cl2既是氧化剂也是还原剂B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C．当有11.7g的NaCl生成时，电子转移数为0.2NAD．NaCl是还原产物,，NaClO3是氧化产物13.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是 A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O314.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液的pH<1（在常温下）；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液中含有HCO3-B.乙溶液中含有SO42-C.丙溶液中含有Mg2+D.丁溶液中含有NH4+15.有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是选项操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+C滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D通入过量CO2气体生成白色沉淀原溶液中只有AlO2-16.某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6种物质。在反应过程中测得ClO-和N29\n的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A.当有3molClO-参加反应时，则有1molN2生成B.HCO3-作为碱性介质参与反应C.当有5molClO-参加反应时，则有1molN2生成D.若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol17.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C.c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d点对应溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+18.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca(OH)2溶液DO2Na二、非选择题（共计58分）19.（14分）FeCl3是一种用途比较广泛的盐．（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式____________________．（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是__________（填字母序号）．A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀9\n证明此胶体已经制成的最简单方法为__________________．（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，请写出变蓝之前发生反应的离子方程式：，当有25.4g的碘生成时转移的电子数目为。向上述反应后的溶液中通入SO2气体，溶液将褪色，发生反应的离子方程式：；若改加入CCl4，振荡、静置后会发现CCl4层的颜色为______色，再将混合液倒入______（填仪器名称）中，将两层液体分离．20.（13分）（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：(未配平)①硝酸在该反应中的作用是__________________，②19.2gCu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__________________。（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：P4+HClO3+===HCl+H3PO4配平上述反应方程式，并表示电子转移的方向和数目。②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox)，常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌(ZnFe2O4)经高温还原制得。转化流程如图所示：若2molZnFe2Ox与SO2可生成0.75molS，x＝________。写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式______________________________。21.（14分）绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：9\n已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．回答下列问题：（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是．（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②．（3）操作IV的顺序依次为：、结晶、、．（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．①计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为______．②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有、．22.实验题（7分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、_____．（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是__________．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时9\nNaClO2分解成NaClO3和NaCl．NaClO2的溶解度曲线如图2，获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________；④在55℃干燥，得到成品．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．①配制100mLcmol•L﹣1Na2S2O3标准溶液时，用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：__________．②若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）③原ClO2溶液的浓度为__________g•L-1（用含字母的代数式表示）．23.选修5（必做题）（10分）化合物E可以通过图所示的路线合成：（1）A中含有的官能团名称为__________．除不稳定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，A的另一种同分异构体的结构简式是__________．（2）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）____9\n（3）若化合物E中带“*”号的C原子来自D中的①甲基，且该反应的副产物是甲醇，则D→E的反应类型是__________．选择题：题号123456789答案CDADCABAB题号101112131415161718答案CDBBACCCD19.（14分）（最后两个空各1分，余者各2分）（1）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2）c(将一束光照射该液体，出现光亮的通路，发生丁达尔效应）（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，0.2NA（或1.204×1023）。SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，紫红，分液漏斗20．（13分）（其中（2）3分，余者各2分）（1）①氧化性和酸性②0.9mol（2）①3P4+10HClO3+18H2O===10HCl+12H3PO4配平上述反应方程式，并表示电子转移的方向和数目。（缺项、系数、电子各1分）②1.5mol（3）x＝3.25，4ZnFe2O4＋3H24ZnFe2O3.25＋3H2O。9\n21.（14分）（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+；（2分）（2）使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；（2分）②防止Fe2+的氧化；（1分）（3）蒸发（浓缩）、过滤、洗涤；（各1分）（4）②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗；（2分）（5）答案为：97.54%；（2分）②答案：样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等；样品部分被氧化．（各1分）22.（7分）实验题解答：（1）答案为：温度计；（2）答案为：使ClO2充分冷凝，减少挥发；（3）答案为：用38～60℃热水洗涤；（4）答案为：100ml容量瓶、胶头滴管；（各1分，余者各1分）答案为：偏高；③答案为：．23.选修5（10分）：（方程式4分，余者各2分）（1）答案：醛基；；（2）答案：；（3）答案：取代反应．9
