河北省广平一中2022—2022学年第一学期高一年级期中考试化学试卷可能会用到的相对原子质量H1N14O16S32C12Na23K39Cl35.5Br80Ag108Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（每题只有一个答案，1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分）1、下列物质属于电解质的是()A．碘酒B．液氯C．HClOD．氯水2、以下各组微粒互为同位素的是()A．O2与O3B．U与UC．H2与H2D．H2O与H2O3、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯离子数为NAB．25℃、1.01×105Pa时，22gCO2中含有0.5NA个原子C．46gNO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NAD．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L4、30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为()A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1mol/LD．2mol/L5、下列溶液中不存在氯离子的是()A.氯水B.盐酸C.漂白粉溶液D.氯酸钾溶液6、下列与实验相关的叙述正确的是()A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘C．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封D．检验某溶液是否含有SO4 2－ 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸7、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()-6-\nA.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的碘化钾淀粉试纸8、在标准状况下，将VLHCl气体溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4LB．67.2LC．44.8LD．537.6L9、下列各微粒中电子数相同的是()A．N2O4和NO2B．CH4和NH3C．CO2和NO2D．NH4＋和S2-10、下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）A.3NO2+H2O==2HNO3+NOB．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．D．1、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.1mol/LHCl溶液12、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A．熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊13、下列有关胶体的叙述正确的是（ ）A．直径介于1--10nm之间的粒子称为胶体B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C．氢氧化铁胶体是纯净物D．可以通过过滤的方法分离胶体和溶液14、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Cl2+H2O=HCl+HClO15、下列不能使有色布条褪色的物质是()A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液16、下列实验操作中错误的是()A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干-6-\nD．称量时，砝码置于托盘天平的右盘，物质放在托盘天平的左盘17、对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是()A.硫元素的质量比为5：4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：118、X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为()A．a＋m＋nB．a－m－nC．m＋n－aD．m－n－a19、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．I2＞Cl2＞Fe3+D．Cl2＞Fe3+＞I220、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:2D．1:1:121、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 ＝ 2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是()A.KClO3在反应中得到电子 B.H2C2O4在反应中被氧化C.ClO2是氧化产物 D.2mol KClO3参加反应有2mol电子转移22、已知20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为()A．+2B．+3C．+4D．+5第II卷非选择题（共49分）23、(16分)请正确书写下列化学方程式(1)氯气与氢氧化钠的反应(2)氯气与溴化钾的反应(3)加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液(4)氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾其中氧化产物是，还原产物是（填化学式）-6-\n(5)实验室制备氯气的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目氧化剂是还原剂是（填化学式）24、(12分)按要求填空(1)有关35Cl-，回答下列问题：所含质子数；中子数，电子数；质量数。该粒子的结构示意图，35Cl、37Cl之间的关系是。(2)在实验室制备氯气的净化装置中，利用除去HCl气体，用浓硫酸除去，用溶液吸收多余的氯气。(3) 某实验中需要l mol/L的Na2CO3溶液230mL，配制时需要Na2CO3g．(4)在一定条件下，21.6gA单质与1.2molCl2完全反应，生成0.8molAClx，则x=，A的摩尔质量为。25、(14分)用固体烧碱配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：(1)需称量g烧碱固体，应盛放在中进行称量。(2)配制过程中，用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒，还需要玻璃仪器。(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①计算②称量③溶解④⑤转移⑥洗涤⑦⑧摇匀⑨倒入试剂瓶中贴标签保存(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、(5)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高、偏低或无影响”）A.定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响B.将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时多加了水，后用胶头滴管吸出D.容量瓶中有少量的蒸馏水E.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外26、(7分)计算题为了测定某K2SO4溶液的浓度，取25ml待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g，该硫酸钾溶液的物质的量浓度是多少？-6-\n-6-\n高一考试化学试题参考答案1-5CBCCD6-10CDABA11-15BCBCD16-22CDADCCB23.24、(1)17181835同位素(2)饱和食盐水水蒸气氢氧化钠溶液(3)26.5g(4)327g/mol25．(1)2.0g烧杯中(2)烧杯胶头滴管500ml容量瓶(3)冷却定容(4)搅拌引流(5)偏高偏低偏低无影响偏低26、0.2mol/L-6-
