河北省邯郸市广平县第一中学2022-2022学年高一化学4月月考试题文可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108Br-80第Ⅰ卷（共82分）选择题（本题包括18小题，1-10每小题5分，11-18每小题4分共82分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中，正确的是()A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定2.某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（ ）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族3．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化4．下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是85.下列微粒的结构示意图，正确的是（ ）A．Mg2+B．ClC．ArD．K6.下列原子中，最容易形成阳离子的是（ ）A．B．C．D．7.元素的化学性质主要决定于（ ）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数8.和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）A．HeB．K＋C．Cl－D．Na+9.从某微粒的原子结构示意图反映出()-3-A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数10.下列有关原子结构的说法，正确的是()A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．金属元素的最外层电子数不都小于4D．所有原子核都是由质子和中子构成的11.下列各项中表达正确的是()A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N12.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是()A．电解水B．干冰受热直接变成气体C．HCl溶解于水D．打雷放电时，O2变成O313.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于()A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+214.下列递变规律不正确的是()A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．F、Cl、Br、I原子半径依次增大D．N、O、F最高正价依次升高15.构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是()A．K2SB．Na2O2C．MgCl2 D．SO316.下列各组物质的性质顺序，不正确的是()A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO217.下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是()A．D2O B．NH3 C．Cl2 D．NaCl18.下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是()A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定C．常见的Y的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键第Ⅱ卷（非选择题共18分）19.（18分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦3①③⑤⑧⑨⑩4②④10种元素中，化学性质最不活泼的是___________；（填元素符号）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________ ；（填化学式）元素⑦的氢化物（10电子分子）的化学式为___________；该氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式_____________________________ ； -3-元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ___________ ；元素⑨的最高正化合价为__________，氢化物的化学式为_____________；元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________________________ 。-3-
