河北省广平县第一中学2022-2022学年高一4月月考化学（理）试题可能会用到的相对原子质量H1N14O16Al27S32C12Na23Mg24P31K39Ca40Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（选择题，共60分）1、下列气体易液化且遇挥发性酸时冒白烟，宜作制冷剂的是()A.N2B.NH3C.NOD.NO22、下列物质中，既有离子键又有共价键的是()A.CaCl2B.KClC.H2OD.NH4NO33、下列有关氨及氨水的说法中，正确的是()A.NH3是10电子分子，具有还原性B.液氨、氨气、氨水是同一种物质C.氨气是非电解质，氨水是电解质D.NH3·H2O是混合物4、下列表达方式正确的是( )A．CCl4的电子式：B．MgCl2的电子式：C．S2－的结构示意图：D．中子数为20的氯原子：20Cl5、下列说法中不正确的是( )A．H2O的沸点比较高，是由于水分子间存在氢键的原因B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数可能为m＋11D．由于分子间作用力比化学键弱得多，所以干冰升华容易，而CO2气体分解却不易6、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.H+、Fe2+、Cl-、NO3-C.Na+、Al3+、OH-、Cl-D.NH4+、H+、OH-、NO3-7、某粒子M的结构示意图为下列，有关该粒子的说法中不正确的是( )A．x值有6种以上的可能B．M粒子的符号可能是O2－、Ne、Al3＋等C．M粒子表示的阴离子中还原性最弱的是N3－D．取含有M粒子的溶液进行焰色反应，若为黄色，则M的符号是Na＋8、二氧化氮与水的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比是()A.3:1B.1:3C.2:1D.1:29、下列指定微粒的个数比为2:1的是()A.Be2＋离子中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.Na2O2固体中的阴离子和阳离子10、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OD．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 11、YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是( )A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族B．属于非金属元素C.Y和Y是两种不同的核素D．中子数为3912、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③-4-NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A.V1＞V2＞V3 B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1 D.V3＞V1＞V213、分离氯化铵和氯化钠的最佳方法是()A．加入烧碱 B．加热法C．加入AgNO3溶液 D．利用溶解度不同，采用结晶法14、下列说法正确的是()A.AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHB.铜片与浓HNO3：Cu+2NO+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OC.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+OH-NH3↑+H2OD.一水合氨的电离:NH3·H2O=NH4++OH-15、某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是( )A．R一定是第4周期元素B．R的气态氢化物化学式为H2RC．R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定D．R的气态氢化物的水溶液显碱性16、学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是()ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞石蕊酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸氢氧化钠溶液浓硫酸A．AB.BC.CD.D17、已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>d>aC．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C18、氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是()A、N2OB、NO2C、NOD、N2O519、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是()A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族20、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()-4-A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的热稳定性：W＞RC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应第II卷21、(9分)按要求填空，回答下列问题。(1)第三周期中，原子半径最小的元素是（稀有气体元素除外）_____________； ⅦA族中，非金属性最强的元素是_____________。 (填写元素符号)(2)铷、氯、锗三种元素中，适合做半导体材料的是（填元素名称）(3)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为，其气态氢化物的化学式，最高价氧化物的化学式为，该元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产物的化学式为__。(4)氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平。Al2O3+N2+C—AlN+CO22、(9分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空气的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置A的目的是；为达到此目的，应进行的操作是。(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________________________；B中反应的离子方程式为：__________________________。(3)装置E和F的作用是；实验现象是________。(用化学方程式及必要文字简要描述)(4)装置D的作用是。23、(9分)一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。(2)W元素的名称为________，H2Z的结构式是________(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键 C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)Y元素的单质与H2Z水溶液反应会将Z单质置换出来，请写出该反应的化学方程式，氧化性比较：ZY2(填“>”或“<”)24、(13分)-4-A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为，D元素的离子结构示意图为___。(2)写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式、、(用化学式表示)(3)由B元素形成的单质的结构式可表示为___。(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为___，这种化合物中所含的化学键类型有。(5)比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为(用化学式表示）高一理科化学4月月考参考答案1—20BDACBBCDABCBBABACCBD21、(1)ClF(2)锗(3)第二周期第ⅤA族NH3N2O5NH4NO3(4)1132323、(1)20，CaCl2(2)碳，H—S—H(3)B(4)Cl2＋H2S==2HCl＋S＜24、(1)H2 ；(2)NaOH、H2SO4 、HClO4；(3)O=O(4)离子键、共价键(5)HF>HCl>H2S-4-
