望都中学2022-2022学年度第一学期期中考试高一化学试题相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56 Zn65Cu64第Ⅰ卷一.（选择题，共40分每小题只有一个选项符合题意）1.下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（ ）2.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是()A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液3．下列对有关概念的叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，氧化剂得电子还原剂失电子B．胶体的微粒直径在10-100nm之间，能发生丁达尔现象C．非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物D．能导电的物质不一定是电解质，也有可能是非电解质4．下列说法正确的是()A．氨气是非电解质，氨水是电解质B．氢氧化铁胶体可以发生丁达尔现象C．摩尔和物质的量均是联系宏观和微观数量的物理量D．硫酸氢钠能解离出H+，与碳酸钠反应有二氧化碳生成，因此属于酸5．实际存在的11H、12H、13H、H+和H2，它们是（ ）A、氢的五种同位素B、氢元素的五种不同微粒C．氢的五种核素D．五种氢元素6．下列有关概念的叙述正确是()A．向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体B．氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化-7-\nC．摩尔是一种可以把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来的物理量，D．某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质7.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器8.下列说法不正确的是( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kgC12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.408×10249.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）A．2gH2含有的氢原子数目为NAB．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为NAC．1L1mol•L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD．1molCl2与水反应转移电子数目为2NA10．0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是( )A．NaB．MgC．FeD．Al11．氯气是化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸12.用向上排空气法收集Cl2和HCl时，可以用以检验瓶中是否已经充满又可区别两气体的是（）A．湿润的淀粉KI试纸B．蘸有浓氨水的玻璃棒-7-\nC．湿润的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸13．将100mL0.30mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO的物质的量浓度为( )A．0.20mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1D．0.50mol·L－114．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂15．同一物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是( )A．2KNO32KNO2＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OC．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O16．含H－的化合物跟氨反应：H－＋NH3===NH＋H2。根据该反应事实，可以得出的正确结论是( )A．NH3具有还原性B．含H－的化合物是强氧化剂C．H2既是氧化产物又是还原产物D．该反应属于置换反应17．亚硝酸(HNO2)在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做还原剂时，其氧化产物可能是( )A．NH3B．N2C．NO2D．NO18．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中，系数m的值（）A．2xB．4C．y/2D．219．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（ ）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤20．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4═Na2S2O3+X+SO2↑．下列说法不正确的是（ ） A．X的化学式为Na2SO4B．SO2污染空气 C．Na2S2O3中S的化合价为+2 D．Na2S2O4要在干燥阴凉处密闭保存二.（选择题，每小题有一或两个选项符合题意，每小题3分共15分）21.下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，要不断振摇分液漏斗并放气22.下列实验操作或记录正确的是（）-7-\nA．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集到的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g23.积为VmL、密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是（ ）A．c=B．m=C．W%=%D．c=4.溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,跟水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是（）A．IBr是双原子分子B．在很多反应中IBr是氧化剂C．和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂D．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO25．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )A．生成42.0LN2(标准状况)B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的氮原子的物质的量为1.75mol第Ⅱ卷（非选择题，共45分）26．（10分）同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为_____________，A的分子数为_____________同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)的质量比为_______；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比________；同质量的氨气和硫化氢气体，其中含有的氢原子个数比为__________。27．（10分）（1）相同状况下，等物质的量的Na、Mg、Al、Zn分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的体积比为。（2）由Na、Mg、Al、Zn、Cu五种金属中的两种组成的混合物共17克，跟足量盐酸反应，产生0.5gH2 ，由此可判断混合物中必定含有（用元素符号表示）。-7-\n（3）在2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑，氧化剂是，氧化产物是，当有4.4gCO2产生时被还原的物质的质量g。28.（12分）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为。（3）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的．A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）．（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．29.（13分）在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂．（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图： ．-7-\n（2）反应②在点燃条件下的现像是：．（3）反应①的化学方程式为：．（4）配平方程式Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O（5）工业制备漂白粉的化学方程式为： ．有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O有效氯含量=m（Cl2）×100%，则该反应的产品漂白粉的有效氯为．m（漂白粉）-7-\n高一化学答案I卷1-5CBABB6-10BAACB11-15BCCDC16-20CCBAA21-25BADBDCCII卷26、（10分）（每空2分）34g/mol6.02×10221：22：13：127．（10分）（每空2分）(1)1:2:3:2(2)Cu（3）KNO3和SCO223.428.（12分）（（5）每空1分，其余每空2分）（1）量筒、胶头滴管、250ml容量瓶；（2）11.6mol/L；（3）21.6；C；（4）③①④②；（5）偏低；偏低．（2分）29.（13分）（（4）3分，其余每空2分）（1）；（2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾；（3）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（4）3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O（3分）（5）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；55.9%．工业制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，假设次氯酸钙为1mol，含有2molClO﹣，由ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O可知，生成氯气为2mol，生成氯气的质量为2mol×71g/mol=142g，漂白粉的质量为1mol×111g/mol+1mol×143g/mol=254g，故该反应的产品漂白粉的有效氯为×100%=55.9%，-7-
