石家庄市第一中学2022—2022学年第一学期期中考试高二年级化学试题第Ⅰ卷（共50分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Zn65Cu64Fe56Br80一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是A．石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用B．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化C．天然气的主要成分是甲烷D．酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧3．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A．为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．为了防止白色污染，应废止对塑料的研制和使用D．石油的裂化可提高汽油等轻质油的质量和产量，裂解可得乙烯等4．现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是A．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构B．C．通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法5．下列各对物质中，互为同系物的是A．CH3—CH3和CH3—CH＝CH2B．CH3—CH＝CH2 和CH3—CH2—CH＝CH2C．CH3—CH2—CH3和CH3—CH＝CH2D．CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH2—OH6．某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是\nA．1mol该烃完全燃烧消耗11molO2B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C．1mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3molD．分子中一定共平面的碳原子有6个7．下列关于有机物的说法或表述中不正确的是A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多B．可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质C．CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名称：2，3－二甲基－4－乙基己烷D．石油裂解是高分子生成小分子的过程8．下列有机物命名正确的是A．2－乙基丙烷B．BrCH2CH2Br二溴乙烷C．间二甲苯D．2－甲基－1－丁烯9．具有解热镇痛及抗生素作用的药物芬必得主要成分的结构简式为，它属于①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A．③⑤B．②③C．①③D．①④10．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH311．下列操作或装置能达到实验目的的是12．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是\nA．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－=6nCO2↑+24nH+D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g13．近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有下列立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）：有人认为上述有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同系物；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体。以上叙述正确的是A．③B．①和③C．②和④D．除①外都正确14．下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是A．甲苯能使溴水水层褪色B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应15．为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是A．乙醇B．溴乙烷C．苯D．四氯化碳16．下列关于卤代烃的叙述中正确的是A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体B．卤代烃转化为醇所需的条件为NaOH的醇溶液加热C．所有卤代烃都含有卤原子D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA\nC．0.5mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳双键数为NAD．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA18．烃分子中碳、氢两种元素质量比为5:1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）A．1B．2C．3D．419．对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是①能使酸性KMnO4溶液褪色 ②可发生加成反应 ③可溶于水 ④可溶于苯中 ⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应⑥所有的原子可能共平面。A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部20．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在空气中分别完全燃烧等物质的量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃21．将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C．试管内壁有油状液滴形成D．试管内有少量白雾22．分析下图所示装置，下列叙述不正确的是A．左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池B．电子流动方向：b→Zn→CuSO4(aq)→Cu→aC．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变D．当锌片的质量变化12.8g时，a极消耗标准状况下的O22.24L\n23．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H1424．某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为A．甲烷，乙烯B．乙烷，乙烯C．甲烷，丙烯D．甲烷，丁烯25．用铂电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为A．1mol﹒L－1B．2mol﹒L－1C．2.5mol﹒L－1D．3mol﹒L－1第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（共5小题，共50分，请将正确答案填写在答题纸上）26．（12分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2=2Cu+SO2①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为；②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为；（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：①步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有（任写一种）。②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是；③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应Ⅰ中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应Ⅲ的化学方程式。Ⅰ．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OⅡ．Cu2S+Fe2(SO4)3=CuSO4+CuS+2FeSO4Ⅲ．。④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为。27．（10分）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：\n（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)。a．C7H12O2b．C6H14c．C6H14Od．C7H14O3（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。①A的结构简式为________________；名称是。②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式。③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M(D)+81=M(B)。则D分子中含有的官能团有（填名称）。（3）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1。写出A所有可能的结构简式（包括顺反异构）。28．（12分）实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____________；(填正确选项前的字母)a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入____________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是_____________________；（4）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层\n（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用_______________的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________________。29．（10分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；（2）二聚环戊二烯的分子式为，金刚烷分子中的－CH2－基团有个；（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应③的化学方程式，反应④的反应类型是；30．（6分）在4000C，101.3kPa时，3L某烃A在mL氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题：（1）烃A的组成中应满足的条件；（2）当m=27时，烃A可能的分子式（只要求写出三种可能的分子式）。三种可能的分子式是：，，；（3）若烃A在常温常压下为气态物质时，m的取值范围。2022—2022学年第一学期高二年级期中考试化学试题答案一、选择题01．C02．B03．C04．C05．B06．B07．D08．D09．C10．D11．C12．C13．A14．C15．B16．C17．A18．D19．C20．C21．B22．B23．B24．C25．A二、填空题26．（12分）（1）①3NA或1.804×1024（1分）②正（1分）65b/(a+b)（2分）（2）①粉碎矿石、适当升高温度、搅拌（2分）②使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀（2分）③MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O（2分）④HCO3－+H＋=CO2↑+H2O（2分）27．（10分）\n（1）b（1分）（2）①(CH3)2C=C(CH3)2（1分），2，3－二甲基－2－丁烯（2分）②n(CH3)2C=C(CH3)2（2分）③碳碳双键、溴原子（2分）（3）（每个1分共2分）28．（12分）（1）d（1分）（2）c（1分）（3）溴的颜色完全褪去（1分）（4）下（1分）（5）b（2分）（6）蒸馏（2分）（7）避免溴大量挥发；产品1，2－二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。（每空2分，共4分）29．（10分）（1）9；（2分）（2）C10H12；6；（每空2分，共4分）（3）消去反应；（每空2分，共4分）30.(6分)（1）烃A的组成应满足条件是每个分子中含8个氢原子。(1分)（2）C3H8C4H8C5H8C6H8C7H8中任三种(3分)（3）m≥18。(2分)
