石家庄市第十五中学2022-2022学年第一学期高一期中考试化学试题（理）可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Al:27N:14Fe：56一．单项选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1．现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾3．下列说法正确的是（）A．.纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．盐中一定含有金属元素4． 三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6。下列有关说法不正确的是()A．三聚氰胺的摩尔质量为126g/molB．三聚氰胺分子中各元素原子的物质的量之比为n(C):n(H):n(N)=1:2:2C．三聚氰胺分子中各元素的质量比为m(C):m(H):m(N)=6:1:14D．标准状况下，1mol三聚氰胺所占的体积约为22.4L5．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水6．对于反应3Cl2+6KOH（浓、热）=5KCl+KClO3+3H2O，以下叙述正确的是()A．KClO3是还原产物，具有还原性B．氧化剂与还原剂物质的量比为1∶5C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．3molCl2完全反应电子转移6mol7．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )A．13.5gAl与足量盐酸反应生成H2的分子数为NAB．标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NAC．500mL1mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋数目为NAD．0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA8．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ()Ａ．加热时有无色气体放出Ｂ．滴加盐酸时有气泡产生Ｃ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成Ｄ．溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成9．下列说法正确的是( )A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同D．1mol氧原子的质量为16g4\n10.下列离子方程式中正确的是( )A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD．碳酸镁跟盐酸应:MgCO3+2HCl=Mg2++2Cl-+H2O+CO2↑11．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A．2∶6∶3B．3∶1∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶112．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖13．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是（）A．干燥的B．以上三项均须要求的C．用欲配制的溶液润洗过的D．瓶塞不漏水的14．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-15．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+H2O=HCl+HClO16．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质17．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶518．在实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，下列最适宜用的试剂是（ ）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水19．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大20．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：4\n下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3二.填空题21.碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为____________________________________，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目____________________________________，若该反应生成标况下氢气11.2L，则此时反应转移的电子数目是。⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_______________________________________________，氧化剂是，还原产物是。三．实验题22.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．放开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：________→________→________→A→G→________→E→F.(2)上述E步骤的操作中应注意______________________________________．(3)上述G步骤操作的目的是_____________________________________________．(4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________________________．(5)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．A．酒精B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小)C．四氯化碳四．推断题23.现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：金属A(焰色为黄色)气体甲气体丙物质E物质D物质G物质F红褐色沉淀H④Cl2Cl2金属B①金属C②⑤③⑥水H2O4\n(1)写出下列物质B的化学式，物质E的名称(2)写出下列反应的离子方程式：反应①；反应③；反应⑤。(3)向F溶液中加入D溶液，写出整个反应过程的实验现象五．计算题24.3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe2O3的质量。（要求写出计算过程）4
