石家庄市第十五中学2022-2022学年第一学期期中考试高二化学试卷（理科）注意事项：1．本试卷共3页，共100分，考试时间为90分钟。2．所有答案在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。3．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法中正确的是( )A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B．吸热反应一定是非自发的化学反应C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D．温度有可能对反应的方向起决定性作用3．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4．能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是( )A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝65．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A．单位时间内消耗nmolA2，同时生成2nmolABB．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D．A2与AB的物质的量之比为1:26．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为( )。A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s5\n7．在25mL碱式滴定管中盛放KOH溶液，将溶液的凹面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体体积()A．25mLB．大于25mLC．小于25mLD．都不正确8．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是( )A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙的低D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高9．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol/L盐酸D．提高溶液的温度10．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1B．甲酸能与水以任意比互溶C．10mL1mol·L-1的甲酸恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应D．滴入石蕊试液显红色11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH=5.3的NaHSO3溶液中存在c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H2SO3)＞c(SO32－)C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大12．某化学反应反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应( )A．是放热反应B．是吸热反应C．不一定遵循质量守恒定律D．必须在加热条件下才能发生5\n13．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的( )A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦14．下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是( )A．反应混合物中各物质的浓度的改变B．反应物转化率的改变C．正逆反应速率的改变D．反应容器中压强的改变15．PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定16．将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H＋)最接近于( )A．(10－8＋10－10)mol/LB．(10－4＋10－6)mol/LC．(10－8＋10－10)mol/LD．2×10－10mol/L17．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是( )A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②18．下列说法正确的是( )A．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同19．将1molSO2和1molO2通入一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下反应达到平衡，平衡体系中有SO30.3mol，此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为()A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol20．已知：pBa＝－lg{c(Ba2＋)}，Ksp{BaSO4}＝1×10－12。如图是向10mLBaCl2溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的Na2SO4溶液时，溶液的pBa随着加入Na2SO4溶液的体积(单位mL)变化的图像(虚线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp{BaCO3}>Ksp{BaSO4}]( )5\nA．原BaCl2溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点的坐标为(100，6)C．图中x点表示溶液中Ba2＋被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的Na2SO4换成0.1mol·L－1Na2CO3，则图像在终点后变为实线部分第Ⅱ卷(非选择题共40分)21．(8分)如右图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2(g)N 2 O4(g) ΔH＝－57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：(1)C中的气体颜色__________，D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。请简述原因。(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，反应2NO2N2O4达到平衡时，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。22．(10分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。(2)B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)________________________。(3)C为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液中相比较__________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是__________________________________。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL0.3mol/LAgNO3溶液③100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为_______________。23．(10分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：5\n时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是__________热反应。(2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝__________。(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂24．（12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： ⑴将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、。 ⑵取10.00mL待测液：用经过（填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙。 ⑶用0.2022mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视，直到为止，可判断滴定到达终点。 ⑷根据下列数据，烧碱的纯度为。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10⑸判断上述标准酸滴定待测碱的过程中，下列操作引起的误差(填"偏大"、"偏小""无影响"或"无法判断") ①读数：滴定前平视，滴定后俯视 ②未用标准液润洗滴定管 ③不小心将标准液滴在锥形瓶外面 ④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁5
