河北省蠡县中学2022-2022学年高二化学10月月考试题一.选择题（每题2分，共60分）1、下列操作达不到预期目的的是（ ）①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔 A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤2、在分子中，处于同一平面上的原子最多有A．12个 B．14个 C．18个 D．20个3、天然维生素P(结构如图所示)存在于槐树花蕾中,这是一种营养增补剂｡关于维生素P的叙述错误的是( )A.分子中有三个苯环B.要用有机溶剂萃取C.可以和溴水反应D.1mol维生素P可以和4molNaOH反应4、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－890kJ·mol-15、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e-===4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-===Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-===Fe2+-9-6、有四种有机物①(CH3)2CHCH(CH3)2，②(CH3)2C(CH3)2，③CH3(CH2)2CH(CH3)2，④CH3CH2C(CH3)3有关这四种物质的下列叙述正确的是 （ ）A．①和②互为同分异构体，①和④互为同系物B．④的一氯代物有三种C．②可以由烯烃与氢气加成反应而获得D．③的系统命名是4-甲基戊烷7、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质8、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是 （ ）A．Fe（NO3）x中的x为2B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移 C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化9、图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 （ ）A．非金属性：Y>Z>MB．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳定性：Y<m<zd．zm2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构-9-10、若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是______（选填编号）。a．混合气体颜色保持不变 b="">S(AgI)>S(AgCl)D．上述实验现象说明沉淀可相互转化22、．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高23、可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s) ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是( )A．T1＜T2，Q＞0B．增大压强，B的转化率减小C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化D．a＋b＞c＋d24、如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 ( )A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化25、 美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁-9- 过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是 ( )A．电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋B．电池工作时，H＋向负极移动C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O26、 Li Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe有关该电池的下列说法中，正确的是 ( )A．Li Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS27、甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O。下列叙述中不正确的是 ( )A．负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋B．电池的总反应式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．电池工作时，H＋由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入28、 市场上经常见到的标记为Li ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的总反应式为Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是( )-9-A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质溶液D．放电过程中Li＋向负极移动29、.下列物质中，不能发生消去反应的是（ ） B.CH2BrCH2Br D.CH2(OH)CH2CH330.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）①CH3 ②CH=CH2 ③NO2 ④OH ⑤ ⑥CH—CH2A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥二、综合题（20分）31、电化学在工业生产中有广泛应用。（一）(8分)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀。（1）若试管内液面上升，发生__________腐蚀，电极反应为负极：____________________________；正极：____________________________。（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈_____ ____性，正极的电极反应为：________________________________________。（二）（8分)如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：（1）写出甲电解池中的电解总反应方程式：______________________________。（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体为 -9-，在标准状况下的体积为________；检验该气体一般用湿润的淀粉-KI试纸，现象是 ，发生的反应是 。下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为____ ____；32、将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.10g/cm3的稀硫酸。求：（1）所需浓硫酸的体积；（2）所需水的体积。（水的密度可视为1g/cm3）33、取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+物质的量浓度（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol·L−1，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）一、选择题1、D2、 D3、A4、C5、B6、B7、D8、B9、D10、ab11、C12、B13、D14、C15、C16、D17、A18、B19、D20、C21、D22、C23、C24、C25、B26、B27、C28、D29、C30、B二、综合题31、（一）（1）吸氧 负Fe–2e-+2OH-===Fe(OH)2 正O2+2H2O+4e-====4OH-（2）较强酸 2H++2e-===H2↑-9-（二）（1）甲2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2H2SO4（2）Cl2 4.48L 试纸变蓝 Cl2+2I-====I2+2Cl-（3）1.0mol/L1）（2）吸热 （3）bc（4）830 （5）abcd（6）a c(1)Fe(OH)3 (2)氨水；不会引入新的杂质(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3(4)ACDE 三、计算题32、（1）108.7mL；（2）900mL。33、【答案】（1）0.05mol·L−1（3分）（2）0.1mol·L−1（2分）（3）5mL（3分）【解析】（1）Na2CO3物质的量为1.43g÷286g·mol-1=0.005mol；Na2CO3物质的量浓度=n/v=0.005mol÷0.1L=0.05g·mol-1；（2）c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.1mol·L−1；（3）设加入蒸馏水的体积为vmL，根据稀释前后溶质物质的量不变20ml×0.05mol·L−1=（20mL+vmL）×0.04mol·L−1；v=5mL。-9-</m<zd．zm2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构-9-10、若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是______（选填编号）。a．混合气体颜色保持不变>
