信阳高中2022届高二10月月考化学试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Pb207Ba137一、单选题（每题3分，共60分）1.下列离子方程式书写正确的是A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．过氧化钠投入水中发生：2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑C．向100ml0.5mol/LNaOH溶液中通入足量CO2(标准状况)：CO2+2OH‾=CO+2H2OD．向含1molFeBr2的溶液中通入少量Cl2：2Br‾+Cl2=Br2+2Cl‾选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶液。非金属性：S>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸2.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是：3．下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )A．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：-12-MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)ΔH=+117kJ·mol-1B．热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D．金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零4．2022年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是A．图中能量转化方式只有2种B．H+向a极区移动C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×10235．下列说法中正确的是( )A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同C．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成6．有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。容器起始时T/℃n(HCl)/molZ-12-Ⅰ3000.25aⅡ3000.25bⅢ3000.254下列说法不正确的是（）A．△H<0B．a<4<bc．若容器ⅲ反应某时刻处于r点，则r点的反应速率：v(正)>v(逆)D．300 ℃时，该反应平衡常数的值为3207．下列说法正确的是（）A．用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定值偏高B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C．已知在101KPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ·mol-1D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4与KOH 溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-18．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ·mol－1，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则( )A．Q1＝Q2B．Q1>Q2C．Q1<q2d．无法比较-12-9．2so2(g)+o2(g)2so3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中e1表示无催化剂时正反应的活化能，e2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是a．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数b．500℃、101kpa下，将1molso2(g)和0.5molo2(g)置于密闭容器中充分反应生成so3(g)放热akj，其热化学方程式为2so2(g)+o2(g)2so3(g)δh=-2akj·mol-lc．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能d．δh=e1-e2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热10．用na2feo4溶液氧化废水中的还原性污染物m，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、ph、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得m的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是a．实验①在15min内m的降解速率为1.33×10-2mol>c(Bˉ-)B．水的电离程度：b=c>a-12-C．溶液中离子总物质的量：b>c>aD．溶液中离子总浓度：a>b>c20．25℃时，cmol·L—1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A．由图可知，25℃时醋酸的Ka=10-4.76B．cmol·L—1CH3COOH溶液加水稀释中，α(CH3COOˉ)增大，c(CH3COOˉ)也一定增大C．在pH＝4.76的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小，α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1D．对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)二、填空题（共40分）21．硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4已知：a.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_________________________________。②方法2：用氢氧化钠溶液将SO2转化为NaHSO3，再氧化为Na2SO4。实验测得NaHSO3溶液中=1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g)+H2(g)-12-H2S(g)+CO(g)ΔH>0。①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。a.COS的浓度保持不变b.化学平衡常数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将一定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)，K=0.25，则该温度下反应COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)的平衡常数K=__________。T1℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1molS2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。22．I．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)K11.502.15②Fe(s)＋H2O(g)⇌FeO(s)＋H2(g)K22.401.67③CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)K3？？(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在973K时，K3=_________。(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______-12-(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO浓度Ⅱ．无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用的氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在,工业上有多种废水处理方法。(1)电解处理法：用如图所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。铁电极为__________(填“阴极”或“阳极”)，阳极产生ClO－的电极反应为__________________________，阳极产生的ClO－将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________________________。(2)UV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定；②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去；③HCN是有毒的弱酸，易挥发。【问题设计】①请写出HCN的电子式________________。②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示，pH选择的最佳范围应为________________（选填编号：a．7~10；b．10~11；c．11~13），解释该pH不宜太大的原因___________________。-12-23．滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。中华人民共和国国家标准(GB2760－2022)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。-12-高二化学参考答案1.B2.B3．D4．C5．B6．D7．C8．B9．B10．B11．C12．B13．D14．B15．A16．D17．B18．B19．B20．B21．CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-16bc466.7%0.42SO42--2e-=S2O82-22．吸热1.60CE阴极Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O2CN－+5ClO－＋2OH－＝N2↑＋5Cl－＋2CO32-＋H2ObpH太大溶液中发生[4Fe(CN)6]3－＋4OH－＝4[Fe(CN)6]4－＋O2↑+2H2O，生成更稳定[Fe(CN)6]4－难以除去23．冷凝管b酚酞当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色0.24盐酸的挥发用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响-12-</q2d．无法比较-12-9．2so2(g)+o2(g)2so3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中e1表示无催化剂时正反应的活化能，e2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是a．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数b．500℃、101kpa下，将1molso2(g)和0.5molo2(g)置于密闭容器中充分反应生成so3(g)放热akj，其热化学方程式为2so2(g)+o2(g)2so3(g)δh=-2akj·mol-lc．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能d．δh=e1-e2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热10．用na2feo4溶液氧化废水中的还原性污染物m，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、ph、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得m的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是a．实验①在15min内m的降解速率为1.33×10-2mol></bc．若容器ⅲ反应某时刻处于r点，则r点的反应速率：v(正)>
