信阳高中高二12月月考化学试题考试时间：90分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量:H:1O:16C:12N:14Cu:64Fe:56Ag:108第I卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分，只有一个正确答案）1．25℃时，向1mLpH=1的硫酸中滴加的10mLpH=b的NaOH溶液，形成的混合溶液成碱性则b可能为A.10B.11C.12D.132．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是A．化合价的升降B．离子定向移动C．氧化还原反应D．电能的储存3．现有1L0．5mol／L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是A．取0．5L溶液，Na+的浓度是0．5mol／LB．取0．1L溶液稀释至lL，SO42-离子浓度是0．05mol／LC．溶质的离子总数是6．02x1023个D．该溶液是把0．5molNa2SO4溶于1L水中配制而成的4．下列说法中正确的是A．8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)ΔH<0，则该反应一定能自发进行B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变D．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的pH值增大5．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A.B.C.D.6．用质量均为100g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28g，此时阳极质量为A.121.6gB.86gC.93.6gD.89.6g127．已知HA的酸性比HB的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是A．n1=n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．c（A—）＜c（B—）8．下列图示与对应的叙述不相符的是KNO30n/molV/mlLabc图1图2图3图4A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化9．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)10．Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是12A．当电极上析出0.54gAg时，电路中转移的电子为0.01molB．该隔膜是阳离子交换膜C．Al电极的反应式为：Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3D．正极的电极反应式为：AgO＋2e－＋2H+=Ag＋H2O11．80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应N2O42NO2△H=＋QkJ·mol－1(Q>0),获得如下数据:时间/s020406080100c(NO2)/mol·L－10．000．120．200．260．300．30下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20—40s内，v(N2O4)=0．004mol/(L·s)C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJD．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大12．某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析正确的是A．溶液中c（A2+）减小B．B的电极反应：B-2e-=B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解13．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应， 2A(g)＋B(g) 2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L；现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70％ ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④14．下列图示与对应的叙述不相符的是12A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)15．燃烧ag乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为QkJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)；△H=-QkJ/molB．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)；△H=-Q/2kJ/molC．1/2C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)；△H=-QkJ/molD．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)；△H=-2QkJ/mol16．现有0.4mol·L-1HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)17．已知常温下：。则下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明C．将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动18.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）12C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）第II卷（非选择题共46分）二．填空题（每空2分，共46分）19.（18分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.5KJ/mol(条件为使用催化剂)2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0KJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)△H=-393.5KJ/mol则N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝kJ·mol-1。（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表时间/s012345C(NO)10-4mol/L10.04.50C11.501.001.00C(CO)10-3mol/L3.603.05C22.752.702.70则c1合理的数值为（填字母标号）。A．4.20B．4.00C．3.50D．2.5012（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：则曲线I对应的实验编号为。（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO 2(g)+H2 (g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2①650242．41．65②900121．60．43③900abcdt①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为②若a＝2,b＝1，则c＝,达平衡时实验组②中H2 O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2(H2O)α3(CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。①则负极的电极反应式为________________。12②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L0．1mol／LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。20.{12分}化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．（1）在一定条件下，可逆反应mAnB+pC△H，达到平衡状态．①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 （填序号）（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃10001100平衡常数0.680.5012请回答下列问题：①该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol•L﹣1，则温度T （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0molCO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1 W2（填“＞”、“＜”或“=”）．21.(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。[实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验：（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)实验编号实验目的T/KpHc/10－3 mol·L－1H2O2Fe2＋①为以下实验作参照29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响 3 ③ 298106.00.30 [数据处理]实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v(p－CP)＝_______mol·L－1·s－1；12[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________；（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应 （填“能”或“不能”）进行；[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。信阳高中高二12月月考化学试题参考答案1.D2.C3.B4A5.B6.C7.B8.C9.D10.A11.C12.D13.B14.B15.D16.C17D18C19.（18分）（1）+180.5（2）D（3）③（4）①0.16mol.L-1.min-1；②0.6；“＞”（5）①CO-2e-+O2-＝CO2②2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；2.8g20.(12分）：（1）大于；大于；（2）c（3）<;低于；=21.12班级姓名考号考场……………………………………密……………………………封…………………………线…………………………………信阳高中高二12月月考化学试题答题卷第Ⅱ卷非选择题（共46分）19.（18分）（1）（2）（3）（4）①②（5）①②20.（12分）（1）①②（2）（3）①②21.（16分）（1）实验编号实验目的T/KpHc/10－3 mol·L－1H2O2Fe2＋①为以下实验作参照29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响3③298106.00.30（2）（3）12（4）座号（5）12信阳高中高二12月月考化学试题参考答案1.D2.C3.B4A5.B6.C7.B8.C9.D10.A11.C12.D13.B14.B15.D16.C17D18C19.（18分）（1）+180.5（2）D（3）③（4）①0.16mol.L-1.min-1；②0.6；“＞”（5）①CO-2e-+O2-＝CO2②2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；2.8g20.(12分）：（1）大于；大于；（2）c（3）<;低于；=21.12
