2022-2022学年山东省德州一中高一（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）1．下列说法从化学角度分析不正确的是（ ）A．在一定条件下可将石墨转化为金刚石B．绝大多数金属都能与硝酸反应，但不放出氢气C．制取镁粉时，可将镁蒸气在氮气中冷却D．SO2能使品红溶液退色，但不能使紫色石蕊溶液退色 2．下列说法中正确的是（ ）A．氨能在空气中燃烧，生成N2和水B．NO2溶于水生成HNO3，NO2属于酸性氧化物C．所有的铵盐加热分解都能产生NH3D．铜与浓硝酸反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性 3．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是（ ）A．①④B．①②③C．②③④D．②③ 4．下列反应得到的产物一定是纯净物的是（ ）A．Mg在空气中燃烧B．铁丝在Cl2中燃烧C．足量铜与浓硝酸充分反应得到的气体D．足量的锌粒与浓硫酸反应得到的气体 5．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣ 6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B滴加硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣C气体通入品红溶液，再加热先褪色后恢复气体为SO2D滴加稀NaOH溶液，将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口试纸不变红原溶液中无NH4+A．AB．BC．CD．D 7．盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是下列中的（ ）A．NH4HCO3B．NH4NO3C．（NH4）2SO4D．NH4Br 8．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质的叙述中，错误的是（ ）19\nA．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中会产生沉淀D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量Ba（OH）2溶液反应，所得沉淀的质量相等 9．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）A．常温下都用铜容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 10．将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，有Fe3+生成的是（ ）①稀H2SO4②氯水③Zn（NO3）2④CuCl2．A．只有②B．②③C．③④D．②④ 11．下列离子方程式表达正确的是（ ）A．少量小苏打溶液和澄清石灰水反应：HCO+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2OB．氢氧化钡溶液跟硫酸反应：Ba2++SO+OH﹣+H+═BaSO4↑+H2OC．三氯化铁溶液跟氨水反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓D．实验室制二氧化碳：CO+2H+═CO2↑+H2O 12．如图图示对应的实验操作均正确的是（ ）A．B．C．D． 13．将0.56克KOH和1.38克K2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）19\nA．B．C．D． 14．某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定，由此分析，下列结论中正确的是（ ）A．Z中一定有Fe3+B．X中一定有Fe3+C．Y一定是AgI沉淀D．X一定为FeBr2溶液 15．3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L，30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2，反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO3﹣的物质的量为（ ）A．（0.1+a）molB．（0.2+a）molC．（0.05+a）molD．amol 16．把3mLNO2气体依次通过下列3个分别装有足量的①饱和NaHCO3溶液，②浓硫酸，③Na2O2固体的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内的气体应是（ ）A．1mLNOB．2mLNO2和0.5mLO2C．2mLO2D．0.25mLO2 二、填空题（共22分）17．有X、Y、Z、W四种气体．已知X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．（1）X在催化剂存在时加热可以与O2反应，同时生成的产物又会部分分解生成X和O2，请用化学方程式表示X与O2的反应： （2）Y与NaOH溶液反应的离子方程式是 （3）写出Z与水反应的离子方程式 ，Z做 （填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）．（4）W与HCl气体相遇时产生的现象是： ． 19\n18．把过量Cl2通入NaI和NaBr的混合溶液中，首先析出的是 ，后析出的是 ，上述涉及的离子反应为 、 ．通过实验可知Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原能力由强到弱的顺序是 ．少量Cl2通入FeBr2溶液发生反应的离子方程式为： ，过量Cl2通入FeBr2溶液发生反应的离子方程式为： ． 三、实验题（共22分）19．某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．（一）实验步骤：（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的 ；（2）向试管中加入一定量的固体药品 ，其目的是 ；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是 ；（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是 ；（二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 ． 20．喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差．（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是 A．SO2和H2OB．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2OD．NO和H2O（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 A．Cu与稀硫酸B．Cu与稀硝酸C．Al与浓硫酸D．Fe与浓硝酸19\n（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是 上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是 下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）．（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置．①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管．则可能出现的现象为 ．②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是 ． 四、推断题：21．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如框图所示的实验，实验现象及转化关系如框图所示．其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A： ；C： ；（2）写出下列反应的离子方程式：①溶液E加氢氧化钠共热： ②A和酸性KMnO4溶液反应： ． 19\n2022-2022学年山东省德州一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）1．下列说法从化学角度分析不正确的是（ ）A．在一定条件下可将石墨转化为金刚石B．绝大多数金属都能与硝酸反应，但不放出氢气C．制取镁粉时，可将镁蒸气在氮气中冷却D．SO2能使品红溶液退色，但不能使紫色石蕊溶液退色【考点】二氧化硫的化学性质；镁的化学性质．【分析】A．石墨和金刚石为不同的碳单质，在一定条件下可以相互转化；B．硝酸具有强的氧化性，与金属反应不产生氢气；C．镁能够与氮气反应；D．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸．【解答】解：A．石墨和金刚石为不同的碳单质，在一定条件下可以相互转化，故A正确；B．因为硝酸具有强的氧化性，所以绝大多数金属都能与硝酸反应，但不放出氢气，故B正确；C．镁能够与氮气反应生成氮化镁，所以制取镁粉时，不能将镁蒸气在氮气中冷却，故C错误；D．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液呈酸性，遇到紫色石蕊溶液变红色，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉硝酸、碳、镁、二氧化硫的性质是解题关键，注意二氧化硫漂白性原理，题目难度不大． 2．下列说法中正确的是（ ）A．氨能在空气中燃烧，生成N2和水B．NO2溶于水生成HNO3，NO2属于酸性氧化物C．所有的铵盐加热分解都能产生NH3D．铜与浓硝酸反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性【考点】硝酸的化学性质；氨的化学性质；铵盐．【分析】A．氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧中能燃烧；B．能和碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；C．硝酸铵加热分解不生成氨气；D．铜和浓硝酸反应时生成二氧化氮和硝酸铜，部分N元素化合价降低、部分N元素化合价不变．【解答】解：A．氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧中能燃烧生成氮气和水，故A错误；B．能和碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化氮和NaOH溶液反应生成硝酸钠和NO，所以不属于酸性氧化物，故B错误；C．硝酸铵加热分解不生成氨气，反应方程式为NH4NO3N2O↑+2H2O，故C错误；D．铜和浓硝酸反应时生成二氧化氮和硝酸铜，部分N元素化合价降低、部分N元素化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故D正确；19\n故选D．【点评】本题考查氧化还原反应及基本概念，为高频考点，明确元素化合物性质及基本概念是解本题关键，易错选项是C，大多数铵盐分解生成氨气，题目难度不大． 3．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是（ ）A．①④B．①②③C．②③④D．②③【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，以此来解答．【解答】解：①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；③溴水褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫与碱反应，体现其酸性氧化物的性质；显然②③实质相同，故选D．【点评】本题考查二氧化硫的化学性质，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性，明确二氧化硫对品红溶液的漂白，题目难度不大． 4．下列反应得到的产物一定是纯净物的是（ ）A．Mg在空气中燃烧B．铁丝在Cl2中燃烧C．足量铜与浓硝酸充分反应得到的气体D．足量的锌粒与浓硫酸反应得到的气体【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铁的化学性质．【分析】A．镁在空气中燃烧时，与氧气、二氧化碳和氮气反应；B．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；C．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO；D．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫、锌和稀硫酸反应生成氢气．【解答】解：A．镁在空气中燃烧时，与氧气、二氧化碳和氮气反应，分别生成氧化镁、氧化镁和C、氮化镁，所以产物是混合物，故A不选；B．无论氯气是否过量，铁丝在氯气中燃烧都生成氯化铁，所以产物是纯净物，故B选；C．铜足量，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO，所以产物是混合物，故C不选；D．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫、锌和稀硫酸反应生成氢气，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，所以生成的气体中含有二氧化硫和氢气，为混合物，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质之间的反应，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是B，注意CD中随着反应的进行浓酸变为稀酸，产物发生变化，为易错点，题目难度中等． 5．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+19\nC．MnO4﹣、K+、I﹣、H+D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应而不能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；C．因MnO4﹣、I﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C选；D．因H+、CO32﹣结合生成水和二氧化碳，因复分解反应不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应的考查，把握离子的氧化性、还原性为解答的关键，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大． 6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B滴加硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣C气体通入品红溶液，再加热先褪色后恢复气体为SO2D滴加稀NaOH溶液，将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口试纸不变红原溶液中无NH4+A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．不能排除生成AgCl；B．不一定为AgCl沉淀；C．根据二氧化硫的漂白性判断；D．氨气可使红色石蕊试纸变蓝．【解答】解：A．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能生成难溶于水的钡盐沉淀或AgCl沉淀，故A错误；B．滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，没有加入酸，不能确定沉淀在酸性条件下是否溶解，不一定为AgCl沉淀，故B错误；C．二氧化硫可使品红褪色，加热时又变红，具有可逆性，符合二氧化硫的性质，故C正确；D．氨气可使红色石蕊试纸变蓝，颜色不正确，故D错误．故选：C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验、鉴别的考查，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同． 7．盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是下列中的（ ）A．NH4HCO3B．NH4NO3C．（NH4）2SO4D．NH4Br【考点】铵盐．【分析】A．碳酸氢铵与氢氧化钠反应生成氨气，氨气氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵；19\nB．硝酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，氨气氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵；C．硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，氨气氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵；D．溴化铵与氢氧化钠反应生成氨气，氨气氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵．【解答】解：A．若X为碳酸氢铵，则碳酸氢铵与氢氧化钠反应生成氨气，氨气氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，得不到碳酸氢铵，故A不选；B．若X为硝酸铵，硝酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，氨气氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，则Y为氨气，Z为硝酸，符合题意，故B选；C．若X为硫酸铵，硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，氨气氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，得不到硫酸铵，故C不选；D．若X为溴化铵，溴化铵与氢氧化钠反应生成氨气，氨气氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，得不到溴化铵，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了铵盐的性质，熟悉氮及其化合物性质是解题关键，题目难度不大． 8．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质的叙述中，错误的是（ ）A．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中会产生沉淀D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量Ba（OH）2溶液反应，所得沉淀的质量相等【考点】钠的重要化合物．【分析】A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多；B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3中的钠离子是NaHCO3中的钠离子两倍；C．Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀；D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2溶液反应生成沉淀，方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O．【解答】解：A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A正确；B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3中的钠离子是NaHCO3中的钠离子两倍，所根据钠、氯原子守恒，则Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍，故B正确；C．Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，故C错误；D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2溶液反应生成沉淀，方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量Ba（OH）2溶液反应，所得沉淀的质量相等，故D正确．故选C．19\n【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累． 9．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）A．常温下都用铜容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．【分析】浓硫酸具有强氧化性、吸水性、难挥发性、酸性大等性质，浓硝酸具有强的氧化性、易挥发性、酸性等性质，据此解答．【解答】解：A．常温下浓硫酸与铜不反应，但是浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，容器内浓硫酸液的质量都增重，浓硝酸溶液质量减轻，故B错误；C．常温下浓硫酸与铜不反应，故C错误；D．因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了浓硝酸和浓硫酸的物理性质和化学性质，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度较小，注意对相关知识的积累． 10．将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，有Fe3+生成的是（ ）①稀H2SO4②氯水③Zn（NO3）2④CuCl2．A．只有②B．②③C．③④D．②④【考点】铁的化学性质．【分析】铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，据此解答．【解答】解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，氯水具有强的氧化性能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，故选B．【点评】本题考查铁的化学性质，侧重氧化还原反应的考查，把握物质或离子的性质为解答的关键，注意硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，题目难度不大． 11．下列离子方程式表达正确的是（ ）A．少量小苏打溶液和澄清石灰水反应：HCO+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2OB．氢氧化钡溶液跟硫酸反应：Ba2++SO+OH﹣+H+═BaSO4↑+H2OC．三氯化铁溶液跟氨水反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓D．实验室制二氧化碳：CO+2H+═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．19\n【分析】A．少量小苏打溶液和澄清石灰水反应，石灰水过量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式书写；B．氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；C．一水合氨为弱碱，一水合氨不能拆开；D．实验室中用碳酸钙与盐酸制取二氧化碳，碳酸钙不能拆开．【解答】解：A．少量小苏打溶液和澄清石灰水反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A正确；B．氢氧化钡溶液跟硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．三氯化铁溶液跟氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制二氧化碳，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等． 12．如图图示对应的实验操作均正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；B．给试管内液体加热，液体不可超过试管容积的三分之一，并且用外焰加热；C．化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等，基本方法是观察气泡或液面变化；D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．【解答】解：A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故A错误；B．给试管内液体加热，液体不可超过试管容积的三分之一；并且需要用酒精灯火焰的外焰加热，故B错误；C．该装置检查装置气密性的方法是：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确，故C正确；D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸是一种无色油状液体，因为浓硫酸的密度比水的大，它溶解于水还会放出大量的热，稀释时如把水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热水会沸腾会造成酸液飞溅产生危险，图中所示操作错误，故D错误；故选C．19\n【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类题的关键． 13．将0.56克KOH和1.38克K2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】对KOH和K2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钾与盐酸的中和反应，再发生碳酸钾与盐酸的反应生成碳酸氢钾和氯化钾，最后发生碳酸氢钾与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：0.56克KOH的物质的量为=0.01mol，1.38克K2CO3的物质的量为=0.01mol，KOH和K2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钾与盐酸的中和反应，再发生碳酸钾与盐酸的反应生成碳酸氢钾和氯化钾，最后发生碳酸氢钾与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，A、加入0.1L盐酸，n（HCl）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，0.01mol盐酸与氢氧化钾反应没有气体生成，再加入0.01molHCl，与0.01mol碳酸钾恰好反应生成碳酸氢钾，也没有气体生成，则图象与实际不符，故A错误；B、先发生氢氧化钾与盐酸的中和反应，图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向KOH和K2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和KOH反应生成水和氯化钾，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和K2CO3开始反应，首先发生HCl+K2CO3=KHCO3+KCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，再消耗0.1L盐酸，生成二氧化碳达最大，图象与实际相符合，故C正确；D、因碳酸钾与盐酸的反应分步完成，则碳酸钾与盐酸先反应生成碳酸氢钾和氯化钾，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．【点评】此题考查了元素化合物性质、图象计算等，解答此题关键是明确向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+K2CO3=KHCO3+KCl；进行完全后，再发生：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑．19\n 14．某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定，由此分析，下列结论中正确的是（ ）A．Z中一定有Fe3+B．X中一定有Fe3+C．Y一定是AgI沉淀D．X一定为FeBr2溶液【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】由图中转化可知，Y为X与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则Y为AgBr，即X中含有Br﹣，Z中加KSCN溶液变为血红色溶液，则Z中含有Fe3+，X中含有铁元素，X为可能含有Fe3+或Fe2+，以此来解答．【解答】解：由图中转化可知，Y为X与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则Y为AgBr，即X中含有Br﹣，Z中加KSCN溶液变为血红色溶液，则Z中含有Fe3+，X中含有铁元素，X为可能含有Fe3+或Fe2+，A．由上述分析可知，Z中一定有Fe3+，故A正确；B．X中含有铁元素，X为可能含有Fe3+或Fe2+，故B错误；C．Y为AgBr，故C错误；D．由上述分析可知，X中含Br﹣，Fe3+或Fe2+，则X可能为FeBr2溶液，故D错误；故选：A．【点评】本题考查无机物的推断，明确沉淀的颜色和铁离子的检验即可解答，注意A中铁元素的存在形式是解答中的易错点，用硝酸酸化时将亚铁离子氧化为铁离子，题目难度不大． 15．3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L，30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2，反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO3﹣的物质的量为（ ）A．（0.1+a）molB．（0.2+a）molC．（0.05+a）molD．amol【考点】硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】计算题；守恒法；氮族元素．【分析】铜与过量硝酸反应，反应后溶液中的溶质是硝酸和硝酸铜，根据硝酸中NO3﹣和H+、硝酸铜中NO3﹣和Cu2+的关系式，由H+、Cu2+的量计算NO3﹣的物质的量．【解答】解：3.2g的物质的量为：3.2g÷64g/mol=0.05mol，设Cu2+对应的NO3﹣为xmol，H+对应的NO3﹣为ymol，Cu（NO3）2﹣﹣Cu2+﹣﹣Cu﹣﹣2NO3﹣120.05molx，解得x=0.1mol，HNO3﹣﹣H+﹣﹣NO3﹣11amolymoly=amol，则此时溶液中含有NO3﹣的物质的量为（0.1+a）mol19\n故选A．【点评】本题考查的是硝酸的性质及守恒法的运用，守恒有原子守恒、电荷守恒、质量守恒、得失电子守恒，在做题时要灵活运用，不能生搬硬套． 16．把3mLNO2气体依次通过下列3个分别装有足量的①饱和NaHCO3溶液，②浓硫酸，③Na2O2固体的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内的气体应是（ ）A．1mLNOB．2mLNO2和0.5mLO2C．2mLO2D．0.25mLO2【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】假定为3molNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2molCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为1molNO、2molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、2molCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，从过氧化钠出来的气体最终为0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，据此计算解答．【解答】解：假定为3molNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2molCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为1molNO、2molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、2molCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成1molO2，再发生反应2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故从过氧化钠出来的气体最终为0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，1molNO2消耗O2为1mol×=0.25mol，故最终剩余的氧气为0.5mol﹣0.25mol=0.25mol，体积之比等于物质的量之比，故最终收集到的气体是0.25mL的O2，故选D．【点评】本题考查混合物的有关计算、根据方程式进行的计算，题目涉及的反应较多、过程复杂，计算量较大，需要学生细心计算，难度中等，清楚发生的反应是解题的关键． 二、填空题（共22分）17．有X、Y、Z、W四种气体．已知X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．（1）X在催化剂存在时加热可以与O2反应，同时生成的产物又会部分分解生成X和O2，请用化学方程式表示X与O2的反应： 2SO2+O22SO3 （2）Y与NaOH溶液反应的离子方程式是 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O （3）写出Z与水反应的离子方程式 3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO ，Z做 氧化剂和还原剂 （填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）．（4）W与HCl气体相遇时产生的现象是： 产生大量的白烟 ．【考点】无机物的推断．【分析】19\nX、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，W气体的水溶液滴入酚酞变红色，W为碱性气体，故W为NH3，据此解答．【解答】解：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，W气体的水溶液滴入酚酞变红色，W为碱性气体，故W为NH3．（1）SO2与O2的反应生成三氧化硫，属于可逆反应，反应方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（2）Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）NO2与水反应的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO，NO2做氧化剂和还原剂，故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO；氧化剂和还原剂；（4）NH3与HCl气体相遇时生成氯化铵，产生的现象是：产生大量的白烟，故答案为：产生大量的白烟．【点评】本题考查了无机物的推断，根据物质化学性质等来分析解答，知道形成酸雨的气体，难度不大，有利于基础知识的巩固． 18．把过量Cl2通入NaI和NaBr的混合溶液中，首先析出的是 I2 ，后析出的是 Br2 ，上述涉及的离子反应为 2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2 、 2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ．通过实验可知Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原能力由强到弱的顺序是 I﹣＞Br﹣＞Cl﹣ ．少量Cl2通入FeBr2溶液发生反应的离子方程式为： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ，过量Cl2通入FeBr2溶液发生反应的离子方程式为： 2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣ ．【考点】氧化还原反应．【分析】还原性强的离子会先和氧化剂之间反应，卤素离子的还原性顺序是I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，根据氧化还原反应的优先氧化来回答即可．【解答】解：根据元素周期律，卤素单质的氧化性顺序是：F2＞Cl2＞Br2＞I2，离子的还原性顺序是：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，把过量Cl2通入NaI和NaBr的混合溶液中，首先与Cl2反应的是还原性强的碘化钠，反应为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，其次是溴化钠，发生反应：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2；少量Cl2通入FeBr2溶液，因为二价铁的还原性比溴离子强，所以发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，过量Cl2通入FeBr2溶液发生反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故答案为：I2；Br2；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2；2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2；I﹣＞Br﹣＞Cl﹣；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣．【点评】本题考查学生卤族元素性质的递变规律，注意氧化还原反应中的优先氧化的应用，把握反应发生的先后顺序为解答的关键，难度不大． 19\n三、实验题（共22分）19．某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．（一）实验步骤：（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的 检验装置的气密性 ；（2）向试管中加入一定量的固体药品 CaCO3颗粒 ，其目的是 排出试管中的空气，防止与NO反应 ；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是 3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O ；（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是 气体由无色变红棕色 ；（二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ 不正确 （填“正确”或“不正确”），理由是 等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等 ．【考点】性质实验方案的设计；硝酸的化学性质；实验装置综合．【专题】实验设计题．【分析】（一）（1）对于气体的制备，组装完装置，需检查气密性；（2）一氧化氮易与空气中氧气反应，故制取一氧化氮之前，应先排净装置中空气，可用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气；（4）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；（5）NO与氧气反应生成二氧化氮；（二）等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，Cu完全反应，铜离子浓度相同．【解答】解：（一）（1）该反应制备气体，则实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）一氧化氮易与空气中氧气反应，故制取一氧化氮之前，应先排净装置中空气，可用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气，防止与NO反应，故答案为：CaCO3颗粒；排出试管中的空气，防止与NO反应；（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故答案为：3Cu+2NO3﹣+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O；（5）NO与氧气反应生成二氧化氮，则向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色，故答案为：气体由无色变红棕色；（二）等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，硝酸足量，则Cu完全反应，铜离子浓度相同，所以颜色不同与Cu2+浓度的差异引起的说法不正确，19\n故答案为：不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等．【点评】本题以硝酸的性质为载体综合考查性质实验的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，明确实验目的和原理是解答该题的关键，注意相关实验操作方法的注意事项，题目难度中等． 20．喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差．（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是 D A．SO2和H2OB．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2OD．NO和H2O（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 B A．Cu与稀硫酸B．Cu与稀硝酸C．Al与浓硫酸D．Fe与浓硝酸（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是 减小 上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是 增大 下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）．（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置．①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管．则可能出现的现象为 HCl气体进入到盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟 ．②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是 ①②两烧瓶同时产生喷泉 ．【考点】探究氨与水的反应；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．【专题】氧族元素；氮族元素．【分析】（1）极易溶于水或气体与溶液易发生化学反应可形成图中喷泉；（2）图Ⅱ的锥形瓶中，生成的气体，使锥形瓶内气压增大，可形成喷泉；（3）图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，均产生压强差，形成喷泉；（4）①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，有氨气的瓶内气压减小，HCl与氨气结合生成氯化铵；②在①操作的基础上，打开活塞c，瓶内气体减少，外压大于内压，形成喷泉．【解答】解：（1）极易溶于水或气体与溶液易发生化学反应可形成图I中喷泉，A、C利用气体的溶解性形成喷泉，B中发生化学反应形成喷泉，而D中NO不溶于水，不能形成喷泉，故答案为：D；（2）图Ⅱ的锥形瓶中，C、D中发生钝化，A不发生反应，只有B中生成NO，瓶内气体增多，则B可形成喷泉，故答案为：B；（3）图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，均产生压强差，形成喷泉，图Ⅰ是减小上部烧瓶内气体压强，而图Ⅱ是增大下部锥形瓶内气体压强，故答案为：减小；增大；（4）①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，有氨气的瓶内气压减小，HCl与氨气结合生成氯化铵，则观察到HCl气体进入到盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟，故答案为：HCl气体进入到盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟；19\n②在①操作的基础上，打开活塞c，瓶内气体减少，外压大于内压，形成喷泉，则现象为①②两烧瓶同时产生喷泉，故答案为：①②两烧瓶同时产生喷泉．【点评】本题考查喷泉实验，为往年高考常考考点，把握喷泉实验的原理为解答的关键，注重结合压强的变化、溶解性分析图中装置与喷泉实验的关系，该实验能推陈出新，有利于学生能力的考查，题目难度不大． 四、推断题：21．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如框图所示的实验，实验现象及转化关系如框图所示．其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A： （NH4）2SO3 ；C： BaSO4 ；（2）写出下列反应的离子方程式：①溶液E加氢氧化钠共热： NH4++OH﹣NH3↑+H2O ②A和酸性KMnO4溶液反应： 2MmO4﹣+6H++5SO32﹣=5SO42﹣+2Mn2++5H2O ．【考点】无机物的推断．【分析】能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，结合物质的性质可解答该题．【解答】解：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，（1）能和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的白色晶体是（NH4）2SO3，硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，所以C是BaSO4，故答案为：（NH4）2SO3；BaSO4；（2）①铵盐和强碱共热会生成氨气，是一种碱性气体，原理为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；②A是（NH4）2SO3，A和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MmO4﹣+6H++5SO32﹣=5SO42﹣+2Mn2++5H2O，故答案为：2MmO4﹣+6H++5SO32﹣=5SO42﹣+2Mn2++5H2O．19\n【点评】本题是一道框图推断题，注意寻找解题的突破口是关键，主要考查物质的性质，难度不大，解答本题时注意把握离子的检验方案的实验设计． 19
