河南省新野县第三高级中学2022-2022学年高二上学期第四次月考化学试题相对原子质量:H:1C:12N:14O:16S:32Fe:56Cu:64Ag:108第Ⅰ卷一:选择题(每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上,每小题3分,共54分)1．下列操作正确的是A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸2．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是A．加入催化剂B．降低温度C．增大压强D．增大Y的浓度3．用于解释下列现象的化学用语表述正确的是A．硫化钠溶液呈碱性：S2－+2H2OH2S+2OH－B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋+SO32－C．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++4OH－=[Al(OH)4]－D．FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋4.下列对于化学反应方向说法正确的是()A．反应2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0D．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞05.升高温度，下列数据不一定增大的是()A．化学反应速率vB．化学平衡常数KC．水的离子积常数KwD．弱酸的电离常数Ka6．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应：2Cu+H2O===Cu2O+H2↑。下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极8\nD．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成7．在一定温度下将lmolCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡后，测得CO2为0.75mol；再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为()A．1.2molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol8、对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z，在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如下图所示（V代表速率，t代表时间。下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是（）A．X、Y、W为气体，Z不是气体B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体9.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10－9c(Ba2+)=c(CO32－)＞c(H＋)=c(OH－)D．1.0mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)10．下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是( )A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B．室温下pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合C．室温下pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合11.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是A.a点Kw的数值比c点Kw的数值大B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.b点酸的浓度大于a点酸的浓度D.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线12.现有几种弱电解质的电离度（25℃,0.1mol·L-1）如下表：弱电解质α/%弱电解质α/%CH3COOH1.3NH3·H2O1.3HF7.8HCN0.00798\n根据上表数据，下列判断正确的是A．①CH3COOH②HF③HCN，三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是③＞②＞①B．相同物质的量浓度的①CH3COONa②NaF③NaCN的pH大小顺序是①＞②＞③C．向NaF溶液中加入盐酸，[Na+]不变，[H+]增大，[OH-]和[F-]减小D．NaF溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是[Na+]＞[F-]＞[OH-]＞[H+]13．对于已达化学平衡的可逆反应，如果改变某种条件，结果某生成物的浓度增大，则（）A．反应物的转化率一定增大B．平衡一定向逆反应方向移动C．反应物的浓度相应减小D．平衡可能移动也可能没有移动14．下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（）①用HNO2溶液做导电性实验灯泡很暗②HNO2和NaCl不能发生反应③0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③C．③D．①③15．在甲、乙两个烧杯的溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－6种离子。已知甲烧杯中的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2＋、H＋、SO42-B．CO32-、OH－、SO42-C．Na＋、OH－、CO32-D．Na＋、H＋、SO42-16．实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10mol/LHCl标准液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．Ca(OH)2D．NaCl17．最近科学家在常压下把氢气和用氢气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，可以合成氨气，而且转化率达到了78%。装置如图，用来合成氨气的电解池里的电解质起传导H＋的作用，这种电解质是一种固体复合材料(缩写为SCY)，两个电极是吸附在SCY内外表面上金属铯的多晶薄膜，下列说法不正确的是( )A．阳极的反应式：H2－2e－===2H＋B．阴极的反应式：N2＋6e－===2N3－C．电解池的总反应式：3H2＋N22NH3D．电解池的总反应式：3H＋＋N3－NH318．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20mol3·L－3。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol·L－1的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于( )A．2B．3C．4D．58\n第 Ⅱ 卷二：填空题（共４６分）19．(4分)(1)有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。(2)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5mol/L，则该废水的pH为__________。20．(6分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为；（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（小数点后保留四位）；（3）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。A.锥形瓶中溶液的颜色刚刚由浅红色褪为无色即停止滴定B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数21.（14分）(1)常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：。(2)常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH14－a（＞、＜、＝）(3)向物质的量浓度均为0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO38\n溶液，先沉淀的离子是，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)。（此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：22．（12分）下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）M电极的材料是，其电极名称是，N的电极反应式为：加入乙醇的铂电极的电极反应式为。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为。（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为。23.（10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；8\n该反应属于（填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是A．该反应的反应热为：△H=91kJ·mol－1B．起始充入的CO为2molC．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D.．增加CO浓度，CO的转化率增大E．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建成平衡，v(H2)=________；（4）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池。则该电池中负极上的电极反应式为。（5）已知在常温常压下：①H2O(g)＝H2O(l)ΔH1＝－44.0kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ／mol③2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH3＝－1275.6kJ／mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。24.(选做题)（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性。（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3mol·L－的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)随时间变化的结果如右图所示。该实验的目的是_______________________；FeO42－发生反应的△H____________0（填“＞”“＜”或“＝”）（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3mol·L－的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图像见右图，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是。（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明。8\n电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应式为______________。（4）与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42－+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为_______________。下图为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有、。8\n2022---2022学年上学期二年级第四次阶段性考试化学答案19.(4分)(1),HAHCHBHD(2).420、（6分）每空2分（1）23.80ml(2)0.1044mol/L(3)C21.（14分）（1）①3，HA+OH－===A－+H2O②c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)（2）＜（3）Mn2+，450（4）Ka·Kh＝Kw8
