甘肃省平凉市静宁一中2022学年高一（上）第一次月考化学试卷（解析版）

2022-2022学年甘肃省平凉市静宁一中高一（上）第一次月考化学试卷　一、单选题（共16小题，每小题3分，共48分，且每小题只有一个正确答案．）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（　　）A．B．C．D．2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列实验操作或事故处理方法中正确的是（　　）A．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂B．可燃性气体点燃或加热之前应验纯，以防爆炸C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用稀H2SO4冲洗D．用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水4．下列基本操作正确的是（　　）A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁5．将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确（　　）A．B．C．D．6．只用一种试剂就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是（　　）25/25A．KNO3溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液7．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（　　）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是：（　　）A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯B．仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C．装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D．装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H29．下列说法正确的是（　　）A．同温同压下，任何气体的分子间距离几乎相等B．标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1molC．等物质的量的N2和CO所含有的原子数均为2NAD．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量10．下列叙述正确的是（　　）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．64gSO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1N25/25D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA12．在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（　　）A．2：1B．1：2C．2：3D．1：313．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（　　）A．0.5mol/LH2SO4溶液50mLB．0.6mol/LAl2（SO4）3溶液35mLC．0.8mol/LNaCl溶液70mLD．0.7mol/LNa2CO3溶液60mL14．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（　　）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④15．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比（　　）A．5：2B．3：1C．15：2D．1：316．在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（　　）mol/L．A．B．C．D．　二、填空题（共8小题，共39分）17．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是　　，烧杯中还应盛装的物质是　　．（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I﹣的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：海带灼烧时用来盛装海带的仪器是　　（填仪器名称）已知KMnO4、H2O2、Cl2均可与I﹣反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl﹣．从绿色化学的角度将I﹣转化成I2，最好选择　　．（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．25/25①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是　　、　　、　　．②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：杂质CaCl2MgCl2Na2SO4除杂试剂　　　　　　③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO42﹣是否除尽？　　④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是　　⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是　　．18．3.01×1023个CO2分子中含　　mol氧原子，在标准状况下其体积为　　L，它与　　gH2O含有相同的氧原子数．19．实验中需取0.1molCuSO4配制溶液，若用CuSO4.5H2O替代，则应称取CuSO4.5H2O的质量为　　g．20．同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为　　，体积比为　　．21．某气体在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，则28g该气体所含有的分子数为　　22．在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为　　g．23．同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对分子质量为　　．24．如图是实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　．25/25A．溶液中HCl的物质的量　B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目　D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．①该学生需要量取　　mL上述浓盐酸进行配制．②配制仪器除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是　　、　　、　　．③实验开始时，需要检查　　．④配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）　　．A．洗涤　　B．定容　　C．溶解　　D．摇匀　　E．冷却　　F．称量　　G．转移⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．　　Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．　　Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水　　Ⅳ．定容时仰视刻度线．　　．　三、计算题（共2小题，共13分）25．在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？26．取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：25/25（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积．　25/252022-2022学年甘肃省平凉市静宁一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、单选题（共16小题，每小题3分，共48分，且每小题只有一个正确答案．）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（　　）A．B．C．D．【考点】O1：化学试剂的分类．【分析】硝酸具有腐蚀性，在包装标签上印有腐蚀品警示性标志，据此判断．【解答】解：硝酸具有腐蚀性，在包装标签上印有腐蚀品警示性标志．A．为爆炸品标志，故A错误；B．为氧化剂标志，故B错误；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为腐蚀品标志，故D正确；故选：D．　2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】25/25分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．【解答】解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．　3．下列实验操作或事故处理方法中正确的是（　　）A．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂B．可燃性气体点燃或加热之前应验纯，以防爆炸C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用稀H2SO4冲洗D．用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．试管、蒸发皿等仪器可直接加热；B．不纯的可燃气体点燃易爆炸；C．浓氢氧化钠与酸反应放热；D．应用蒸馏的方法．【解答】解：A．玻璃仪器有可直接加热、垫石棉网加热以及不能加热等，其中试管、蒸发皿等仪器可直接加热，故A错误；B．不纯的可燃气体点燃易爆炸，点燃前应先验纯，故B正确；C．浓氢氧化钠与酸反应放热，浓NaOH溶液溅到皮肤上，应先用水清洗，然后涂上硼酸，故C错误；D．如蒸发，则水变为水蒸气，应用蒸馏的方法，故D错误．故选B．　4．下列基本操作正确的是（　　）A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯25/25C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁【考点】OD：物质的溶解与加热；N4：计量仪器及使用方法．【分析】A．根据给试管内液体加热的仪器考虑；B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，酒精会溢出，造成事故；C．用托盘天平称量固体药品时，不能用手直接拿砝码，会腐蚀砝码；D．分析滴管滴加液体的正确使用方法．【解答】解：A．给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否则会将手烫坏，故A错误；B．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起火灾，故B错误；C．用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故C错误；D．用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故D正确．故选：D．　5．将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确（　　）A．B．C．D．【考点】P4：分液和萃取．【分析】溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答．【解答】解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上下体积比为2：1，故选D．　6．只用一种试剂就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是（　　）A．KNO3溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液【考点】PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计．25/25【分析】根据三种物质组成的异同进行判断，鉴别Ba2+可用SO42﹣，鉴别CO32﹣可用H+，则应为稀H2SO4．【解答】解：A．加入KNO3溶液与三种物质都不反应，故A错误；B．加入稀H2SO4，与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，与Na2CO3反应生成气体，与K2SO4不反应，三者现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．加入NaOH溶液，与三种物质都不反应，故C错误；D．加入Na2SO4溶液不能鉴别Na2CO3、K2SO4，故D错误．故选B．　7．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（　　）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；PE：物质的分离、提纯和除杂．【分析】提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，先加碳酸钾将钡离子转化为沉淀，过滤后，向滤液中加硝酸即可，以此来解答．【解答】解：A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成新的杂质硝酸钠，因此不可行，故A错误；B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，因此不可行，故B错误；C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的HNO3，HNO3会与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾，因此可行，故C正确；D．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的硝酸，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，会生成新的杂质硝酸钠，因此不可行，故D错误；故选C．　8．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是：（　　）25/25A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯B．仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C．装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D．装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇和水混溶；B．托盘天平只精确到0.1；C．纯液体加热时应防止暴沸；D．氢气的密度比空气小，应用向下排空法收集．【解答】解：A．乙醇和水混溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法除杂，故A错误；B．托盘天平只精确到0.1，不能用于称量5.85g，故B错误；C．纯液体加热时应防止暴沸，应加入碎瓷片，故C正确；D．氢气的密度比空气小，应用向下排空法收集，应从短导管进入，故D错误．故选C．　9．下列说法正确的是（　　）A．同温同压下，任何气体的分子间距离几乎相等B．标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1molC．等物质的量的N2和CO所含有的原子数均为2NAD．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】A．气体的分子间距离受温度和压强影响；B．标况下四氯化碳的状态不是气体；C．没有告诉二者的物质的量，无法计算含有原子数；25/25D．物质的量用来表示一定数目粒子的集合体，不表示质量．【解答】解：A．气体的分子间距离受温度和压强影响，构成气体的粒子的大小远远小于其间距，所以同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等，故A正确；B．CCl4在标准状况下不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C．没有告诉N2和CO的物质的量，无法计算含有原子数，故C错误；D．物质的量是科学上用来表示物质所含微观粒子多少的物理量，可用于表示一定数目粒子的集合体，故D错误；故选A．　10．下列叙述正确的是（　　）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．【解答】解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．　11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）25/25A．64gSO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1ND．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．根据n=计算出二氧化硫的物质的量，再计算出含有氧原子的物质的量及数目；B．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；D．根据n=计算出氮气的物质的量及含有的分子数．【解答】解：A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故A错误；B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目，故B错误；C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；D.14g氮气的物质的量为0.5mol，含有分子数为0.5NA，故D正确；故选D．　12．在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（　　）A．2：1B．1：2C．2：3D．1：3【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm判断其体积关系．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为2：1，故选A．25/25　13．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（　　）A．0.5mol/LH2SO4溶液50mLB．0.6mol/LAl2（SO4）3溶液35mLC．0.8mol/LNaCl溶液70mLD．0.7mol/LNa2CO3溶液60mL【考点】4E：物质的量浓度．【分析】根据溶液中阴离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中阴离子个数，以及阴离子是否发生水解据此分析解答．【解答】解：A．0.5mol/LH2SO4溶液50mL，阴离子的总浓度为0.5mol•L﹣1；B．0.6mol/LAl2（SO4）3溶液35mL，阴离子浓度为1.8mol•L﹣1；C．0.8mol/LNaCl溶液70mL，阴离子浓度为0.8mol•L﹣1；D．0.7mol/LNa2CO3溶液60mL，但CO32﹣因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，则阴离子浓度最大的为B，故选：B；　14．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（　　）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④【考点】N6：过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．【解答】解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．　15．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比（　　）A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3【考点】54：物质的量的相关计算．25/25【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．【解答】解：0.5L1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．　16．在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（　　）mol/L．A．B．C．D．【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=来计算气体的物质的量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．【解答】解：气体的物质的量==mol，1L水的质量为1000g，溶液的质量为（W+1000）g，溶液的体积为=L，所以溶液的物质的量浓度==mol/L．故选A．　二、填空题（共8小题，共39分）17．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是　导气冷凝　25/25，烧杯中还应盛装的物质是　冰水　．（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I﹣的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：海带灼烧时用来盛装海带的仪器是　坩埚　（填仪器名称）已知KMnO4、H2O2、Cl2均可与I﹣反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl﹣．从绿色化学的角度将I﹣转化成I2，最好选择　H2O2　．（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是　过滤　、　洗涤　、　干燥　．②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：杂质CaCl2MgCl2Na2SO4除杂试剂　Na2CO3　　NaOH　　BaCl2　③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO42﹣是否除尽？　静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42﹣沉淀完全，反之未沉淀完全　④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是　Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后　⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是　除去过量除杂试剂中的OH﹣和CO32﹣　．【考点】E7：海水资源及其综合利用．【分析】（1）玻璃导管除了起导气的作用，还起到了冷凝的作用；试管放在冰水的烧杯中；（2）固体灼烧在坩埚内进行；绿色化学的角度将I﹣转化成I2，氧化剂不能引入杂质；25/25（3）①若只除去其中的不溶性杂质操作为过滤、洗涤、干燥；②镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，过滤后，再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；③取少量上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，检验上清液中是否含有SO42﹣．④加入除杂的试剂过量，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀；⑤过滤后，还应加入适量稀HCl除去溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子．【解答】解：（1）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是导气冷凝，烧杯中需要装冰水起到冷却作用，故答案为：导气冷凝；冰水；（2）海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚，已知KMnO4、H2O2、Cl2均可与I﹣反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl﹣．从绿色化学的角度将I﹣转化成I2，最好选择H2O2，故答案为：坩埚；H2O2；（3）①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是过滤、洗涤、干燥，故答案为：过滤；洗涤；干燥；②镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故答案为：杂质CaCl2MgCl2Na2SO4除杂试剂Na2CO3NaOHBaCl2③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．判断SO42﹣是否除尽的方法是：确认SO42﹣25/25已沉淀完全的实验方法是：静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42﹣沉淀完全，反之未沉淀完全，故答案为：静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42﹣沉淀完全，反之未沉淀完全；④加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后，故答案为：Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后；⑤镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，过滤后，再用盐酸除去溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH﹣和CO32﹣，故答案为：除去过量除杂试剂中的OH﹣和CO32﹣．　18．3.01×1023个CO2分子中含　1　mol氧原子，在标准状况下其体积为　11.2　L，它与　18　gH2O含有相同的氧原子数．【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】依据n===计算解答．【解答】解：1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，则3.01×1023个CO2分子中含氧原子物质的量为：×2=1mol；标况下的体积为：×22.4L/mol=11.2L；1个水分子中含有1个氧原子，则×1=1mol，解得m=18g；故答案为：1；11.2；18．　19．实验中需取0.1molCuSO4配制溶液，若用CuSO4.5H2O替代，则应称取CuSO4.5H2O的质量为　25.0　g．【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】需取0.1molCuSO4配制溶液，结合m=nM计算．25/25【解答】解：CuSO4.5H2O的摩尔质量为250g/mol，n（CuSO4.5H2O）=n（CuSO4），则需取0.1molCuSO4配制溶液，则应称取CuSO4.5H2O的质量为0.1mol×250g/mol=25.0g，故答案为：25.0．　20．同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为　11：7　，体积比为　11：7　．【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】结合m=nM、N=nNA、V=nVm计算．【解答】解：设质量均为m，等质量的N2和CO2所含分子数比为：=11：7，同温同压下，体积比等于物质的量比，则体积比为11：7，故答案为：11：7；11：7．　21．某气体在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，则28g该气体所含有的分子数为　6.02×1023或NA　【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】根据ρ=计算出该气体的摩尔质量，然后根据n=、N=nNA计算出28g该气体所含有的分子数．【解答】解：某气体在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，该气体的摩尔质量为：M=ρVm=1.25g•L﹣1×22.4L/mol=28g/mol，28g该气体的物质的量为：=1mol，所以28g该气体所含有的分子数为6.02×1023或NA，故答案为：6.02×1023或NA．　22．在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为　16　g．【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】标况下22.4L混合气体的物质的量n=25/25=1mol，设氮气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，根据物质的量为1mol，质量为30g可知：x+y=1①28x+32y=30②，然后依据m=nM计算氧气的质量．【解答】解：标况下22.4L混合气体的物质的量n==1mol，设氮气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，根据物质的量为1mol，质量为30g可知：x+y=1①28x+32y=30②解①②可得y=0.5mol．则氧气的质量m=nM=ymol×32g/mol=0.5mol×32g/mol=16g，故答案为：16．　23．同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对分子质量为　32　．【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】依据阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同同体积的任何气体具有相同的分子数，结合n==解答．【解答】解：同温同压下，同体积的H2和A气体，具有相同的分子数，依据n==可知，分子数相同的气体，物质的量相同，气体的质量之比等于摩尔质量即相对分子质量之比，故H2和A气体的相对分子质量之比：=，则M=32，故A气体的相对分子质量为32．故答案为：32．　24．如图是实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　11.9　mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　BD　．A．溶液中HCl的物质的量　B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目　D．溶液的密度25/25（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．①该学生需要量取　16.8　mL上述浓盐酸进行配制．②配制仪器除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是　量筒　、　500ml容量瓶　、　胶头滴管　．③实验开始时，需要检查　容量瓶是否漏水　．④配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）　FCEGABD　．A．洗涤　　B．定容　　C．溶解　　D．摇匀　　E．冷却　　F．称量　　G．转移⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．　偏小　Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．　偏小　Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水　无影响　Ⅳ．定容时仰视刻度线．　偏小　．【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）溶液具有均一性，其密度、浓度与溶液的体积无关；（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓盐酸的体积；②用浓溶液配置稀溶液需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，依据浓盐酸的体积选择合适的量筒，依据配置溶液的体积选择容量瓶的规格；③凡是带活塞或者瓶塞的仪器一般需要检查是否漏水；④依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；⑤依据C=25/25分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏小，反之，浓度偏大．【解答】解：（1）浓盐酸的物质的量浓度C===11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）溶液具有均一性，其密度、浓度与溶液的体积无关，溶液中HCl的物质的量、氯离子的物质的量都与溶液的体积有关；故选：BD；（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要浓盐酸的体积V，则11.9mol/L×V=0.400mol/L×500ml，解得V=16.8ml；故答案为：16.8；②用浓溶液配置稀溶液需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，要配置500ml溶液应选择500ml的容量瓶；故答案为：量筒；500ml容量瓶；胶头滴管；③容量瓶移液后，应摇匀，所以使用前应检查是否漏水；故答案为：容量瓶是否漏水；④配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；故答案为：FCEGABD；⑤依据C=分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏小，反之，浓度偏大．Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取浓盐酸的体积偏小，导致溶质的物质的量n偏小，溶液浓度偏小；Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积V偏大，浓度偏小；Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水，对溶液的体积和溶质的物质的量都不会产生影响，浓度物影响；Ⅳ．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积V偏大，浓度偏小；故答案为：偏小；偏小；无影响；偏小．　三、计算题（共2小题，共13分）25/2525．在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？【考点】5C：物质的量浓度的相关计算；64：溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】（1）根据n=计算224L氯化氢气体物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，再根据w=×100%计算；（2）根据c=计算所得盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后盐酸的浓度．【解答】解：（1）224L氯化氢气体物质的量为=10mol，故HCl的质量=10mL×36.5g/mol=365g，水的质量为635mL×1g/mL=635g，该溶液质量分数为×100%=36.5%，答：该盐酸中溶质的质量分数是36.5%；（2）该盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8mol/L，令稀释后，所得稀盐酸的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.01L×11.8mol/L=1L×cmol/L，解得c=0.118mol/L，答：所得稀盐酸的物质的量浓度是0.118mol/L．　26．取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积．【考点】4E：物质的量浓度；4D：气体摩尔体积；5A：化学方程式的有关计算．25/25【分析】根据14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水，可知BaCO3和BaSO4的质量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量，以此分别计算以此计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度，以及产生的气体在标准状况下的体积．【解答】（1）解：14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为：=0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为=0.4mol/L，减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量所以Na2CO3的物质的量为：=0.05mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为=1mol/L，答：原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为：1mol/L、0.4mol/L．（2）设生成的气体在标准状况下的体积为x．BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑1mol22.4L0.05molx，x=1.12L，答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．　25/252022年6月29日25/25