2022-2022学年河南省安阳市滑县实验学校高一（上）月考化学试卷（10月份）（1-6班） 一、选择题：（本小题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案．答案要涂在机读卡上）1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（ ）A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．物质的量浓度molD．密度g/cm32．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）A．950mL111.2gB．500mL117.0gC．1000mL117.0gD．1000mL111.2g3．水的摩尔质量是（ ）A．18B．18gC．18g/molD．18mol4．下列物质的分类合理的是（ ）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O35．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol•L﹣1的溶液500mL，则气体的体积V是（ ）A．134.4LB．67.2LC．44.8LD．537.6L7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列化学方程式中，能用离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓来表示的是（ ）A．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClC．Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓D．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl9．将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L10．下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣12．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）16/16A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：413．下列叙述中，正确的是（ ）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N215．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（ ）A．150mL2mol/LKCl溶液B．75mL1.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液D．25mL2mol/LAlCl3溶液16．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑17．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（ ）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（ ）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA19．下列离子方程式中书写正确的是（ ）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓20．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（ ）A．Fe、H2O、CO2B．Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣C．Cl2、HClO、MgD．ClO﹣、Cl﹣、Ag+21．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（ ）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑C．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ca（OH）2+BaCO3═CaCO3↓+Ba（OH）2D．H++OH﹣═H2O；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O22．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）16/16A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂23．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ）A．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣C．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣24．下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．NaOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4C．BaCl2+H2SO4、Ba（OH）2+Na2SO4D．CaCO3+HCl、Na2CO3+H2SO425．已知2A﹣+B2═A2+2B﹣，2A﹣+C2═A2+2C﹣，2B﹣+C2═B2+2C﹣，2C﹣+D2═C2+2D﹣．则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（ ）A．A2＞C2＞B2＞D2B．B2＞C2＞A2＞D2C．D2＞C2＞B2＞A2D．C2＞B2＞A2＞D2 二、填空题（包括4个小题，共50分）26．某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有大量的 ．（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有大量的 ．27．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C无明显变化．（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：A： ，B： ，C ，D ．（2）A+B反应的离子方程式为 ．（3）A+D反应的离子方程式为 ．28．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物．29．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是 （填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是 ．（2）分类标准代号A表示 （多项选择）a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为 ．（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是 （填分类标准代号），其反应的基本类型是 反应．（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为 ．16/16 16/162022-2022学年河南省安阳市滑县实验学校高一（上）月考化学试卷（10月份）（1-6班）参考答案与试题解析 一、选择题：（本小题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案．答案要涂在机读卡上）1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（ ）A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．物质的量浓度molD．密度g/cm3【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．【分析】A、摩尔质量单位是g/mol；B、气体摩尔体积单位是L/mol；C、物质的量浓度单位是mol/L；D、密度单位是g/cm3．【解答】解：A、摩尔质量单位是g/mol，故A正确；B、气体摩尔体积单位是L/mol，故B正确；C、物质的量浓度单位是mol/L，故C错误；D、密度单位是g/cm3，故D正确．故选：C． 2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）A．950mL111.2gB．500mL117.0gC．1000mL117.0gD．1000mL111.2g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】依据配制溶液的体积结合容量瓶规格选择合适的容量瓶，计算溶质的质量应依据容量瓶的容积，依据公式m=CVM计算．【解答】解：需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，依据大而近的原则，应选择1000ml的容量瓶，需要溶质的质量m=CVM=2mol/L×1L×58.5g/mol=117.0g，故选：C． 3．水的摩尔质量是（ ）A．18B．18gC．18g/molD．18mol【考点】摩尔质量．【分析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，据此进行分析．【解答】解：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故选C． 4．下列物质的分类合理的是（ ）16/16A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；B．电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；C．含有铵根离子的盐为铵盐；D．碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物．【解答】解：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．NH3•H2O属于碱，故C错误；D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；故选：A． 5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．【解答】解：A．胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C． 6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol•L﹣1的溶液500mL，则气体的体积V是（ ）A．134.4LB．67.2LC．44.8LD．537.6L【考点】物质的量浓度的相关计算；气体摩尔体积．【分析】根据n=CV计算溶质的物质的量，再根据V=nVm计算气体的体积．【解答】解：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，V=nVm=12mol/L×0.5L×22.4L/mol=134.4L，故选A． 7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）16/16①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．【解答】解：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A． 8．下列化学方程式中，能用离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓来表示的是（ ）A．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClC．Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓D．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有硫酸钡沉淀生成，没有其他沉淀生成的一类反应．【解答】解：A、碳酸钡是难溶性的盐，不符合题意要求，故A错误；B、反应物中无SO42﹣，生成物中也无BaSO4，所以不符合题意要求，故B错误；C、反应还会有氢氧化铜生成，不符合题意要求，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确．故选D． 9．将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算40gNaOH的物质的量，再根据c=计算所得溶液物质的量浓度．【解答】解：40gNaOH的物质的量==1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为=1mol/L，故选D． 10．下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，16/16②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；故选A． 11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选B． 12．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、1molCl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol；B、在0℃，101kPa时，是标准状况，依据n=计算物质的量，结合氢气分子式计算原子数；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、依据n==计算分析；【解答】解：A、1molCl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol，得到的电子数不一定为NA，故A错误；B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气物质的量为1mol，分子中含有2NA个氢原子，故B错误；C、64gSO2中物质的量==1mol，含有的原子数为3NA，故C正确；D、NA个一氧化碳分子物质的量为1mol和0.5mol甲烷的质量比=28：0.5×16=7：2，故D错误；故选C．16/16 13．下列叙述中，正确的是（ ）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质【考点】氧化还原反应．【分析】A．氧化还原反应的本质是有电子的得失；B．元素化合价升高失电子被氧化；C．得到电子的物质被还原；D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质．【解答】解：A．氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，氧化还原反应的本质是有电子的得失，故A错误；B．元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故B正确；C．元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选B． 14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2【考点】氧化还原反应．【分析】加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断．【解答】解：A．CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B．铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故B正确；C．氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故C错误；D．氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；故选B． 15．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（ ）A．150mL2mol/LKCl溶液B．75mL1.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液D．25mL2mol/LAlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，据此分析解答．【解答】解：50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，A、150mL2mol/LKCl溶液中c（Cl﹣）=2mol•L﹣1×1=2mol/L．B、75mL1.5mol/LMgCl2溶液中c（Cl﹣）=1.5mol•L﹣1×2=3mol/L．C、100mL1mol/LNaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×1=1mol/L．16/16D、25mL2mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）=2mol•L﹣1×3=6mol/L．故选B． 16．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．【解答】解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A． 17．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（ ）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C． 18．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（ ）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体分为单原子、双原子和多原子，相同物质的量的气体不一定含有相同的原子数；16/16B.2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；D．氨气分子中含有10个电子，17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子．【解答】解：A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故A错误；B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误；C．不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；故选D． 19．下列离子方程式中书写正确的是（ ）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；C．电荷不守恒；D．漏写生成硫酸钡的离子反应．【解答】解：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；C．铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D错误；故选B． 20．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（ ）A．Fe、H2O、CO2B．Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣C．Cl2、HClO、MgD．ClO﹣、Cl﹣、Ag+【考点】氧化还原反应．【分析】元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性；对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强，以此解答该题．【解答】解：A．Fe元素化合价为0，只有还原性，故A错误；B．Fe、Mn、N元素化合价都处于最高价态，Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣都具有氧化性，为强氧化剂，故B正确；C．Mg元素化合价为0，只有还原性，故C错误；D．Cl元素化合价为﹣1，只有还原性，故D错误．故选B． 16/1621．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（ ）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑C．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ca（OH）2+BaCO3═CaCO3↓+Ba（OH）2D．H++OH﹣═H2O；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．CuCO3不溶于水，应写成化学式；B．BaCO3不溶于水，应写成化学式；C．BaCO3不溶于水，应写成化学式；D．KOH和H2SO4反应的实质为H++OH﹣═H2O．【解答】解：A．CuCO3不溶于水，应写成化学式，Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓改写成化学方程式应为可溶性铜盐，故A错误；B．BaCO3不溶于水，应写成化学式，CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑为可溶性碳酸盐和酸的反应，故B错误；C．BaCO3不溶于水，应写成化学式，Ca2++CO32﹣═CaCO3↓为可溶性碳酸盐和钙盐或澄清石灰水的反应，故C错误；D．KOH和H2SO4反应的实质为H++OH﹣═H2O，故D正确．故选D． 22．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．【解答】解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B．只有N元素的化合价变化，则生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D．N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选A． 23．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ）A．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣C．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能相互促进水解，则离子能大量共存，并结合加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀来解答．【解答】解：A．加入氢氧化钠，生成氢氧化铜蓝色沉淀，不是白色，故A错误；16/16B．Mg2+、CO32﹣反应生成沉淀，且加入硫酸不生成沉淀，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，且Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，Mg（OH）2和BaSO4都是白色沉淀，故C正确；D．因发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓而不能大量共存，故D错误．故选C． 24．下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．NaOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4C．BaCl2+H2SO4、Ba（OH）2+Na2SO4D．CaCO3+HCl、Na2CO3+H2SO4【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钠和碳酸氢钠中参加反应的阴离子不同；B．BaSO4是难溶物；C．BaCl2+H2SO4、Ba（OH）2+Na2SO4分别反应都生成BaSO4和可溶性的强电解质；D．难溶物写化学式．【解答】解：A．HCl+Na2CO3的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，HCl+NaHCO3的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，离子方程式不同，故A错误；B．NaOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4的离子方程式分别为H++OH﹣=H2O、Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，离子方程式不同，故B错误；C．HCl和氯化钡都是可溶性的强电解质，所以BaCl2+H2SO4、Ba（OH）2+Na2SO4的离子方程式都是Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故C正确；D．CaCO3+HCl、Na2CO3+H2SO4的离子方程式分别是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，离子方程式不同，故D错误；故选C． 25．已知2A﹣+B2═A2+2B﹣，2A﹣+C2═A2+2C﹣，2B﹣+C2═B2+2C﹣，2C﹣+D2═C2+2D﹣．则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（ ）A．A2＞C2＞B2＞D2B．B2＞C2＞A2＞D2C．D2＞C2＞B2＞A2D．C2＞B2＞A2＞D2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①反应2A﹣+B2═2B﹣+A2中B元素的化合价降低，B2是氧化剂，A﹣发生氧化反应生成A2，A2是氧化产物，所以氧化性B2＞A2；②2A﹣+C2═2C﹣+A2中C元素的化合价降低，C2是氧化剂，A﹣发生氧化反应生成A2，A2是氧化产物，所以氧化性C2＞A2；③2B﹣+C2═2C﹣+B2中C元素的化合价降低，C2是氧化剂，B﹣发生氧化反应生成B2，B2是氧化产物，所以氧化性C2＞B2；④2C﹣+D2═2D﹣+C2中D元素的化合价降低，D2是氧化剂，C﹣发生氧化反应生成C2，C2是氧化产物，所以氧化性D2＞C2；所以氧化性为D2＞C2＞B2＞A2，故选：C． 二、填空题（包括4个小题，共50分）26．某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有大量的 OH﹣、CO32﹣ ．16/16（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有大量的 SO42﹣、CO32﹣ ．【考点】离子共存问题．【分析】（1）离子之间结合生成水、气体的不能大量共存；（2）离子之间结合生成沉淀的不能大量共存．【解答】解：（1）当溶液中存在大量H+时，H+与OH﹣、CO32﹣分别反应，则不能大量共存，故答案为：OH﹣、CO32﹣； （2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，因Ba2+分别与SO42﹣、CO32﹣反应生成沉淀，则不能共存，故答案为：SO42﹣、CO32﹣． 27．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C无明显变化．（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：A： HCl ，B： Na2CO3 ，C BaCl2 ，D AgNO3 ．（2）A+B反应的离子方程式为 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ．（3）A+D反应的离子方程式为 Ag++Cl﹣=AgCl↓ ．【考点】几组未知物的检验．【分析】根据物质的性质结合反应的现象判断，盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中分别加入AgNO3溶液都产生沉淀；盐酸与Na2CO3溶液反应只产生气体；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应都产生白色沉淀；盐酸与BaCl2溶液不反应．以此进行推断，结合物质的性质书写反应的有关离子方程式．【解答】解：（1）盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中分别加入AgNO3溶液都产生沉淀；盐酸与Na2CO3溶液反应只产生气体；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应都产生白色沉淀；盐酸与BaCl2溶液不反应，A+B→无色气体，则A、B应为盐酸与Na2CO3溶液中的物质，A+C→无明显现象，则A、C应为盐酸、BaCl2溶液中的物质，所以A为盐酸、B为Na2CO3溶液、C为BaCl2溶液，则D为AgNO3溶液，故答案为：HCl；Na2CO3；BaCl2；AgNO3；（2）A为盐酸、B为Na2CO3溶液，二者反应生成NaCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）A为盐酸、D为AgNO3溶液，二者反应生成AgCl和硝酸，反应的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓． 28．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中， HNO3 是氧化剂； Cu 是还原剂； Cu 元素被氧化； N 元素被还原； Cu（NO3）2 是氧化产物； NO 是还原产物．【考点】氧化还原反应．【分析】3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，Cu为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+2价，被还原，HNO3为氧化剂，Cu（NO3）2为氧化产物，NO为还原产物．16/16故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；Cu（NO3）2；NO． 29．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是 CD （填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是 B ．（2）分类标准代号A表示 ac （多项选择）a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ．（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是 D （填分类标准代号），其反应的基本类型是 复分解 反应．（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为 胶体 ．【考点】电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型．【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，据此进行判断；（2）乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，二者都是非电解质；（3）根据题意分析得出两种物质间的关系，从而确定该物质，并写出相应的方程式；（4）根据复分解反应的条件分析；（5）根据氢氧化铁胶体的制作方法分析．【解答】解：（1）CH3CH2OH不是氧化物；在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，二氧化碳是氧化物；在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，Fe2O3是氧化物；在熔融状态下能够导电，属于电解质，FeCl3不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，KOH不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，故相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B；故答案为：CD；B；（2）a．乙醇和二氧化碳都属于非电解质，故a正确；b．乙醇为有机物，而二氧化碳不属于有机物，故b错误；c．乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c正确；d．二氧化碳为氧化物，而乙醇分子中含有H元素，不属于氧化物，故d错误；故选ac；（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；16/16（4）根据各物质的性质分析，只有氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应中没有化合价的变化，所以是复分解反应，故答案为：D；复分解；（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，故答案为：胶体． 2022年8月25日16/16
