2022--2022学年滑县实验学校期中高一化学试卷考试时间:90分钟试题满分:100分试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题共25个小题，每小题只有一个正确选项每小题2分，共计50分）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使得整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是（）ABCD3.下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B.用过滤的方法除去碘水中的碘C.用乙醇萃取碘水中的碘D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO44．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.55．下列叙述正确的是（）A．1molH2SO4的质量为98g·mol－1B．H2SO4的摩尔质量为98g-6-\nC．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gD．9.8gH2SO4含有6.02×1023个氢原子6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA7．下列电离方程式中，正确的是（）A．NaHCO3===Na++H＋＋CO32－B．Na2SO4===Na＋＋SO42－C．H2SO4===2H++SO42－D．KClO3===K++Cl－+3O2－8．除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸。加入试剂合理的操作顺序是( )A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④9．科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量10．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A．硫酸，纯碱，石灰石B.硝酸，烧碱，胆矾C.醋酸，碱式碳酸铜，醋酸钠D.盐酸，熟石灰，苛性钠11.下列离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝Fe3++3H2↑B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH−+H+＝H2OC．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3−+H+＝H2O+CO2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋+2OH−＝Cu(OH)2↓12.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．Cu2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-C．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-13．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．能否透过滤纸B．能否发生丁达尔效应C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定14VL硫酸铝溶液中含有Al3+mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为()-6-\nA．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L15．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑16．下列关于氧化还原反应说法正确的是()A.肯定有一种元素被氧化，另外一种或多种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化17．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl-B．Cl-、CO32-、OH-C．K+、H+、Cl-D．K+、OH-、CO3218.同温同压下，气体A与氧气的体积比为1∶4，质量比为1∶2，，气体A的相对分子质量是（ ）A．16 B．17 C．44 D．6419、将0.39g锌粉加入到20.0mL的0.200mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．M+B．M2+C．M3+D．MO42-20、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2H2O=2H2↑+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Cl2+H2O=HCl+HClO21、过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．在①中每生成1molO2，转移的电子数为1.204×1024C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物D．在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成22.4LO222、150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约A．26.3倍 B．12倍 C．15.25倍 D．13.2倍23、标准状况下，VL氯化氢气体溶解在0.2L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中正确的是A．c=1000ρω/365B．ω=365V/（365V+44800）-6-\nC．ω=365c/（1000ρ）D．c=1000Vρ/(365V+224000)24、如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于()①2∶7②5∶4③4∶5④7∶2A．①②B．③④C．②④D．①③25.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO、CO32-、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH－)有( )A.4种B.5种C.6种D.7种第Ⅱ卷非选择题（共50分）26．（10分）（1）0.5molSO2，所含有的分子数约为 个，质量为 。等质量的O2和O3所含的原子个数之比是____。标准状况下，2molNH3与_______gCO2的体积相等。（2）已知14gA和40gB恰好完全反应生成0.25molC和38gD，则C的摩尔质量为____（3）在_____mL0.2mol/LNaOH溶液中含2g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。27(13分)(1)下列物质：①Na②Br2③Na2O④NH3⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl晶体⑧KCl溶液⑨H2SO4⑩Ba(OH)2，其中属于电解质的是，属于非电解质的是。(用序号填写)(2)从Ba(OH)2、HCl、Zn、CuSO4、CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的离子方程式。①实验室制取CO2的反应。②实验室制取H2的反应。③生成沉淀的反应。28．（共7分）在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中：（1）_________元素化合价升高，_________元素化合价降低。（填元素名称）（2）_________是氧化剂，Cu发生了_________反应，_________是氧化产物-6-\n(3)用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O29.（14分）某次实验需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀.（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线F.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。30、（6分）用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，加水稀释到100mL,求稀释后Na2SO4的物质的量浓度为多少？-6-\n高一化学期中答案Ⅰ卷答题处（50分）题号12345678910111213答案CDDcCCCDABCcc题号141516171819202122232425答案DCDDDBDBDBBBⅡ卷答题处（50分）19总分10分（1）3.01×102332g1:188(每空1分)（2）64g/mol(3)25011.9(未写单位不给分每空2分)20总分13分（1）③⑦⑨⑩(2分)，④⑤⑥（2分）（2）①CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O（3分）②Zn+2H+===Zn2++H2↑（3分）③Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓（3分）21总分7分(1)铜氮(每空1分)(2)HNO3氧化Cu(NO3)2(每空1分)(3)(2分)22总分14分（1）500，（1分）（2）8.0。（1分）（3）待冷却至室温后。（1分）（4）2-3次，（1分）一起转入容量瓶中。（1分）（5）离刻度线1∽2cm时，（1分）至液面最低点与刻度线相切。（1分）改用胶头滴管加，（1分）（6）偏高的是CE（2分）偏低的是DＦ(2分）没有影响的是ＡB(2分）23总分6分(1)0.2mol/L(3分)(2)0.02mol/L(3分)-6-
