浙江省台州市书生中学2022-2022学年高一化学上学期第一次月考试题（满分：100分考试时间：90分钟）2022.10考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。2．请将各题答案填在试卷后面的答题纸上。3．本试卷主要考试内容：化学1-专题1。4．可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64Ag-108Ba-137Al-27选择题部分一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列化合物中，属于盐的是A．Ca(OH)2B．HNO3C．Na2OD．K2CO32．下列仪器属于定量仪器的是3．化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是A．化合反应B．氧化还原反应C．置换反应D．复分解反应4．在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A．分子数目B．分子间距C．分子大小D．分子种类5．下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是A．SO2B．蔗糖C．空气D．HNO36．下列物质中，摩尔质量最大的是A．0.9molH2SO4B．1000mLH2OC．64gCuD．1gCaCO37．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A．玻璃棒B．烧杯C．蒸馏烧瓶D．酒精灯8．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm(纳米)-6-\n的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥9．下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物化合物B．化合物电解质C．溶液胶体D．溶液分散系10．下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B．“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是molB．阿伏加德罗常数近似为6．02×l023mol-lC．1mol任何物质都含有NA个原子D．CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和12．设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是Mg．mol-1，则一个A原子的实际质量是A．MgB．NA/MgC．M/NAgD．M/(2NA)g13．已知Na3PO4在水中可以电离成自由移动的Na+和PO43-，现将164gNa3PO4配成溶液，则Na+的物质的量为A．无法计算B．1mol/LC．0.5mol/LD．1mol14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．NA个H2分子占有的体积一定为22.4LB．标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数C．标准状况下，16gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为NAD．1mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA15．下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体-6-\n16．在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。取此溶液20mL，用水稀释至100mL，稀释后该硫酸盐的物质的量浓度为A．2mol·L﹣1B．0.4mol·L﹣1C．0.8mol·L﹣1D．1.2mol·L﹣117．下列溶液中，C1-的物质的量浓度最大的是A．300mL0.1mol/LNaCl溶液B．10mL0.2mol/LAlCl3溶液C．4.48LHC1气体配成的1L溶液D．100mL0.1mol/LFeCl3溶液18．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是19．下列分离或提纯物质的方法中，正确的是A．通过点燃可除去CO2中混有的CO气体B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C．用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3D．除去KC1中的K2CO3，可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，蒸发滤液20．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝中的SO42-完全沉淀,需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3:2:1,则硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液的物质的量浓度之比为（）A．3∶2∶1B．3∶6∶1C．9∶3∶1D．3∶1∶321．下列基本实验操作中，不合理的是（ ）A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出22．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2-6-\n的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为A．(b-a)/Vmol·L-1B．2(2b-a)/Vmol·L-1C．2(b-a)/Vmol·L-1D．(2b-a)/Vmol·L-123．在一定条件下2.16gA与1.20gCl2完全反应，生成0.08mol的AClx，则X的值和A的摩尔质量分别为（）A．3108g/molB．327C．1108g/molD．327g/mol24．已知某植物营养液的配方是：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O下列配方和钙营养液所含离子浓度完全相同的是（）(假设液体体积变化忽略不计)A．0.2molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl21LH2OB．0.3molKCl、0.4molK2SO4、0.1molZnCl22LH2OC．0.2molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnSO41LH2OD．0.2molKCl、0.6molK2SO4、0.2molZnCl22LH2O25．向4.50g含氢氧化钠、碳酸钠的混合物中滴加1.00mol/L的硫酸至过量，再加ag氢氧化钠固体至溶液呈中性，过滤后蒸发结晶得到晶体24.85g（假设结晶过程中溶质没有损失），则加入的硫酸的体积为（）A．200mlB．135mlC．175mlD．275ml非选择题部分二、非选择题(本大题包括6小题，共50分)26．(6分)现有下列八种物质：①NaOH溶液②铁丝③液态HC1④熔融氯化钠⑤硫酸钠固体⑥CO2⑦酒精⑧生石灰。（1）上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)。（2）上述物质中，属于非电解质的是____。（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是________。27.(18分)填写下列空白：(1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为____________。(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。(3)标准状况下，密度为0.75g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。(4)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为__________________。-6-\n(5)同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为__________。(6)现有下列三种气体：①32gCH4；②约含有6.02×1023个HC1分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：a．质量________(填序号，下同)；b．分子数目________c．相同状况下气体的体积________28.(10分)已知：在常温下，苯(C6H6)为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘(I2)为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113.5℃，沸点184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：①向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后(如图1)；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置(如图2)；③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘(如图3)。请回答下列问题：（1）分液漏斗在使用前必须进行的操作是_______。（2）步骤③中“合适的操作”的名称是________。（3）步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是________________；图3中有多处明显的错误：a．冷却水进出方向错误．b．___________________。（4）锥形瓶置于冰水中的目的是____________________。29.(12分)现用质量分数为98%密（度为1.84g·cm－3）浓H2SO4来配制450mL、0.2mol·L－1稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为。现有：①5mL、②10mL、③20mL、-6-\n④50mL三种规格量筒，你选用的量筒是。（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起浓度偏高的有（填代号）。①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容时，俯视标线⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线（4）所得溶液中氢离子和硫酸根离子个数比是。30.(4分)室温下，将100mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33g；另一份加入50mL0.1mol·L－1H2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH-)为0.3mol·L－1（此时溶液的体积为100mL），试计算：（1）原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是。（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是。高一化学第一次月考参考答案一、选择题1-5D、A、B、A、A6-10D、A、C、B、B11-15B、D、D、C、C16-20C、B、A、C、B21-25C、B、D、D、C二、非选择题26．（1）①②④（2）⑥⑦（3）③⑤⑧27.(1)17:16(2)4:3(3)80%8.4(4)5（a+b-d）g/mol(5)11ρ/8(6)a．①②③；b．②①③c．②③①28.（1）洗涤（2）分液（3）防止温度过高碘升华；温度计水银头位置错误。（4）防止苯挥发29（1）②⑦⑧（2）5.4ml②（3）①⑥；②⑤。（4）2:130.（1）0.200mol（2）4.00mol/L-6-
