浙江省杭州地区七校2022-2022学年高二化学上学期期中联考试题相对原子质量:Cu64H1O16N14一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分)1．下列有关能量转换的说法正确的是()A．风力发电是化学能转换为电能B．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能D．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能2.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢3.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（）A.浓HNO3B.NaCl溶液C.新制氯水D.AgNO3溶液4.下列说法不正确的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5..实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水6.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X7.下列各装置能够构成原电池的是( )8.下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是()A．装置出口①处的物质是氯气，B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过，9\nA．装置中发生的反应的离子方程式D．该装置是将电能转化为化学能9.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀10.下列说法或表示方法正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ11.下列说法正确的是（）A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e-→2O2-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连12.近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为哪项是错误的( )A.铝质轻，便于运输、贮存且安全B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上，铝矿资源丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础13.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）()甲乙丙丁A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体14.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是()A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O39\n15．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/molCO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶316.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A．NH4＋、Fe2+、NO3－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－17．某无色混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL气体甲经过下图所示实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成为()A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2N218.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn19、化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1C．1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1D．1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-120．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）A．H2SO4和NaHCO3B．KOH和Al2(SO4)39\nC．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO42022081221、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)====CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③22.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是()AgNO3浓硝酸A、CuCu(NO3)2B、CuCu(NO3)2稀硝酸Cl2HNO3空气C、CuCuCl2Cu(NO3)2D、CuCuOCu(NO3)223.Cu与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的（）A.a/22.4molB.a/11.2molC.3a/22.4molD.3a/11.2mol24.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是（）A．④⑤B．③④C．②⑤D．①②25．某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是()A．原溶液中含有的Mg2+和Al3+的物质的量之比为1∶1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Na+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4二、填空题9\n26.（6分）按要求写出下列反应的方程式：（1）实验室制备氨气的化学方程式（2）Fe3O4与Al粉混合引燃的化学方程式（3）Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸的离子方程式27．（4分）使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为（2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为（3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为（4）若①装有浓硝酸，②装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因28.（4分）50mL0.50mol・L－1盐酸与50mL0.55mol・L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验改用60mL0.50mol・L－1盐酸跟50mL0.55mol・L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 （填“相等”“不相等”）.29.（6分）在100mL3mol／LHNO3溶液中加入一定量的铜粉，铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64g。（假设溶液体积不变）。求：（1）生成气体在标准状况下的体积为mL（2）溶解Cu的质量g（3）反应后溶液中H+的物质的量浓度为30．（10分）工业制硝酸经以下一系列反应：请回答：（1）写出N2的一种用途。（2）写出反应④的化学方程式，实验室收集NO的方法是。（3）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）。a．氨可用作制冷剂b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用9\nc．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1molNO2（4）已知：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H1＝-241．8kJ/molN2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）△H2＝-92．0kJ/mol写出氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时的热化学方程式。31.（10分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为。②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。A．NH3B．CO2C．NaOHD．HNO3③以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用作阳极（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀无关的是A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀32.（10）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：9\n（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。（2）装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置盐桥中阴离子向（填左或右）移动。（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。①电源的M端为_________极。②乙烧杯中电解总反应的离子方程式为______________；③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为________mL。2022学年第一学期期中杭州地区七校联考高二年级化学学科参考答案一、选择题（每题2分）123456789101112131415DABBDCACBDDDBCA16171819202122232425BBDABCDCAB二、填空题Δ26.（6分，每小题2分）9\n（1）2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H20高温（2）3Fe3O4+4Al=====9Fe+4Al2O3（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O27．（4分，每格1分）（1）石蕊试纸变蓝（2）①中有白色沉淀生成（3）烧杯中有白烟生成（4）2NO+O2==2NO228.（4分，每格1分）（1） 环形玻璃搅拌棒 （2）隔热（防止热量损失）。（3） 偏小 （4） 相等29、（6分,每格2分）（1）896（2）3.84（3）1.4mol/L30．（10分,每格2分）（1）工业合成氨（保护气、灭火等）。（2）3NO2+2H2O===2HNO3+NO排水法。（3）d（4）2NH3（g）＋3/2O2（g）＝N2（g）＋3H2O（g）△H＝-633.4kJ/mol31、（10分,每格2分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）①氢气。②B③氧化物薄膜。（2）Cu(或铜)（3）C32、（10分）（1）O2+4e-+2H2O==4OH-（2分）9\n（2）正左(每格1分)（3）（每格2分）①___正______②2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+③112mL。9
