2022-2022学年浙江省杭州市富阳二中高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．（2分）（2022春•富阳市校级月考）下列粒子的质子数大于电子数，电子数等于中子数的是（ ） A．H+B．OH﹣C．Na+D．NH4+2．（2分）（2022春•富阳市校级月考）下列金属制品在使用过程中采取的措施，是运用电化学保护原理的是（ ） A．炒菜的铁锅不用时涂抹一层食用油 B．钢铁表面涂上一层油漆 C．闸门、轮船底部镶嵌一些锌板 D．将铁制品改良制成不锈钢3．（2分）（2022春•富阳市校级月考）如图所示进行实验，下列说法正确的是（ ） A．铜片上冒气泡，该气体是H2，铜片是正极，该装置是原电池 B．锌片质量减小，锌片是负极，发生还原反应 C．电子流向：锌→导线→铜→稀硫酸→锌，形成一个闭合回路 D．溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极4．（2分）（2022春•富阳市校级月考）图中E表示反应物或生成物的能量，下列说法正确的是（ ） A．图1可表示C+O2→CO2的能量变化过程 B．图1可表示CaCO3→CaO+CO2的能量变化过程 C．图2可表示Mg+2HCl→MgCl2+H2的能量变化过程 D．图1表示的反应是吸热反应，图2表示的反应是放热反应5．（2分）（2022春•富阳市校级月考）下列关于太阳能、生物质能、氢能的说法不正确的是（ ） A．太阳能是地球上最基本的能源，绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能 B．农业上的秸秆、枝叶、水生植物、动物粪便及城市和工业的有机废弃物（如废弃塑料、橡胶等）都蕴藏着丰富的生物质能 C．生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转化、热化学转化等形式-24-\n D．氢能是理想的清洁能源，但氢气的获取、贮存、运输等一直阻碍着人们大量利用氢能的步伐；贮氢合金的发现和利用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径6．（2分）（2022春•富阳市校级月考）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ） A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 B．环境保护的根本是研究怎样将污染物质转化为有用物质 C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染 D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用7．（2分）（2022春•富阳市校级月考）下列反应从理论上分析不能将化学能转化为电能的是（ ） A．NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O B．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ D．CH4+2O2=CO2+2H2O8．（2分）（2022春•富阳市校级月考）银锌纽扣电池工作时的反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列说法不正确的是（ ） A．锌是阴极，Ag2O是阳极 B．电解质溶液为碱溶液，不可能是强酸溶液 C．锌电极的反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2 D．若工作时转移电子0.2mol，则消耗Zn的质量为6.5g9．（2分）（2022春•富阳市校级月考）燃料电池的设计原理是基于将燃料燃烧时的化学能转变为电能，所以凡是燃料的燃烧反应从原理上说都可以设计成原电池反应，下列说法正确的是（ ） A．燃料电池工作时O2在正极上发生氧化反应 B．燃料电池工作时O2在负极上发生氧化反应 C．燃料电池工作时燃料在负极上发生还原反应 D．燃料电池若以KOH溶液为介质，则工作时不会产生CO2气体10．（2分）（2022春•富阳市校级月考）下列关于现有元素周期表的说法不正确的是（ ） A．编排的总原则是按元素的核电荷数递增的顺序排列，且将电子层数相同的元素排成同一行，将最外层电子数相同的排成同一列 B．一个族就是一列，一个周期就是一个横行 C．指导人们在金属与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料 D．指导人们在过渡元素中寻找合适的有机反应的催化剂11．（2分）（2022春•富阳市校级月考）下列关于现有元素周期表的说法不正确的是（ ） A．共有7个主族、7个副族、一个0族、一个ⅧB族 B．共有三个短周期、三个长周期和一个不完全周期 C．从左到右的顺序，第三列是ⅢB族 D．共有22种非金属元素12．（2分）（2022春•富阳市校级月考）下列变化规律不属于元素性质周期性变化规律的是（ ） A．第二周期N、O、F单质的沸点依次升高 B．第三周期的P、S、Cl的氢化物的稳定性依次增强 C．第三周期的P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强 D．第三周期的Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱-24-\n13．（2分）（2022春•富阳市校级月考）下列关于1﹣20号元素的原子结构的有关说法正确的（ ） A．离子的最外层电子数比其次外层电子数多的元素一定是第二周期的元素 B．元素形成的简单离子中，最外层电子数一定是8或2 C．最外层电子数与次外层电子数相等的离子一定是第三周期的非金属元素 D．原子得到电子成为阴离子时，电子层数一定不变，原子失去电子成为阳离子时，电子层数一定减少14．（2分）（2022春•富阳市校级月考）有X、Y两种金属，下列能说明X的金属性强于Y的金属性的组合是（ ）①X的最高价氧化物的水化物的碱性强于Y的最高价氧化物的水化物的碱性②X能置换出CuSO4溶液中的Cu，Y投入CuSO4溶液中无任何现象出现③将X、Y用导线连接一起插入H2SO4溶液中，Y上冒大量气泡④用碳棒电极电解含X、Y两种金属离子的盐溶液时，一开始析出的是金属Y⑤X单质能从Y的硫酸盐溶液中置换出Y单质． A．①④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤15．（2分）（2022春•富阳市校级月考）下列说法不正确的是（ ） A．H2O的沸点比H2S的沸点高是因为O的非金属性比S的非金属性强 B．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高是因为它们分子间作用力依次增大 C．离子化合物溶于水时离子键被破坏，共价化合物溶于水时共价键不一定改变 D．只含共价键的物质不一定属于共价化合物16．（2分）（2022春•富阳市校级月考）下列说法不正确的（ ） A．化学反应速率大小的决定因素是反应物的性质 B．所有化学反应，温度升高其反应速率一定增大 C．钢铁腐蚀、熟料老化、食物腐败等都是化学变化，减小这些反应的速率有利于生产、生活及可持续发展 D．硫酸工业、硝酸工业、铁的冶炼等都涉及到化学反应且都会产生污染，减小这些反应的速率有利于降低对环境的污染也有利于国民经济的可持续发展17．（2分）（2022春•富阳市校级月考）一定温度下2L的密闭容器中发生反应：2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），测得X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L，再经过10分钟时反应达到平衡状态，下列结论不正确的是（ ） A．若起始时加入容器的只有反应物X、Y，则起始加入的X、Y的物质的量之比一定是2：3 B．若起始时加入容器的有X、Y、Z，则起始时加入的X、Y的物质的量之比一定是2：3，而Z的物质的量一定小于1.2mol C．达到平衡状态时，Z的浓度可能是0.1mol/L也可能是0.6mol/L D．达到平衡状态时，X的浓度可能是0.1mol/L也可能是0.4moL/L18．（2分）（2022春•富阳市校级月考）有反应：4NH3+5O2→4NO+6H2O（g），下列有关该反应的速率关系正确的是（ ） A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=4v（NO）C．2v（NO）=3v（H2O）D．5v（H2O）=6v（O2）19．（2分）（2022春•富阳市校级月考）一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），下列能说明该反应一定不是化学平衡状态的是（ ） A．混合气体的质量不再改变 B．混合气体的分子数不再改变 C．生成CO2（g）的速率与生成CO（g）的速率之比为1：2 D．生成CO（g）的速率与生成CO2（g）的速率之比为1：2-24-\n20．（2分）（2022春•富阳市校级月考）甲、乙两容器中均进行反应：N2+3H2⇌2NH3，在相同时间内，甲容器中断裂1molN≡N键且同时形成3molH﹣H键，乙容器中断裂0.5molN≡N键且同时断裂3molN﹣H键，下列说法正确的是（ ） A．甲容器中的反应速率一定大于乙容器中的反应速率 B．甲容器中的反应速率可能小于乙容器中的反应速率 C．无法判断两容器中的上述反应是否都达到了平衡状态 D．上述两容器中的反应一定是在相同温度和相同压强下进行的21．（2分）（2022春•和平区校级期中）已知R2﹣的核内有x个中子，R的质量数为M，则mgR2﹣含有电子的物质的量为（ ） A．（M﹣x+2）molB．（M+x﹣2）molC．（M﹣x﹣2）molD．（M﹣x+2）mol22．（2分）（2022春•富阳市校级月考）元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣2b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ） A．能与水反应B．能与氢氧化钠溶液反应 C．能与硫酸反应D．能与碳酸钠溶液反应23．（2分）（2022春•富阳市校级月考）有Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数．下列说法中正确的是（ ） A．Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣的离子半径依次增大 B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强24．（2分）（2022•天心区校级模拟）中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ） A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e﹣=Na， B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是C1一失电子 二、解答题（共4小题，满分52分）25．（12分）（2022春•富阳市校级月考）按下列要求完成各小题：（1）Na2O2的电子式 ，该化合物属于 化合物；（2）H2O分子的结构式 ；（3）NH3分子的空间构型是 ；（4）CO2分子的球棍模型 （注意原子半径的大小）；（5）非金属性最强的元素与原子半径最小的元素形成的化合物的电子式 ．26．（13分）（2022春•富阳市校级月考）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空（用元素符号或化学用语）：（1）Y是 ，Z是 ，W是 ；（2）Y元素的最高价氧化物的化学式是 ，其对应的水化物分子式是 ；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物的化学式 ，其中存在的化学键类型有 ；-24-\n（4）上述四种元素中，非金属性最强的是 ，非金属性最弱的是 ．27．（11分）（2022春•富阳市校级月考）一定温度下容积为10L的密闭容器中加入一定量的SO2、O2并发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），经过10分钟测得容器中三种物质SO2、O2、SO3的物质的量分别为3mol、9mol、2mol，再经过t分钟时反应达到了平衡状态，且已知平衡状态时SO2的转化率为80%（提示：SO2的转化率是指反应掉的SO2占原来SO2总量的百分数），回答下列问题：（1）前10分钟SO2的平均反应速率为 ，10分钟时该反应是否达到平衡状态 （填“是”、“否”、“不一定”），开始时加入容器中的O2的物质的量为 ；（2）平衡状态时容器中O2的浓度为 ，关于t分钟的下列说法正确的是 ；A．t肯定大于10B．t肯定小于10C．t一定等于10D．t可能大于10、也可能等于或小于10（3）改变温度化学平衡发生移动，最后重新达到新的平衡状态，在新平衡状态下测得各物质的浓度数据如下，其中合理的是 ；A．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.3mol/LB．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.85mol/L，c（SO3）=0.3mol/LC．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/LD．c（SO2）=0.05mol/L，c（O2）=0.775mol/L，c（SO3）=0.35mol/L．28．（16分）（2022春•富阳市校级月考）如图所示装置，c、d两极是石墨电极，回答下列问题：（1）b是 极，c是 极；（2）若电解质溶液是CuCl2，则c、d两电极的电极反应式是c： ，d： ，检验c电极产物的方法是 ；（3）若电解质溶液是滴有酚酞的饱和Na2SO4溶液，在恒定温度下电解一段时间后将直流电源拆除，在电解过程中除观察到两极上产生气泡外， 极附近溶液出现红色，将c、d用导线连接并接上电流计，发现电流计发生偏转，此时c电极发生的电极反应式是 ；（4）若电解质溶液是CuSO4溶液，则c电极上发生的电极反应式是 ，随着电解的进行，溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”），电解一段时间溶液仍为蓝色时停止电解，要使溶液回复到与电解前完全相同，此时应向溶液中加入 ． -24-\n2022-2022学年浙江省杭州市富阳二中高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析 一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．（2分）（2022春•富阳市校级月考）下列粒子的质子数大于电子数，电子数等于中子数的是（ ） A．H+B．OH﹣C．Na+D．NH4+考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：化学键与晶体结构．分析：由于要求质子数大于电子数，据此分析粒子的种类；然后根据电子数等于中子数来分析．解答：解：A、H+是阳离子，故质子数大于电子数；H+中电子数为0，中子数也为0，故A选；B、由于质子数大于电子数，故离子须为阳离子，故B不选；C、Na+是阳离子，故质子数大于电子数；Na+中电子数为10，中子数也为12，故C不选；D、NH4+是阳离子，故质子数大于电子数；NH4+中电子数为10，中子数也为7，故D不选；故选A．点评：本题考查了微粒中的质子数、电子数和中子数的求算，难度不大，应注意的是质子数大于电子数，则粒子为阳离子． 2．（2分）（2022春•富阳市校级月考）下列金属制品在使用过程中采取的措施，是运用电化学保护原理的是（ ） A．炒菜的铁锅不用时涂抹一层食用油 B．钢铁表面涂上一层油漆 C．闸门、轮船底部镶嵌一些锌板 D．将铁制品改良制成不锈钢考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：运用电化学保护金属，基金属作原电池的正极或是电解池的阴极的方法，据此回答．解答：解：A、炒菜的铁锅不用时涂抹一层食用油，是隔绝氧气，防止金属铁生锈的，和电化学知识无关，故A错误；B、钢铁表面涂上一层油漆，是隔绝氧气，防止金属铁生锈的，和电化学知识无关，故B错误；C、闸门、轮船底部镶嵌一些锌板，则金属铁做正极，被保护，是运用电化学保护的原理，故C正确；D、将铁制成不锈钢，是改变物质内部结构而防止金属被腐蚀，没有形成原电池，和电化学知识无关，故D错误．故选C．点评：-24-\n本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查基础知识与基本能力，明确原电池原理即可解答，题目难度不大． 3．（2分）（2022春•富阳市校级月考）如图所示进行实验，下列说法正确的是（ ） A．铜片上冒气泡，该气体是H2，铜片是正极，该装置是原电池 B．锌片质量减小，锌片是负极，发生还原反应 C．电子流向：锌→导线→铜→稀硫酸→锌，形成一个闭合回路 D．溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极．解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，产生氢气，故A正确；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故B错误；C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电子不能经过电解质，故C错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D错误．故选A．点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 4．（2分）（2022春•富阳市校级月考）图中E表示反应物或生成物的能量，下列说法正确的是（ ） A．图1可表示C+O2→CO2的能量变化过程 B．图1可表示CaCO3→CaO+CO2的能量变化过程 C．图2可表示Mg+2HCl→MgCl2+H2的能量变化过程 D．图1表示的反应是吸热反应，图2表示的反应是放热反应-24-\n考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：从图1可见，其表示的反应，反应物的能量比生成物的能量高，是表示放热反应的；从图2可见，其表示的反应，反应物的能量比生成物的能量低，是表示吸热反应的．解答：解：A、从图1可见，其表示的反应，反应物的能量比生成物的能量高，是表示放热反应的，而C+O2→CO2为放热反应，故A正确；B、从图1可见，其表示的反应，反应物的能量比生成物的能量高，是表示放热反应的，而CaCO3→CaO+CO2为吸热反应，故B错误；C、从图2可见，其表示的反应，反应物的能量比生成物的能量低，是表示吸热反应，而Mg+2HCl→MgCl2+H2为放热反应，故C错误；D、从图1可见，其表示的反应，反应物的能量比生成物的能量高，是表示放热反应的；从图2可见，其表示的反应，反应物的能量比生成物的能量低，是表示吸热反应，故D错误．故选：A．点评：本题主要是认识放热、吸热反应的图示方法，并了解反应放热和吸热的原因以及与反应条件的关系． 5．（2分）（2022春•富阳市校级月考）下列关于太阳能、生物质能、氢能的说法不正确的是（ ） A．太阳能是地球上最基本的能源，绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能 B．农业上的秸秆、枝叶、水生植物、动物粪便及城市和工业的有机废弃物（如废弃塑料、橡胶等）都蕴藏着丰富的生物质能 C．生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转化、热化学转化等形式 D．氢能是理想的清洁能源，但氢气的获取、贮存、运输等一直阻碍着人们大量利用氢能的步伐；贮氢合金的发现和利用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、推断植物光合作用过程中能量的转化．葡萄糖能提供人体所需要的能量，光合作用需要光，二者结合分析反应中能量转化；B、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；C、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量；它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源，生物质能是太阳能的一种表现形式．D、贮氢合金方便储存和运输氢气；解答：A、光合作用生成的葡萄糖提供人体所需要的能量，该能量来自于光合作用储存的太阳能．因此说，光合作用是把太阳能转化为化学能储存在葡萄糖中．所以绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，故A正确；-24-\nB、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，有机废弃物不含生物质能，故B错误；C、生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等，其利用方式有：直接燃烧、生物化学转化、热化学转化，故C正确；D、贮氢合金方便储存和运输氢气，解决了贮存和运输氢气难的问题，故D正确；故选B．点评：本题与社会生产生活密切相关，涉及到能量的转化、环境的污染与治理，题材新颖，是高考的热点，题目难度不大，注意相关知识的积累，解题时把握绿色化学的理念． 6．（2分）（2022春•富阳市校级月考）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ） A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 B．环境保护的根本是研究怎样将污染物质转化为有用物质 C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染 D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用考点：常见的能量转化形式；反应热和焓变；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A．风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能；B．汽油来自于石油，是不可再生资源；C．脱硫主要是控制二氧化硫的排放；D．按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害．解答：解：A．风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能，故A错误；B．环境保护的根本是研究怎样防止污染，而不是污染后在处理，故B错误；C．脱硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故C正确；D．合理使用食品添加剂，对丰富食品生产，且对人体健康无害，可以食用，但不能过量，故D错误．故选C．点评：本题考查化学能与电能的应用、可再生资源、煤的脱硫、食品添加剂的使用，难度不大，注意汽油来自于石油是解题的关键． 7．（2分）（2022春•富阳市校级月考）下列反应从理论上分析不能将化学能转化为电能的是（ ） A．NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O B．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ D．CH4+2O2=CO2+2H2O考点：原电池和电解池的工作原理；常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化；电化学专题．分析：原电池构成的基本条件是，自发的氧化还原反应，否则，无电子转移，无法形成原电池，据此解答．-24-\n解答：解：A、该反应不是氧化还原反应，不能将化学能转化为电能，故A选；B、该反应是自发的氧化还原反应，能够设计成原电池，将化学能转化为电能，故B不选；C、该反应是自发的氧化还原反应，能够设计成原电池，将化学能转化为电能，故C不选；D、该反应是自发的氧化还原反应，能够设计成原电池，将化学能转化为电能，故D不选；故选A．点评：本题考查了原电池的构成条件，自发的氧化还原反应是基本条件，题目难度不大． 8．（2分）（2022春•富阳市校级月考）银锌纽扣电池工作时的反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列说法不正确的是（ ） A．锌是阴极，Ag2O是阳极 B．电解质溶液为碱溶液，不可能是强酸溶液 C．锌电极的反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2 D．若工作时转移电子0.2mol，则消耗Zn的质量为6.5g考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2、正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，电子由负极流向正极，以此来解答．解答：解：A、原电池中Zn做负极，发生氧化反应，为阳极，故A错误；B、电解质溶液为酸性时，能够与锌反应，故B正确；C、原电池Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故C正确；D、Zn由0价变为+2价，转移电子0.2mol，则消耗Zn的质量为6.5g，故D正确；故选A．点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析． 9．（2分）（2022春•富阳市校级月考）燃料电池的设计原理是基于将燃料燃烧时的化学能转变为电能，所以凡是燃料的燃烧反应从原理上说都可以设计成原电池反应，下列说法正确的是（ ） A．燃料电池工作时O2在正极上发生氧化反应 B．燃料电池工作时O2在负极上发生氧化反应 C．燃料电池工作时燃料在负极上发生还原反应 D．燃料电池若以KOH溶液为介质，则工作时不会产生CO2气体考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、燃料电池正极上发生还原反应；B、燃料电池O2在正极上发生还原反应；C、燃料电池工作时燃料在负极上发生氧化反应；D、碱和二氧化碳反应生成碳酸根离子．-24-\n解答：解：A、燃料电池工作时O2在正极上发生还原反应，故A错误；B、燃料电池工作时O2在正极上发生还原反应，故B错误；C、燃料电池工作时燃料在负极上发生氧化反应，故C错误；D、燃料电池若以KOH溶液为介质，则工作时不会产生CO2气体，得到的是碳酸根离子，故D正确．故选D．点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等． 10．（2分）（2022春•富阳市校级月考）下列关于现有元素周期表的说法不正确的是（ ） A．编排的总原则是按元素的核电荷数递增的顺序排列，且将电子层数相同的元素排成同一行，将最外层电子数相同的排成同一列 B．一个族就是一列，一个周期就是一个横行 C．指导人们在金属与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料 D．指导人们在过渡元素中寻找合适的有机反应的催化剂考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、编排的总原则是：①横行：把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；②纵行：再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表；B、第ⅥⅡ族为8、9、10三个纵列；C、在周期表金属与非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性；D、制耐高温合金元素、催化剂在元素周期表的过渡金属中能找到．解答：解：A、编排的总原则是：①横行：把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；②纵行：再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表，故A正确；B、第ⅥⅡ族为8、9、10三个纵列，故B错误；C、在周期表金属与非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；D、制耐高温合金元素、催化剂在元素周期表的过渡金属中能找到，半导体在金属和非金属分界线处能找到，故D正确；故选B．点评：本题考查元素周期表结构与元素周期律的应用，比较基础，注意把握元素周期表中列与族的关系． 11．（2分）（2022春•富阳市校级月考）下列关于现有元素周期表的说法不正确的是（ ） A．共有7个主族、7个副族、一个0族、一个ⅧB族 B．共有三个短周期、三个长周期和一个不完全周期 C．从左到右的顺序，第三列是ⅢB族 D．共有22种非金属元素考点：元素周期表的结构及其应用．-24-\n专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表中有7个周期、7个主族，短周期为一、二、三周期，IA族含H元素及碱金属元素，以此来解答．解答：解：A．元素周期表有16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故A正确；B．共有三个短周期、三个长周期和一个不完全周期，故B正确；C．第13列为ⅢA族，从左到右的顺序，第三列是ⅢB族，故C正确；D．惰性元素除外，第一周期有一种非金属，第二周期有7﹣2=5种、第三周期有7﹣3=4种、第四周期有7﹣4=3种、第五周期有7﹣5=2种，第六周期有7﹣6=1种，第七周期开始没有非金属元素，故共有1+5+4+3+2+1=16种，故D错误；故选D．点评：本题考查学生元素周期表的递变规律以及元素的分布知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大． 12．（2分）（2022春•富阳市校级月考）下列变化规律不属于元素性质周期性变化规律的是（ ） A．第二周期N、O、F单质的沸点依次升高 B．第三周期的P、S、Cl的氢化物的稳定性依次增强 C．第三周期的P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强 D．第三周期的Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表中，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性增强，碱性减弱，以此解答．解答：解：A．第二周期N、O、F单质的沸点依次升高，与单质的分子间作用力有关，但不属于元素性质周期性变化规律，故A选；B．非金属性P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B不选；C．非金属性P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性逐渐增强，故C不选；D．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D不选．故选A．点评：本题考查元素周期律知识，为高频考点，题目难度不大，注意元素周期表和元素周期律的关系，原子核外电子呈现周期性的变化，元素的性质呈周期性变化． 13．（2分）（2022春•富阳市校级月考）下列关于1﹣20号元素的原子结构的有关说法正确的（ ） A．离子的最外层电子数比其次外层电子数多的元素一定是第二周期的元素 B．元素形成的简单离子中，最外层电子数一定是8或2 C．最外层电子数与次外层电子数相等的离子一定是第三周期的非金属元素 D．原子得到电子成为阴离子时，电子层数一定不变，原子失去电子成为阳离子时，电子层数一定减少-24-\n考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、离子的最外层电子数比其次外层电子数多，第三周期的金属阳离子；B、元素形成的简单离子中，最外层电子数一定是8或2；C、第二周期的非金属元素；D、原子得到电子成为阴离子时，电子层数一定不变，原子失去电子成为阳离子时，电子层数一定减少．解答：解：A、离子的最外层电子数比其次外层电子数多，第三周期的金属阳离子，如钠离子，故A错误；B、元素形成的简单离子中，最外层电子数一定是8或2，故B正确；C、第二周期的非金属元素，形成的阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，故C错误；D、原子得到电子成为阴离子时，电子层数一定不变，原子失去电子成为阳离子时，电子层数一定减少，故D正确；故选BD．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握列与族序数的关系为解答的关键，注意族序数等于最外层电子数等于最高价，题目难度不大． 14．（2分）（2022春•富阳市校级月考）有X、Y两种金属，下列能说明X的金属性强于Y的金属性的组合是（ ）①X的最高价氧化物的水化物的碱性强于Y的最高价氧化物的水化物的碱性②X能置换出CuSO4溶液中的Cu，Y投入CuSO4溶液中无任何现象出现③将X、Y用导线连接一起插入H2SO4溶液中，Y上冒大量气泡④用碳棒电极电解含X、Y两种金属离子的盐溶液时，一开始析出的是金属Y⑤X单质能从Y的硫酸盐溶液中置换出Y单质． A．①④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①X的最高价氧化物的水化物的碱性强于Y的最高价氧化物的水化物的碱性，说明说明X的金属性强于Y的金属性；②单质之间的置换反应等；③构成原电池，正极发生还原反应；④氧化性强的金属阳离子首先放电，金属阳离子氧化性越强对应单质的金属性越弱；⑤X单质能从Y的硫酸盐溶液中置换出Y单质，说明X的金属性强Y．解答：解：①X的最高价氧化物的水化物的碱性强于Y的最高价氧化物的水化物的碱性，说明说明X的金属性强于Y的金属性，故正确；②X能置换出CuSO4溶液中的Cu，Y投入CuSO4溶液中无任何现象出现，说明说明X的金属性强于Y的金属性，故正确；③将X、Y用导线连接一起插入H2SO4溶液中，Y上冒大量气泡说明氢离子在Y上发生还原反应，所以Y为正极，说明说明X的金属性强于Y的金属性，故正确；④氧化性强的金属阳离子首先放电，金属阳离子氧化性越强对应单质的金属性越弱，说明说明X的金属性强于Y的金属性，故正确；⑤X单质能从Y的硫酸盐溶液中置换出Y单质，说明X的金属性强Y，故正确；-24-\n故选D．点评：本题考查金属性的比较，题目难度不大，本题注意比较金属性的角度，学习中注意相关基础知识的积累． 15．（2分）（2022春•富阳市校级月考）下列说法不正确的是（ ） A．H2O的沸点比H2S的沸点高是因为O的非金属性比S的非金属性强 B．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高是因为它们分子间作用力依次增大 C．离子化合物溶于水时离子键被破坏，共价化合物溶于水时共价键不一定改变 D．只含共价键的物质不一定属于共价化合物考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．水分子之间含氢键，沸点高；B．F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，其沸点与分子间作用力有关；C．电离时化学键断裂，若不电离，则化学键不变；D．共价键可存在于单质、共价化合物中．解答：解：A．水分子之间含氢键，沸点高，则H2O的沸点比H2S的沸点高，故A错误；B．F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，其沸点与分子间作用力有关，则相对分子质量逐渐增大，可知分子间作用力依次增大，沸点依次增大，故B正确；C．电离时化学键断裂，若不电离，则化学键不变，则离子化合物溶于水时离子键被破坏（如NaCl），共价化合物溶于水时共价键不一定改变（如HCl破坏、乙醇不破坏），故C正确；D．共价键可存在于单质（H2等）、共价化合物（HCl等）中，即只含共价键的物质不一定属于共价化合物，可能为单质，故D正确；故选A．点评：本题考查较综合，涉及沸点比较、化学键及化合物的关系等，把握规律性知识及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 16．（2分）（2022春•富阳市校级月考）下列说法不正确的（ ） A．化学反应速率大小的决定因素是反应物的性质 B．所有化学反应，温度升高其反应速率一定增大 C．钢铁腐蚀、熟料老化、食物腐败等都是化学变化，减小这些反应的速率有利于生产、生活及可持续发展 D．硫酸工业、硝酸工业、铁的冶炼等都涉及到化学反应且都会产生污染，减小这些反应的速率有利于降低对环境的污染也有利于国民经济的可持续发展考点：化学反应速率的影响因素；化学反应速率的调控作用．专题：化学反应速率专题．分析：A、反应物的性质是决定反应速率的主要因素；B、温度升高，化学反应速率增大；C、钢铁腐蚀、熟料老化、食物腐败等都是对生产、生活不利的；D、硫酸工业、硝酸工业、铁的冶炼等都应加快反应速率，提高效率．解答：解：A、决定化学反应速率的主要因素是内因﹣﹣﹣﹣反应物的性质，故A正确；B、升温，所有化学反应的速率都加快，故B正确；-24-\nC、对生产、生活不利的化学反应，应尽量减慢，故C正确；D、对生产、生活有利的化学反应，应尽量加快反应速率，故D错误；故选D．点评：本题考查了影响反应速率的内因、外因以及控制生产生活中的化学反应速率的意义，题目难度不大． 17．（2分）（2022春•富阳市校级月考）一定温度下2L的密闭容器中发生反应：2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），测得X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L，再经过10分钟时反应达到平衡状态，下列结论不正确的是（ ） A．若起始时加入容器的只有反应物X、Y，则起始加入的X、Y的物质的量之比一定是2：3 B．若起始时加入容器的有X、Y、Z，则起始时加入的X、Y的物质的量之比一定是2：3，而Z的物质的量一定小于1.2mol C．达到平衡状态时，Z的浓度可能是0.1mol/L也可能是0.6mol/L D．达到平衡状态时，X的浓度可能是0.1mol/L也可能是0.4moL/L考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能100%地全部转化为生成物；化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）开始（mol/L）0.20.30.4变化（mol/L）0.20.30.2平衡（mol/L）000.6若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）开始（mol/L）0.20.30.4变化（mol/L）：0.40.60.4平衡（mol/L）：0.60.90由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为：0＜c（X）＜0.6，0＜c（Y）＜0.9，0＜c（Z）＜0.6，A、若起始时加入容器的只有反应物X、Y，则n（X）=0.6mol，n（Y）=0.9mol，其物质的量之比为2：3，故A正确；B、若起始时加入容器的只有反应物Z，n（Z）=1.2mol，起始时加入容器的有X、Y、Z，且X、Y的物质的量之比为2：3，所以则起始时加入的X、Y的物质的量之比一定是2：3，而Z的物质的量一定小于1.2mol，故B正确；C、Z的范围为0＜c（Z）＜0.6，所以达到平衡状态时，Z的浓度可能是0.1mol/L也可能是0.6mol/L，故C正确；D、X的范围为0＜c（X）＜0.6，所以说达到平衡状态时，X的浓度可能是0.1mol/L也可能是0.4moL/L是错误的，故D错误；-24-\n故选D．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法． 18．（2分）（2022春•富阳市校级月考）有反应：4NH3+5O2→4NO+6H2O（g），下列有关该反应的速率关系正确的是（ ） A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=4v（NO）C．2v（NO）=3v（H2O）D．5v（H2O）=6v（O2）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．解答：解：A．氨气与氧气的化学计量数之比为4：5，则5v（NH3）=4v（O2），故A错误；B．NO与氧气的化学计量数之比为4：5，则4v（O2）=5v（NO），故B错误；C．NO与水的化学计量数之比为2：3，则3v（NO）=2v（H2O），故C错误；D．水与氧气的化学计量数之比为6：5，则5v（H2O）=6v（O2），故D正确；故选D．点评：本题考查化学计量数与反应速率的关系，为高频考点，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大． 19．（2分）（2022春•富阳市校级月考）一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），下列能说明该反应一定不是化学平衡状态的是（ ） A．混合气体的质量不再改变 B．混合气体的分子数不再改变 C．生成CO2（g）的速率与生成CO（g）的速率之比为1：2 D．生成CO（g）的速率与生成CO2（g）的速率之比为1：2考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解答：解：A、混合气体的质量不变，说明C固体的质量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不选；B、混合气体的分子数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不选；C、生成CO2（g）的速率与生成CO（g）的速率之比为1：2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不选；D、生成CO（g）的速率与生成CO2（g）的速率之比为1：2，说明反应向逆反应方向进行，反应没有达到平衡状态，故D选；故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意正逆反应速率之比等于化学计量数之比，本题难度不大． -24-\n20．（2分）（2022春•富阳市校级月考）甲、乙两容器中均进行反应：N2+3H2⇌2NH3，在相同时间内，甲容器中断裂1molN≡N键且同时形成3molH﹣H键，乙容器中断裂0.5molN≡N键且同时断裂3molN﹣H键，下列说法正确的是（ ） A．甲容器中的反应速率一定大于乙容器中的反应速率 B．甲容器中的反应速率可能小于乙容器中的反应速率 C．无法判断两容器中的上述反应是否都达到了平衡状态 D．上述两容器中的反应一定是在相同温度和相同压强下进行的考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．分析：在相同时间内，甲容器中断裂1molN≡N键且同时形成3molH﹣H键，乙容器中断裂0.5molN≡N键且同时断裂3molN﹣H键，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，甲反应速率时乙反应速率的2倍，据此分析．解答：解：A、在相同时间内，甲容器中断裂1molN≡N键，乙容器中断裂0.5molN≡N键，说明甲容器中的反应速率一定大于乙容器中的反应速率，故A正确；B、据A中分析，甲容器中的反应速率一定大于乙容器中的反应速率，故B错误；C、在相同时间内，甲容器中断裂1molN≡N键且同时形成3molH﹣H键，乙容器中断裂0.5molN≡N键且同时断裂3molN﹣H键，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C错误；D、两容器中反应速率不同，温度和压强不一定相同，故D错误；故选A．点评：本题考查了影响反应速率的因素和化学平衡状态的判断，题目难度不大． 21．（2分）（2022春•和平区校级期中）已知R2﹣的核内有x个中子，R的质量数为M，则mgR2﹣含有电子的物质的量为（ ） A．（M﹣x+2）molB．（M+x﹣2）molC．（M﹣x﹣2）molD．（M﹣x+2）mol考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：R2﹣的核内有x个中子，R的质量数为M，则质子数为M﹣x，阴离子中，质子数+所带电荷数=核外电子数，据此计算该阴离子的核外电子数，再利用质量和质量数计算原子的物质的量，进而计算该阴离子的电子数；解答：解：由R2﹣的核内有x个中子，R的质量数为M，则质子数为M﹣x，故R2﹣阴离子的核外电子数为M﹣x+2，mgR2﹣的物质的量mol，所以mgR2﹣阴离子含有的电子的物质的量为mol×（M﹣x+2）=mol．故选D．点评：本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量． 22．（2分）（2022春•富阳市校级月考）元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣2b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）-24-\n A．能与水反应B．能与氢氧化钠溶液反应 C．能与硫酸反应D．能与碳酸钠溶液反应考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8﹣2=6，故A为氧元素，B为的M层电子数为6﹣2=4，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2，结合物质的性质解答．解答：解：元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8﹣2=6，故A为氧元素，B为的M层电子数为6﹣2=4，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2，A．二氧化硅不与水反应，故A错误；B．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故B正确；C．二氧化硅能与氢氟酸反应，不能与其它酸反应，故C错误；D．二氧化硅不与碳酸钠溶液反应，故D错误，故选B．点评：本题以元素推断为载体，考查核外电子排布规律、二氧化硅的性质，难度不大，理解核外电子排布规律，推断元素是解题关键． 23．（2分）（2022春•富阳市校级月考）有Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数．下列说法中正确的是（ ） A．Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣的离子半径依次增大 B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：有Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数，说明这四种元素都位于第三周期，且m＞n，则X为Al元素、W为Na元素、Y为P元素、Z为Cl元素，A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；C．磷酸属于中强酸；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．解答：解：有Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数，说明这四种元素都位于第三周期，且m＞n，则X为Al元素、W为Na元素、Y为P元素、Z为Cl元素，-24-\nA．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Ym﹣＞Zn﹣＞Wn+＞Xm+，故A错误；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＜HnZ，故B错误；C．磷酸属于中强酸，为弱电解质，故C错误；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，金属性W＞X、非金属性Y＜Z，所以W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查推断、运用能力，正确推断元素是解本题关键，注意题干中信息的获取及应用，注意磷酸属于中强酸而不是强酸，为易错点． 24．（2分）（2022•天心区校级模拟）中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ） A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e﹣=Na， B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是C1一失电子考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．电解熔融的NaCl制备金属Na，阴极上生成Na；B．电解熔融的氧化铝制备Al，需要对氧化物提纯；C．电解饱和食盐水时，NaOH在阴极生成；D．电解熔融的NaCl制备金属Na时阴极上生成Na，电解饱和食盐水时阴极产生的是H2．解答：解：A．电解熔融的NaCl制备金属Na，阴极上生成Na，则阴极反应式为Na++e﹣=Na，故A错误；B．电解熔融的氧化铝制备Al，需要对氧化物提纯，需要对氧化物溶解，再生成沉淀，则在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性，故B正确；C．电解饱和食盐水时，NaOH在阴极生成，故C错误；D．电解熔融的NaCl制备金属Na时阴极上生成Na，电解饱和食盐水时阴极产生的是H2，则阴极都不是氯离子放电，故D错误；故选B．点评：本题考查电解原理，明确电解原理、离子的移动方向、离子的放电顺序是解答本题的关键，题目难度不大． 二、解答题（共4小题，满分52分）25．（12分）（2022春•富阳市校级月考）按下列要求完成各小题：（1）Na2O2的电子式 ，该化合物属于 离子 化合物；（2）H2O分子的结构式 H﹣O﹣H ；（3）NH3分子的空间构型是 三角锥型 ；-24-\n（4）CO2分子的球棍模型 （注意原子半径的大小）；（5）非金属性最强的元素与原子半径最小的元素形成的化合物的电子式 ．考点：电子式；球棍模型与比例模型；判断简单分子或离子的构型．专题：化学用语专题．分析：（1）过氧化钠是有2个钠离子与过氧根离子通过离子键构成，两个氧原子间通过共用电子对结合；（2）水分子是由两个氢原子与氧原子通过共用电子对构成；（3）根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型；（4）CO2分子中碳原子最外层有4个电子，形成4个共价键；氧原子最外层有6个电子，形成2个共价键，为直线型结构；（5）非金属性最强的元素为F，原子半径最小的元素为H，二者共用1对电子结合在一起．解答：解：（1）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为；故答案为：；离子；（2）H2O分子中有2对共用电子对，则H2S结构式H﹣O﹣H，故答案为：H﹣O﹣H；（3）NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型，故答案为：三角锥型；（4）二氧化碳存在2个C=O，是直线型结构：球棍模型：，故答案为：；（5）氟化氢的电子式：，故答案为：．点评：本题考查了化学用语，根据结构简式、电子式的书写规则书写即可，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别，题目难度不大． 26．（13分）（2022春•富阳市校级月考）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空（用元素符号或化学用语）：（1）Y是 N ，Z是 O ，W是 S ；（2）Y元素的最高价氧化物的化学式是 N2O5 ，其对应的水化物分子式是 HNO3 ；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物的化学式 （NH4）2SO4 ，其中存在的化学键类型有 离子键和共价键 ；（4）上述四种元素中，非金属性最强的是 O ，非金属性最弱的是 H ．-24-\n考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五种元素，X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，且x的原子序数比氮原子小，则X为H，X与N形成铵根离子，结合对应单质化合物的性质解答该题．解答：解：（1）若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五种元素，X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，且x的原子序数比氮原子小，则X为H，X与N形成铵根离子，故答案为：N；O；S；（2）Y为N，Y元素的最高价氧化物的化学式是N2O5，其对应的水化物分子式是HNO3，故答案为：N2O5；HNO3；（3）化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，且x的原子序数比氮原子小，则X为H，X与N形成铵根离子，所以该化合物为硫酸铵，其化学式为（NH4）2SO4，其中存在的化学键类型有离子键和共价键，故答案为：（NH4）2SO4；离子键和共价键；（4）根据元素周期律，在N、O、S、H中，非金属性最强的是O，非金属性最弱的是H，故答案为：O；H；点评：本题考查学生对元素结构与位置性质关系的利用，难度不大，关键在确定元素Y、Z、W的可能位置，利用最外层电子数之和为17推断． 27．（11分）（2022春•富阳市校级月考）一定温度下容积为10L的密闭容器中加入一定量的SO2、O2并发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），经过10分钟测得容器中三种物质SO2、O2、SO3的物质的量分别为3mol、9mol、2mol，再经过t分钟时反应达到了平衡状态，且已知平衡状态时SO2的转化率为80%（提示：SO2的转化率是指反应掉的SO2占原来SO2总量的百分数），回答下列问题：-24-\n（1）前10分钟SO2的平均反应速率为 0.02mol/（L•min） ，10分钟时该反应是否达到平衡状态 否 （填“是”、“否”、“不一定”），开始时加入容器中的O2的物质的量为 10mol ；（2）平衡状态时容器中O2的浓度为 0.8mol/L ，关于t分钟的下列说法正确的是 A ；A．t肯定大于10B．t肯定小于10C．t一定等于10D．t可能大于10、也可能等于或小于10（3）改变温度化学平衡发生移动，最后重新达到新的平衡状态，在新平衡状态下测得各物质的浓度数据如下，其中合理的是 B ；A．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.3mol/LB．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.85mol/L，c（SO3）=0.3mol/LC．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/LD．c（SO2）=0.05mol/L，c（O2）=0.775mol/L，c（SO3）=0.35mol/L．考点：化学平衡状态的判断；化学反应的可逆性；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：（1）据v=求算反应速率；10分钟时，生成三氧化硫2mol，则反应的二氧化硫为2mol，求出二氧化硫的转化率，与平衡状态比较，看是否平衡；据平衡时二氧化硫的转化率，计算转化的二氧化硫的量，进而计算氧气的量；（2）据二氧化硫的转化率和氧气的起始量，计算氧气的平衡浓度；（3）反应前有二氧化硫5mol，氧气10mol，二氧化硫转化率为80%，所以平衡后，有二氧化硫1mol，氧气8mol，三氧化硫4mol．解答：解：（1）10分钟时，生成三氧化硫2mol，则反应的二氧化硫为2mol，反应速率v==0.02mol/（L•min）；平衡状态时SO2的转化率为80%，反应前有二氧化硫3mol+2mol=5mol，10min时其转化率为×100%=40%，没有达到平衡状态；据方程式中化学计量数可知，生成三氧化硫2mol，反应掉的氧气为1mol，反应前氧气物质的量为9mol+1mol=10mol，故答案为：0.02mol/（L•min）；否；10mol；（2）平衡状态时SO2的转化率为80%，参加反应的二氧化硫为4mol，则反应掉氧气2mol，剩余氧气10mol﹣2mol=8mol，其浓度为0.8mol/L；10min时，反应物只反应了，达到平衡状态还需反应的量与前10min相同，但浓度减小，反应速率减慢，剩余所需时间多于10min，故答案为：0.8mol/L；A；（3）反应前有二氧化硫5mol，氧气10mol，二氧化硫转化率为80%，所以平衡后，有二氧化硫1mol，氧气8mol，三氧化硫4mol，容器体积为10L，所以其平衡浓度为：c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，改变温度使平衡移动，其转化量与化学计量数成正比，其合理浓度为B，故答案为：B．点评：本题考查了化学反应速率的求算以及影响化学反应速率的因素、平衡浓度的求算，题目难度中等．-24-\n 28．（16分）（2022春•富阳市校级月考）如图所示装置，c、d两极是石墨电极，回答下列问题：（1）b是 负 极，c是 阳 极；（2）若电解质溶液是CuCl2，则c、d两电极的电极反应式是c： 2Cl﹣﹣2e﹣=C12↑ ，d： Cu2++2e﹣=Cu ，检验c电极产物的方法是 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 ；（3）若电解质溶液是滴有酚酞的饱和Na2SO4溶液，在恒定温度下电解一段时间后将直流电源拆除，在电解过程中除观察到两极上产生气泡外， d 极附近溶液出现红色，将c、d用导线连接并接上电流计，发现电流计发生偏转，此时c电极发生的电极反应式是 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ；（4）若电解质溶液是CuSO4溶液，则c电极上发生的电极反应式是 4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O ，随着电解的进行，溶液的pH将 减小 （填“增大”、“减小”、“不变”），电解一段时间溶液仍为蓝色时停止电解，要使溶液回复到与电解前完全相同，此时应向溶液中加入 CuO或者CuCO3 ．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）根据图中电流的流向判断正负极，电解池中与负极相连的为阴极，与之间相连的为阳极；（2）阳极上氯离子失电子生成氯气，根据氯气的氧化性检验；阴极铜离子得电子生成铜单质；（3）根据电解滴有酚酞的饱和Na2SO4溶液，本质是电解水，阳极c生成氧气，阴极d生成氢气，剩余氢氧根离子；将直流电源拆除相当于氢氧燃料电池，c极为正极氧气得电子生成氢氧根，据此分析；（4）电解质溶液是CuSO4溶液，则c电极为氢氧根失电子生成氧气，阴极上铜离子放电，电池反应式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；根据少什么加什么使溶液回复到与电解前完全相同；解答：解：（1）由图可知电流从a流向b，则a为电池的正极，b为负极，c与正极相连，所以c为阳极；故答案为：负；阳；（2）阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=C12↑，氯气具有较强的氧化性能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；阴极上铜离子得电子生成铜，其电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=C12↑；Cu2++2e﹣=Cu；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；（3）电解滴有酚酞的饱和Na2SO4-24-\n溶液，本质是电解水，阳极c生成氧气，阴极d生成氢气，剩余氢氧根离子，所以d极附近溶液出现红色；将直流电源拆除相当于氢氧燃料电池，c极为正极氧气得电子生成氢氧根，反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；故答案为：d；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（4）电解质溶液是CuSO4溶液，则c电极为氢氧根失电子生成氧气，反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，阴极上铜离子放电，电池反应式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，所以溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，由总反应，阳极放出氧气，阴极析出铜，所以要使溶液回复到与电解前完全相同则加入CuO或者CuCO3；故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O；减小；CuO或者CuCO3；点评：本题考查原电池与电解池的工作原理，明确离子放电顺序、电极反应式的书写即可解答，难度不大． -24-
