2022-2022学年河南省驻马店市确山二中高一（下）月考化学试卷（4月份）一.选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共30分）1．下列有关元素周期表的说法中正确的是()A．元素周期表有18个族B．第IA族元素称为碱金属元素C．原子最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．第3列至第12列的元素全为金属元素2．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是()A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族3．某Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为()A．A﹣a+nB．A﹣a﹣nC．A+a﹣nD．A+a+n4．下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A．D2OB．Li+C．OD﹣D．OH﹣5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子．在agHmX中所含质子的物质的量是()A．B．（A﹣N）molC．（A﹣N）molD．（A﹣N+m）mol6．下列说法正确的是()①需要加热方能发生的反应一定是吸收能量的反应②释放能量的反应在常温下一定很容易发生③反应是释放能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④释放能量的反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行．A．只有③④B．只有①②C．①②③④D．只有②③④7．可逆反应2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ（A）=0.5mol•（L•min）﹣1-16-\n②υ（B）=0.6mol•（L•min）﹣1③υ（C）=0.35mol•（L•min）﹣1④υ（D）=0.4mol•（L•min）﹣1该反应在不同条件下反应速率最快的是()A．①B．②C．③D．④8．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（s），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）B．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L•min）D．在这2min内B和C两物质浓度都逐渐减小9．下列变化过程，属于放热反应的是()①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气②酸碱中和反应③铝粉与氧化铁粉末反应④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥碳酸钙高温分解．A．②③④⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①③⑤10．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是()A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸11．下列说法中不正确的是()①任何化学反应都伴有能量变化②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多．A．①③⑤B．①②③④⑤⑥C．②⑥D．②③④⑥12．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是()A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性13．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()-16-\nA．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E14．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是()A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C15．石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收EkJ的能量．则下列说法正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨和金刚石在相同条件下完全燃烧，金刚石放出的能量少D．等质量的石墨和金刚石在相同条件下完全燃烧，放出的热量无法比较二、简答题（每空2分，共70分）16．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置．请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①__________、③__________、⑧__________．（2）其中化学性质最不活泼的是__________（填元素符号）．（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）．（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为__________（填元素符号）（5）元素⑥的氢化物的化学式是__________．该氢化物与元素⑧的氢化物发生反应的化学方程式为__________（6）__________（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________．17．某可逆反应从0﹣2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是__________，生成物是__________，化学方程式为__________-16-\n；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？__________若能，其反应速率为__________，若不能，则其原因为__________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了__________状态．18．（18分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：（1）A元素单质的化学式为__________，D元素的离子结构示意图为__________．（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式__________、__________、__________（用化学式表示）（3）由B元素形成的单质的结构式可表示为__________．（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为__________，这种化合物中所含的化学键类型有__________．（5）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为__________（用化学式表示）19．有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质．分别设计如图所示的原电池，请完成以下问题：（1）负极材料：A池__________，B池__________．（2）电极反应式：A池正极__________；B池负极__________．（3）由上述实验分析“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”__________（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠请提出另一方案__________．20．下列五种物质中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在共价键又存在离子键的是__________，不存在化学键的是__________．（填写序号）-16-\n2022-2022学年河南省驻马店市确山二中高一（下）月考化学试卷（4月份）一.选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共30分）1．下列有关元素周期表的说法中正确的是()A．元素周期表有18个族B．第IA族元素称为碱金属元素C．原子最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．第3列至第12列的元素全为金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；B．IA族包含碱金属与氢元素；C．He、Mg最外层电子数都为2；D．第3列至第12列为副族和第ⅤⅢ族．【解答】解：A．元素周期表共有18个纵行，但含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，故A错误；B．IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故B错误；C．He、Mg最外层电子数都为2，不属于同一族，故C错误；D．第3列至第12列为过渡金属元素，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素周期表的结构，为高频考点，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握、有利于培养学生良好的科学素养．2．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是()A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O．A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大；B、根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析；C、根据非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强分析；D、根据O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子分析．【解答】解：根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O．A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大，因此原子半径Al＞S＞O，故A正确；B、由于非金属性：N＞Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3，故B错误；-16-\nC、由于非金属性：O＞Si，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，故C正确；D、O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故D正确；故选：B．【点评】本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，通过元素周期表中短周期部分的结构和元素位置推出元素种类，熟悉物质的性质和元素周期律的知识是解题的关键，题目难度不大．3．某Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为()A．A﹣a+nB．A﹣a﹣nC．A+a﹣nD．A+a+n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】在阳离子中，质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数．【解答】解：Mn+离子有a个电子，电荷数为n，则质子数=核外电子数+电荷数=a+n，故中子数=质量数﹣质子数=A﹣（a+n）=A﹣a﹣n，故选：B．【点评】本题考查核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，难度不大．要注意在阳离子中，质子数=核外电子数+电荷数．4．下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A．D2OB．Li+C．OD﹣D．OH﹣【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】由于要求电子数大于质子数，据此分析粒子的种类；然后根据质子数大于中子数来分析．【解答】解：A、由于电子数大于质子数，故离子须为阴离子，故A不选；B、由于电子数大于质子数，故离子须为阴离子，故B不选；C、OD﹣是阴离子，故电子数大于质子数；OD﹣中质子数为9，中子数也为9，故C不选；D、OH﹣是阴离子，故电子数大于质子数；OH﹣中质子数为9，中子数为8，故质子数大于中子数，故D选；故选D．【点评】本题考查了微粒中的质子数、电子数和中子数的求算，难度不大，应注意的是电子数大于质子数，则粒子为阴离子，直接排除AB．5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子．在agHmX中所含质子的物质的量是()A．B．（A﹣N）molC．（A﹣N）molD．（A﹣N+m）mol【考点】物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据质子数=质量数﹣中子数计算X原子质子数，进而计算每个HmX分子含有质子数，根据n=计算HmX的物质的量，结合每个分子含有质子数计算．-16-\n【解答】解：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为（A﹣N），则每个HmX分子含有质子数为（A﹣N+m），agHmX的物质的量为=mol，故含有质子物质的量为mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算、原子结构，比较基础，属于字母型计算，一定程度上增大计算难度．6．下列说法正确的是()①需要加热方能发生的反应一定是吸收能量的反应②释放能量的反应在常温下一定很容易发生③反应是释放能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④释放能量的反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行．A．只有③④B．只有①②C．①②③④D．只有②③④【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应过程中一定伴随着能量的改变，主要是由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定；当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应；反之则反之；大多数的放热反应进行时需一定的引发条件才能进行．【解答】解：①需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故①错误；②放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故②错误；③反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应，故③正确；④放热反应引发后利用放出的热量可以保持反应继续进行，故④正确，故选A．【点评】本题考查化学反应的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量有关，放热反应、吸热反应的进行条件，题目较简单．7．可逆反应2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ（A）=0.5mol•（L•min）﹣1②υ（B）=0.6mol•（L•min）﹣1③υ（C）=0.35mol•（L•min）﹣1④υ（D）=0.4mol•（L•min）﹣1该反应在不同条件下反应速率最快的是()A．①B．②C．③D．④【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】对于这中题目要：（1）把单位统一成相同单位；（2）转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比．【解答】解：根据反应2A+3B2C+D，可以选D为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：①、V（D）=0.25mol/（L•min）；②、v（D）=0.2mol/（L•min）；-16-\n③、v（D）=0.175mol/（L•min）；④、v（D）=0.4mol/（L•min），所以最大的是④．故选D．【点评】化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同．8．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（s），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）B．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L•min）D．在这2min内B和C两物质浓度都逐渐减小【考点】化学反应速率的概念．【分析】A．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速；B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D．生成物的浓度逐渐增加．【解答】解：A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）：v（C）=3：2，故B正确；C．2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L∙min），是2min内的平均速率，故C错误；D．C是生成物，在这2min内C的浓度逐渐增加，故D错误．故选B．【点评】本题考查对化学反应速率的理解及有关计算，难度不大，注意固体或纯液体的浓度一般视为常数，故增加或减少固体或纯液体的量，化学反应速率不变，一般也不用固体或纯液体来表示反应速，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率．9．下列变化过程，属于放热反应的是()①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气②酸碱中和反应③铝粉与氧化铁粉末反应④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥碳酸钙高温分解．A．②③④⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①③⑤【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气是工业制水煤气，属于吸热反应；②酸碱中和反应属于放热反应；-16-\n③铝粉与氧化铁粉末反应是铝热反应，属于放热反应；④固体NaOH溶于水放出热量，但不是化学变化；⑤H2在Cl2中燃烧放出热量，属于放热反应；⑥碳酸钙高温分解吸收热量，属于吸热反应；所以属于放热反应的是②③⑤，故选C．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．10．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是()A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．【解答】解：A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；B、加水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故B正确；C、加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故C错误；D、加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D错误．故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，选项B为学生解答中的难点．11．下列说法中不正确的是()①任何化学反应都伴有能量变化②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多．A．①③⑤B．①②③④⑤⑥C．②⑥D．②③④⑥【考点】反应热和焓变．【分析】①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量；②反应物的总能量不等于生成物的总能量；③根据煤、石油的组成元素，化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体；④煤的气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，气化后提高了燃烧效率；⑤水蒸气转变成液态水要放热；⑥根据硫蒸气转变成硫粉要放热．-16-\n【解答】解：①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故正确；②反应物的总能量不等于生成物的总能量，如放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故错误；③由于化石燃料煤中含硫元素、碳元素，所以燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳等有害气体，故正确；④煤气化后提高了燃烧效率，故正确；⑤因为水蒸气转变成液态水要放热，所以等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量，故正确；⑥因为硫蒸气转变成硫粉要放热，所以等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量少，故错误．故选C．【点评】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意化学能与其它能量的转化形式．12．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是()A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】利用非金属对应的最高价氧化物水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱．【解答】解：A．非金属对应的最高价氧化物水化物为酸，则可利用元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱来比较非金属性，故A错误；B．利用元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱来比较非金属性，不是氧化物，故B错误；C．非金属元素的单质一般不与酸反应，故C错误；D、利用元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性能判断非金属性强弱，故D正确；故选D．【点评】本题考查非金属性比较的方法，明确常见的方法即可解答，注意B选项中易忽略最高价，难度不大．13．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，对应的元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据对应化合物的碱性、稳定进行判断．-16-\n【解答】解：A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性B＞A，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数A＞B，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，则原子序数C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大．则原子序数为：B＜A＜D＜C＜E，故选C．【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与对应化合物的性质．14．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是()A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，原子序数：a＞b＞d＞c，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子电荷可知，A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，原子序数：a＞b＞d＞c，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子电荷可知，A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞N＞F，故A错误；B．由以上分析可知，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；C．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C正确；D．A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，最外层电子数依次为2、1、5、7，最外层电子数目D＞C＞A＞B，故D错误，故选C．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据短周期元素离子核外电子层结构相同及离子所带电荷确定元素，注意把握元素周期律的递变规律进行解答，题目难度中等．15．石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收EkJ的能量．则下列说法正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨和金刚石在相同条件下完全燃烧，金刚石放出的能量少D．等质量的石墨和金刚石在相同条件下完全燃烧，放出的热量无法比较-16-\n【考点】反应热和焓变．【分析】12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收EkJ的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定．金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多．【解答】解：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A错误；B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故B正确；C、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故C错误；D、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D错误；故选B．【点评】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳定即可解答．二、简答题（每空2分，共70分）16．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置．请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．（2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号）（5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3．该氢化物与元素⑧的氢化物发生反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl（6）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为K、⑥为N、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为He；（2）稀有气体化学性质最不活泼；（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（4）根据同主族自上而下原子半径增大判断；（5）元素⑥的氢化物为NH3；⑧的氢化物为氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵；（6）某元素单质的氧化产物既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，应为Al；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．-16-\n【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为K、⑥为N、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为He，故答案为：①H、②Na、③Mg、④Al、⑤K、⑥N、⑦F、⑧Cl、⑨Br、⑩He；H；Mg；Cl；（2）稀有气体He的化学性质最不活泼，故答案为：He；（3）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：NaOH；（4）同主族自上而下原子半径逐渐增大，故三者的原子半径大小为：K＞Na＞H，故答案为：K＞Na＞H；（5）元素⑥的氢化物为NH3；⑧为Cl元素，其氢化物为HCl，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3；NH3+HCl=NH4Cl；（6）某元素单质的氧化产物既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，应为Al，其氧化物为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．17．某可逆反应从0﹣2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是AB，生成物是C，化学方程式为2A+B⇌2C；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？不能若能，其反应速率为，若不能，则其原因为因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；化学反应速率是单位时间内浓度的变化；当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化；【解答】解：由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，-16-\n所以反应的化学方程式为：2A+B2C，由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，故答案为：A、B；C；2A+B2C；不能；因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度；化学平衡．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法．18．（18分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：（1）A元素单质的化学式为H2，D元素的离子结构示意图为．（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式NaOH、H2SO4、HClO4（用化学式表示）（3）由B元素形成的单质的结构式可表示为O=O．（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物中所含的化学键类型有离子键、共价键．（5）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S（用化学式表示）【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，则E原子含有17个电子，故E为氯元素；A与C同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7﹣1=6，B与D分别为同主族，原子序数B小于D，则B为O元素，D为S元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为Na元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，则E原子含有17个电子，故E为氯元素；A与C同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7﹣1=6，B与D分别为同主族，原子序数B小于D，则B为O元素，D为S元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为Na元素．（1）A为H元素，单质的化学式为H2，D为S元素，S2﹣离子结构示意图为，故答案为：H2；；（2）Na、S、Cl最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：NaOH、H2SO4、HClO4，故答案为：NaOH、H2SO4、HClO4；-16-\n（3）由B元素形成的单质为O2，分子中O原子之间形成2对共用电子对，其结构式可为O=O，故答案为：O=O；（4）由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为．晶体中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成共价键，故答案为：；离子键、共价键；（5）非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF＞HCl＞H2S．【点评】本题考查结构位置关系、元素周期律、常用化学用语、化学键等，难度不大，推断元素是解题的关键．19．有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质．分别设计如图所示的原电池，请完成以下问题：（1）负极材料：A池Mg，B池Al．（2）电极反应式：A池正极2H++2e﹣=H2↑；B池负极Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（3）由上述实验分析“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”不可靠（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠请提出另一方案在两电极之间连上一个电流计测电流方向，判断原电池的正负极．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1﹣2）在原电池中，失电子的极是负极，发生氧化反应，得电子的极是正极，发生还原反应，据此回答；（3）可以通过测电流的方向来判断原电池的正负极【解答】解：（1﹣2）金属铝、镁硫酸构成的原电池，金属镁是负极，电极反应：Mg﹣2e﹣=Mg2+，金属铝是正极，电极反应：2H++2e﹣=H2↑；自发的氧化还原反应是金属镁和硫酸之间的反应，金属铝、镁、氢氧化钠构成的原电池，金属铝是负极，Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；金属镁是正极，自发的氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠之间的反应，故答案为：（1）Mg；Al；（2）2H++2e﹣=H2↑；Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）上述实验说明，“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”并不考可靠，最好是接一个电流计，通过观察电流方向判断原电池的正负极，故答案为：不可靠；在两电极之间连上一个电流计测电流方向，判断原电池的正负极．【点评】本题考查学生影响化学反应速率的因素以及原电池的工作原理等知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．-16-\n20．下列五种物质中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在共价键又存在离子键的是④，不存在化学键的是①．（填写序号）【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：①Ne中不存在化学键，只含分子间作用力；②H2O中只含共价键；③NH3中只含共价键；④KOH中既含离子键和共价键；⑤Na2O中只含离子键，则只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在离子键和共价键的是④，不存在化学键的是①，故答案为：②③；⑤；④；①．【点评】本题考查了化学键的判断，明确哪些元素能形成离子键哪些元素能形成共价键是解本题关键，注意稀有气体中不存在化学键，为易错点．-16-
