磐安二中2022学年第一学期月考卷高一化学（考试时间：90分钟 满分：100分）可能会用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5、S-32、Ca-40、Ba-137一、选择题（共25题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是A.铈的原子序数是58B.铈属于非金属元素C.铈原子中的质子数是58D.铈的相对原子质量是140.1高温2.下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（ ）△A.Fe+CuSO4═FeSO4+CuB.3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4 ══ K2MnO4+MnO2+O2↑3．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应4.实验名称为“蒸馏烧瓶”的是（）5.某化工厂用“侯氏制碱法”制取碳酸钠（俗名纯碱）。碳酸钠属于（）A.碱B.氧化物C.酸D.盐6.下列属于电解质的是（ ）A.氢氧化钙B.葡萄糖C.盐酸D.石墨7.下列说法不正确的是（ ）A.一水合氨的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B.氯化镁的摩尔质量：95gC.亚硫酸的化学式：H2SO3D.Na+的结构示意图： 8．下列说法正确的是( )A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有-7-C．胶体粒子的直径小于1nmD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液9.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤10.对1molN2和1molCO2进行比较，下列说法不正确的是（）A.分子数一定相同B.原子数一定不相同C.体积一定相同D.质量一定不相同11．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等12．下列说法正确的是A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA14.化学概念相互间存在如下3种关系：下列对概念间关系的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系.D．氧化反应与化合反应属于并列关系15．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。工业上制造三氧化铬的化学方程式为：X＋H2SO4====2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化学式是-7-A．Na2CrO4B．Na2Cr2O7C．Na2Cr2O4D.Na2CrO716.氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应。已知O2与CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，以此类推，Cl2和CH4充分反应后的生成物是A．CCl4和HClB．CCl4和Cl2C．CH2Cl2和H2D．C和HCl17.下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是（）A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B.20mL0.2mol/L的CaCl2溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液D.10mL0.25mol/L的NaCl溶液18．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A．①④③②B．①④②③C．①③④②D．④①②③19．如果ag某气体中含b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )A.LB.LC.LD.L20．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤。A．①⑤③⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②21．下列离子的检验方法正确的是( )A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SOC．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO22.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A、1:2:3B、1:6:9C、1:3:3D、1:3:623.已知：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3-7-溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是A．一定有CO和HCl，肯定无N2B．一定有CO和N2，可能有HClC．一定有CO和HCl，可能有N2D．一定有CO和N2，肯定无HCl24.H、H、H、H＋、H2是( )A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种核素D．氢元素的5种不同微粒25．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、HCO3ˉ、SO42ˉ，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是A．Ba2＋一定存在B．100mL该溶液中含0.01molHCO3ˉC．Na＋不一定存在D．Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验二、填空题（每空2分，共50分）26．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ca(OH)2：_____________________________；②KHSO4：_______________________；③KClO3：_______________________________；④NaHCO3：_____________________；27.侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈碱性，性质不稳定，36℃时开始分解为二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。-7-试回答下列问题：（1）IV的反应条件是加热，请尝试写出IV的反应方程式：（2）Ⅲ的操作名称叫。（3）通过上述溶解度表，如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体：28．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)装置图1中B的名称是，图2中漏斗的名称是。A中一般要加入碎瓷片，其作用是。下列关于以上实验操作说法一定正确的是。A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图所示仪器。(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。。29．实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：(1)配制时必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30-7-mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处(3)下列配制的溶液浓度偏低的是。A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水30.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有。(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通人其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通人另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有。(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有31.(1)将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为 。(2)配制300mL0.5mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5mol·L-1的氯化钠溶液的体积是 mL。(3)11.7gNaX含有Na+0.2mol,则NaX的摩尔质量为 。-7-高一化学月考卷答案一、选择题(每题2分)1-5BCBDD6-10ABDDC11-15BDDBC16-20ABDAD21-25CBBDB二、非选择题（每空2分）26.Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－KHSO4===K＋＋H＋＋SOKClO3===K＋＋ClO3-NaHCO3===Na＋＋HCO3-27.(1)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(条件：加热)，(2)过滤，(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤28.(1)(直形)冷凝管 防止液体暴沸 D (2)1(3)继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液层就是水层(其他合理方法也可)29.(1)250mL容量瓶 胶头滴管(2)BCAFED (3)ABC30.(1)CaCO3和BaSO4CuSO4(2)CaCO3(3)HCl(4)BaCl2和NaOH31.(1)5mol·L-1 (2)100 (3)58.5g·mol-1-7-
