2022年秋季高一年级10月月考化学试题一、选择题（16×3分=48分）1、下列化学药品与警示标志对应正确的是（）①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油———易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A、①②③⑥B、①②⑤C、①④⑤D、②③⑤⑥2、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（）A、漏斗B、量筒C、烧杯D、玻璃棒3、实验室进行NaCl溶液的蒸发实验时，一般有下列操作过程，其正确的操作顺序是（）①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，用余热蒸干A、①②③④⑤B、①③②④⑤C、②③①④⑤D、②①③④⑤4、下列实验操作中，一定用到玻璃棒的是（）①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A、①②③B、④⑤C、①④D、①③⑤5、下列各组物质不能用蒸馏法分离的是（）A、水和乙醇B、乙二醇（沸点197.3oC）和乙酸（沸点117.9oC）C、氯化钠溶液和碳酸钙D、碘和四氯化碳6、下列萃取与分离结合进行的操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）错误的是（）A、碘水和CCl4加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，右手压住分洲漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B、静置，分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C、打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D、最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体7、下列实验所选的装置不合理的是（）-6-A、粗盐提纯，选①②B、用CCl4提取碘水中的碘，选③C、分离NaCO3溶液和CCl4，选④D、用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤8、下列各图所示的装置气密性检查中，漏气的是（）9、下列关于物质的量的叙述正确的是（）A、物质的量就是物质的质量B、物质的量指物质的数量C、物质的量是国际单位制中的一个物理量D、物质的量是描述物质多少的单位10、下列有关说法不正确的是（）A、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B、物质的量是联系微观粒子和宏观粒子的物理量C、0.012kg12C中所含碳原子数约为6.02×1023D、物质的量可用于表示宏观物质的多少11、下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A、0.3molO2和0.3molH2OB、6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4C、0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6D、0.1molCuSO4和0.4NA个H2O12、5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY,则X的摩尔质量为（）A、28g·mol-1B、56g·mol-1C、84g·mol-1D、112g·mol-113、下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（）A、物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B、相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C、同温同压下，1mol任何物质所占的体积均相同D、等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，22.4L以任意比混合的氧气和二氧化碳气体，所含的分子数为NAB、标准状况下，1L汽油（分子式为C8H18-6-）完全燃烧后，生成气体产物的分子数为8NA/22.4C、标准状况下，1LSO3所含分子数为NA/22.4D、标准状况下，8.96L以任意比混合的氢气和一氧化碳气体，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA15、分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积比为（）A、6：3：2B、1：1：1C、9：3：1D、3：2：116、下列配制的溶液浓度偏高的是（）A、配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B、配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C、配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘D、NaOH溶解后直接注入容量瓶二、非选择题（52分）17、今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。请回答下列问题（橡皮塞、导管可自由选用）。（1）写出①—④的仪器名称：①②，③,④。（2）实验室制取并收集氧气时应选择和相连接，制取并收集氢气时应选择和相连接。（3）进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择和相连接，检验气体时观察到的实验现象是。（4）实验室用无水硫酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为，收集甲烷气体时可选用的装置为。（5）如图是某同学设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去O2中混有的水蒸气，瓶中可盛-6-。当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从（填“a”或“b”，下同）导管口通入。若要用水将瓶中氢气排出，水应从什么导管口进入。请再写出该装置的一种用途：。18、现要配置氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下实验方案来配制氯化钠溶液，试回答下列问题：（1）经过操作①后，残留物的固体成分是。（2）操作②中BaCl2溶液（填“可以”或“不可以”）用Ba(NO3)2溶液代替，原因是。（3）经过操作②后，判断SO42-已除尽的方法是（4）操作③的目的是，不经过滤操作直接加入NaCO3溶液的优点是。（5）操作④的目的是。19、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以抽取蒸馏水。（1）图Ⅰ是实验室抽取蒸馏水的常用装置，仪器A、B、C的名称分别是、、。加热A时要加垫石棉网，目的是。（2）图Ⅰ中冷却水的流向（填“正确”或“不正确”），理由是。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量，其作用是。（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的抽取（加热及固定仪器略），其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；烧杯中还应盛有的物质是。20、设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：（1）0.3molNH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等。-6-（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3所含的SO42-的物质的量是。（3）一定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为。（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2与3体积气体Y2恰好化合生成2体积气态化合物M，则该化合物的化学式是。（5）某混合盐溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c(SO42-)=。21、某实验小组拟配制0.10mol·L-1和NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。（1）若实验中大约要使用475mLNaOH,至少需要称量NaOH固体g.(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器：（填序号）。（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）。①称量读数时，左盘高，右盘低②所用的砝码生锈③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线22、为将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得KNO3溶液，某学生设计了如下实验方案：（1）操作①为.(2)操作②—④所加试剂的溶质依次为。（3）如何判断SO42-已除尽？。（4）实验过程中产生的多种沉淀（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是。-6-（5）该同学的实验设计方案是否严密？（填“严密”或“不严密”）。请说明理由：。高一化学月考试题答案一、选择题DBAACDCCCDDBCACD二、非选择题17、(17分每空1分)（1）①铁架台②试管③烧杯④酒精灯（2）A或BEBF(3)ACC中有白色沉淀生成（4）AF(5)浓硫酸ba检验气体18、(17分每空1分)（1）NaCl、Na2SO4(2)不可以若改用Ba(NO3)2溶液，则会使溶液中引入新的杂质离子NO3-,且后续操作无法除去NO3-（3）取上层清夜少许于试管中，加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-已除尽（4）除去过量的Ba2+可少一次过滤操作（5）除去溶解在溶液中的CO2及过量的HCl19、(17分每空1分)（1）蒸馏烧瓶冷凝管锥形瓶使蒸馏烧瓶受热均匀（2）不正确冷凝效果不好，应下进上出（3）碎瓷片防止液体暴沸（4）冷凝水蒸汽冰水20、(17分每空1分)（1）0.4NA或2.408×1023（2）0.6mol(3)106g/mol(4)XY3或Y3X(5)0.15mol/L21、(17分每空1分)(1)2.0(2)abc(3)①③⑤⑦22、（9分）（1）加水溶解（1分）（2）Ba(NO3)2、KOH、K2CO3（合理答案都可）（2分）（3）静置，取上层清夜加少许Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，则表明SO42－已除尽（2分）（4）不需要几个生成的沉淀的反应互不干扰，因此最后只需过滤一次，可减少操作步骤。（2分）（5）不严密加入盐酸调节溶液的PH会引进Cl-，应加入稀硝酸调节PH（2分）-6-
