湖南省株洲市二中2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Cu:64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列过程属于物理变化的是A．钢铁生锈B．石油分馏C．乙烯聚合D．海水中提取镁2．下列说法正确的是A．凡含碳元素的化合物都是有机化合物B．烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C．烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D．所有的有机物均难溶于水3.某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C.用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物4．元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A．在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强B．在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂C．同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此，从左到右原子半径逐渐增大D．不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同5．下列物质中，既含有非极性键又含有离子键的是 A．CO2B．NH4ClC．NaOHD．Na2O26．下列关于物质性质的变化的比较，不正确的是A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．原子半径：Na>Si>F>HD．沸点：F2>Cl2>Br2>I27．下列说法中，错误的是A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B．燃料电池的优点是能量转换率高，生成物对环境影响小C．我国目前发电总量中，火电仍居于首位D．等质量的硫与碳完全燃烧分别生成二氧化硫和二氧化碳时，放出的热量一定相同8．影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度 ②通入N2 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①③④D．①②③④9．下列说法不正确的是A.通过加热分解HgO可制得单质HgB.炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C.活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的D.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来10．下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－5\nC．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：NH4+＋OH-NH3↑＋H2OD．Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3—+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O11．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中=12.参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述正确的是A.正反应为放热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大C.反应物总能量低于生成物总能量D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率13．下列反应中，属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合，黄绿色消失B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯使溴水褪色D．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色14．宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述正确的是A.此电池能见到浅蓝色火焰B.H2为正极，O2为负极C.工作时电解液中OH－的物质的量不断增加D.电极反应中：H2失电子；O2得电子15．分子式为C6H14O，且催化氧化能生成醛的有机物有A．6种B．8种C．10种D．12种16．100mL0.6mol/L碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．0.8mol/LB．0.6mol/LC．0.5mol/LD．0.3mol/L二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17．（8分）（1）下列过程中不一定释放能量的是(请填编号)A．形成化学键，B．燃料燃烧，C．化合反应，5\nD．葡萄糖在体内的氧化分解，E．酸碱中和，F．炸药爆炸。（2）已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需放出能量，则A和B相比较而言，较稳定的是(请填A或B)。（3）在613C、614C、714N、817O几种核素中，互称为同位素的是（4）下列五种有机物中：A．CH4B．CH2＝CH2C．CH3CH2OHD．CH3COOHE．淀粉，水溶液显酸性的是（填编号）。18．(8分)为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。序号实验要求答案供选择的化学试剂及方法(1)检验酒精中是否含有水A.向试液中滴加酚酞试液B.向试液中加入无水CuSO4C.加入饱和Na2CO3溶液，分液D.向试液中滴加I2溶液(2)检验淀粉是否完全水解(3)证明NaHCO3溶液呈碱性(4)除去乙酸乙酯中的少量乙酸19．（共6分）如下图所示，将浸透了石蜡油的（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。利用该气体进行实验：（1）如果将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是___________________________________________。（2）如果将气体通入酸性KMnO4溶液中，现象是_____________________________。（3）通过以上实验，结合所学知识，你认为生成的气体是____________（填序号）。A．只有烷烃B．烷烃与烯烃的混合物C．只有烯烃D．全为烯烃但不是纯净物20．（10分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，回答以下问题，其中(1)、(2)小题用元素符号或化学式回答，（3）（4）按题目要求回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，除稀有气体外，原子半径最大的是，5\n可用于制半导体材料的元素是，形成化合物种类最多的元素是；（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；（3）元素E和元素H的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式。（4）B、C两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是：21．（14分）Ⅰ、某同学想通过下列实验装置来验证硫、碳、硅的非金属性的强弱，则A中的药品是（写化学式，下同），B中的药品是，C中的药品是。Ⅱ、已知在常温下高锰酸钾固体可以氧化浓盐酸产生氯气，请你根据上述实验装置设计实验来验证KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱，则B中的药品是（写化学式），C中发生反应的离子方程式是，该实验装置的缺陷是。Ⅲ、为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。实验序号温度H2O2溶液初始浓度MnO2颗粒大小125℃4%无MnO2225℃12%1g细颗粒MnO2325℃4%1g细颗粒MnO2425℃4%1g粗颗粒MnO2（1）上表中，反应速率最快的是 ；（2）实验3、4预期可得出的结论是 ；（3）设计实验2、3的目的是 ；（4）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤） 。22．(6分)现将0.15mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重16.2g，后者增重33g(假定气体全部吸收)。试通过计算推断该烃的分子式(要有计算过程)。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。5\n5
