2022-2022学年湖南省株洲十八中高一（下）期末化学试卷（理科）一、选择题（共18小题，54分）1．下列不是乙烯用途的是()A．制塑料B．做灭火剂C．制有机溶剂D．做果实催熟剂2．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙醇3．在常温常压下，取下列等质量4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H104．下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是()A．H2SO4B．BaSO4C．N2D．NaOH5．氟利昂﹣122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂﹣122的说法正确的是()A．属于正四面体的空间结构B．对环境无污染C．没有同分异构体D．是甲烷的同系物6．可以证明乙酸是弱酸的事实是()A．乙酸和水能任意比例混溶B．1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D．醋酸溶液中存在醋酸分子7．下列化学式只表示一种纯净物的是()A．C3H8B．C4H10C．C2H4Br2D．C3H8O8．下列说法正确的是()A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料9．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是()A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液10．有关下列能量转化的认识不正确的是()16\nA．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能11．下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷．A．①④B．②④C．①③D．②③12．下列不是海水淡化主要方法的是()A．蒸馏法B．离子交换法C．电渗析法D．干馏法13．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法．你认为选择的原则主要是依据()A．金属阳离子得电子的能力B．金属熔点的高低C．金属在自然界的存在形式D．金属元素在地壳中的含量14．根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是()A．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与银氨溶液反应析出银D．与新制氢氧化铜反应15．下列化学用语正确的是()A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：16．下列关系中，正确的是()A．原子半径：Mg＞KB．非金属性：O＜SC．稳定性：HCl＞HBrD．碱性：NaOH＞KOH17．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是()A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化16\n18．阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的．其反应的方程式如下：+NaOH→+NaCl，该反应的反应类型属于()A．加成反应B．取代反应C．氧化还原反应D．置换反应二、填空题（共3小题，满分36分）19．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是__________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是__________．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是__________（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是__________．（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为__________＞__________＞__________（填元素符号），判断的实验依据是__________（写出一种）．20．（14分）已知A是一种气态烃．完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1．A的相对分子质量小于30．在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀．（反应条件未写出）又知2CH3CHO+O22CH3COOH．请回答下列问题：（1）写出A的电子式__________；（2）B、D分子内含有的官能团分别是__________、__________（填名称）；（3）写出下列反应的反应类型：①__________，④__________；（4）写出下列反应的化学方程式：①__________；②__________；④__________．21．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水），图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：16\n（1）写出乙醇制取乙醛的反应原理__________（2）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是__________（3）由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会__________．（4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接__________、__________接丙．三、计算题22．常温下，乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃烧，生成4molCO2和4.8molH2O．试推测A的化学式以及混合气体中两种成分的体积比．16\n2022-2022学年湖南省株洲十八中高一（下）期末化学试卷（理科）一、选择题（共18小题，54分）1．下列不是乙烯用途的是()A．制塑料B．做灭火剂C．制有机溶剂D．做果实催熟剂【考点】乙烯的用途．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】乙烯在合成材料方面，大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，乙苯、苯乙烯及聚苯乙烯以及乙丙橡胶等；在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料；经卤化，可制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷；经齐聚可制α﹣烯烃，进而生产高级醇、烷基苯等．乙烯还被用作植物生长调节剂．【解答】解：A．乙烯是重要的有机化工基本原料，主要用于生产聚乙烯（塑料）、乙丙橡胶、聚氯乙烯（塑料）等，故A不选；B．乙烯易燃不能做灭火剂，故B选；C．乙烯在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料，故C不选；D．乙烯可作为植物生长调节剂，故D不选．故选B．【点评】本题考查乙烯的用途，注意掌握乙烯的化学性质，了解乙烯的用途即可解答．2．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙醇【考点】苯的性质；取代反应与加成反应；乙烯的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能发生加成反应，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色．【解答】解：A、苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A正确；B、乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；C、乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D、乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应，能使KMnO4酸性溶液褪色，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的性质，题目难度不大，做题时注意把握有机物的结构特征，根据结构决定性质分析．3．在常温常压下，取下列等质量4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H1016\n【考点】化学方程式的有关计算．【分析】CxHy+（x+）O2xCO2+H2O可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即越大，耗氧量越大，以此来解答．【解答】解：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，A．甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4：1；B．乙烷炔C2H6，H原子与C原子个数比为6：2=3：1；C．丙烷C3H8，H原子与C原子个数比为8：3；D．丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为5：2；所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握有机物的燃烧反应及规律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意越大耗氧量越大，题目难度不大．4．下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是()A．H2SO4B．BaSO4C．N2D．NaOH【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，再结合物质的溶解性分析解答．【解答】解：A．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；B．硫酸钡中含有离子键和共价键，但硫酸钡属于难溶物，故B错误；C．氮气分子中N﹣N原子之间只存在共价键，属于单质，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，且易溶于水，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，题目难度不大．5．氟利昂﹣122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂﹣122的说法正确的是()A．属于正四面体的空间结构B．对环境无污染C．没有同分异构体D．是甲烷的同系物【考点】卤代烃简介．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A、CF2Cl2是甲烷的取代产物，根据CH4的分子构型对比回答；B、氟利昂能引起臭氧空洞；C、CF2Cl2是甲烷的取代产物，为四面体结构，因此结构只有一种；D、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物．【解答】解：A、CF2Cl2是甲烷的取代产物，为四面体结构，不是正四面体，故A错误；B、氟利昂能引起臭氧空洞，会污染环境，故B错误；16\nC、CF2Cl2是甲烷的取代产物，为四面体结构，因此结构只有一种，没有同分异构体，故C正确；D、甲烷属于烷烃，CF2Cl2属于烃的衍生物，不是同系物，故D错误；故选C．【点评】本题以甲烷的正四面体型结构为载体，考查学生对知识的迁移和空间想象能力，难度不大．6．可以证明乙酸是弱酸的事实是()A．乙酸和水能任意比例混溶B．1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D．醋酸溶液中存在醋酸分子【考点】弱电解质的判断．【分析】完全电离的电解质为强电解质，只有部分电离的电解质为弱电解质，要证明乙酸是弱酸，只要证明乙酸部分电离即可，据此分析解答．【解答】解：完全电离的电解质为强电解质，只有部分电离的电解质为弱电解质，要证明乙酸是弱酸，只要证明乙酸部分电离即可，A．乙酸和水以任意比例互溶，不能说明乙酸部分电离，所以不能证明乙酸是弱电解质，故A错误；B.1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸水溶液呈酸性，则醋酸是酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；D．醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，所以证明醋酸是弱电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解质强弱判断，强弱电解质的根本区别是电离程度，电解质强弱与溶解性无关，题目难度不大．7．下列化学式只表示一种纯净物的是()A．C3H8B．C4H10C．C2H4Br2D．C3H8O【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；分子式相同的有机物无同分异构体才是纯净物．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物．【解答】解：A．C3H8只有1种结构，无同分异构体，是纯净物，故A正确；B．C4H10有2种结构正丁烷和异丁烷，可能是混合物，故B错误；C．C2H4Br2有2种同分异构体，CH2BrCH2Cl和CHBr2CH3，可能是混合物，故C错误；D．C3H8O有3种同分异构体，CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3和CH3CH2OCH3，可能是混合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．掌握同分异构体的书写是解题的关键．8．下列说法正确的是()16\nA．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【考点】石油的裂化和裂解；工业制取水煤气；石油的分馏产品和用途．【分析】A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，汽油为多种液态烃的混合物；B、含有不饱和键的有机物能发生加成反应，据此判断；C、天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水；D、水煤气是通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气．【解答】解：A、裂解汽油主要成分为C6～C9烃类，有时也包含C5烃以及C9以上重质烃类，故A错误；B、只有含有双键或三键的物质才可以用于聚合反应，石油分馏产品为烷烃，不能发生聚合反应，故B错误；C、天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；D、水煤气是通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气，不是煤的液化，故D错误；故选C．【点评】本题考查化石燃料的使用，涉及到煤和石油的综合利用等知识，难度不大，注意积累基础知识．9．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是()A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】乙酸乙酯中乙酸乙酯难溶于水，乙酸乙酯可在碱性条件下水解，乙酸可与饱和碳酸钠反应，以此解答该题．【解答】解：A．因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，且操作麻烦，故A错误；B．乙酸易溶于水和乙酸乙酯，加水不能除去乙酸，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故C正确；D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中分解，不能用于除杂，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂，为高频考点，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能减少被提纯的物质的量．10．有关下列能量转化的认识不正确的是()A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能16\n【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水（细菌为硫化氢和水）转化为有机物，并释放出氧气（细菌释放氢气）的生化过程；照明设备是将电能转化为了光能；生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效；燃料燃烧将化学能转化为热能、光能等形式的能量．【解答】解；A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故A正确；B、照明是电能转化为光能，故B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，故C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中可以变为光能、热能等，故D错误；故选D．【点评】本题考查了常见的能量转化形式，题目难度不大．11．下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷．A．①④B．②④C．①③D．②③【考点】绿色化学．【分析】绿色化学原子经济性要求：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，即生成物质只有一种．【解答】解：①产物有多种，不符合绿色化学原子经济性要求，故①错误；②反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合绿色化学原子经济性要求，故②正确，③产物有两种，不符合绿色化学原子经济性要求，故③错误；④反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合绿色化学原子经济性要求，故④正确，故符合绿色化学原子经济性要求的是②④，故选B．【点评】本题考查绿色化学，难度不大．要抓住绿色化学的特征：原子利用率为100%，产物只有一种．12．下列不是海水淡化主要方法的是()A．蒸馏法B．离子交换法C．电渗析法D．干馏法【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作；物质的分离提纯和鉴别．【分析】海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，海水淡化时使水与盐类物质分离，以此来解答．【解答】解：A．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故A正确；B．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故B正确；16\nC．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故C正确；D．干馏为复杂的物理、化学变化，不是海水淡化的方法，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握海水资源应用及淡化海水的方法为解答该题的关键，题目难度不大．13．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法．你认为选择的原则主要是依据()A．金属阳离子得电子的能力B．金属熔点的高低C．金属在自然界的存在形式D．金属元素在地壳中的含量【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，金属的活动性强弱和金属阳离子得电子能力之间有关系，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼．【解答】解：不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属阳离子得电子的能力．故选：A．【点评】本题考查了确定金属冶炼方法的依据，难度不大，注意根据金属的活动性强弱确定金属的冶炼方法．14．根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是()A．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与银氨溶液反应析出银D．与新制氢氧化铜反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有碳碳双键和羧基，具有烯烃和羧酸的性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应，据此分析解答．【解答】解：A．该物质中含有羧基，所以和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下能发生酯化反应，故A不选；B．该物质中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B不选；C．该物质中不含醛基，不能和银氨溶液发生银镜反应，故C选；D．该物质中含有羧基，能和新制氢氧化铜发生中和反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确物质中官能团及其性质关系即可解答，熟练掌握常见物质官能团，易错选项是D，注意该物质和新制氢氧化铜不能发生氧化反应但能发生中和反应．15．下列化学用语正确的是()A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：16\nC．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：【考点】电子式；原子结构示意图；结构式．【分析】A、氮气分子的电子式没写出氮原子上的孤对电子．B、硫原子的核外电子数为16．C、溴化钠是离子化合物．D、1个水分子中含有2个氢氧共价键．【解答】解：A、N2为非金属单质，N原子之间有3各共用电子对，电子式为故A错误；B、硫原子的核外电子数为16，原子结构示意图为，故B错误；C、溴化钠是离子化合物，由钠离子与溴离子构成，故C错误；D、1个水分子中含有2个氢氧共价键，则H2O的结构式，故D正确；故选：D【点评】本题考查化学用语的使用，学生明结构式、电子式的书写方法、原子结构示意图是解答本题的关键．电子式书写注意首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．16．下列关系中，正确的是()A．原子半径：Mg＞KB．非金属性：O＜SC．稳定性：HCl＞HBrD．碱性：NaOH＞KOH【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．电子层越多，原则半径越大；B．同主族，原子序数大的非金属性弱；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；D．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强．【解答】解：A．A．电子层越多，半径越大，则原子半径为Mg＜K，故A错误；B．同主族，原子序数大的非金属性弱，则非金属性O＞S，故B错误；C．非金属性Cl＞Br，气态氢化物的稳定性为HCl＞HBr，故C正确；D．金属性K＞Na，最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞NaOH，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．17．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是()A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零16\nB．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态．【解答】解：A．正反应速率和逆反应速率相等且都不为零是化学平衡状态的标志，故A错误；B、反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D、反应前后气体的质量不变，物质的量不变，无论是否达到平衡状态，平均相对分子质量都不随时间变化，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，本题注意比较反应前后化学计量数的关系，注意物质的量是否变化．18．阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的．其反应的方程式如下：+NaOH→+NaCl，该反应的反应类型属于()A．加成反应B．取代反应C．氧化还原反应D．置换反应【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：氯苯与氢氧化钠反应生成苯酚和氯化钠，是两者相互交换﹣Cl原子与﹣OH形成的，属于取代反应，故选B．【点评】本题考查了取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键．二、填空题（共3小题，满分36分）19．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al（填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种）．16\n【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，（1）以上元素中第二周期中F的非金属性最强，在第ⅦA中F的非金属性最强，则F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F；C；（2）同周期，从左向右原子半径在减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3的具有两性，故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）3；（3）同周期，从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na＞Mg＞Al，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证，故答案为：Na；Mg；Al；单质与水或酸反应的剧烈程度．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．20．（14分）已知A是一种气态烃．完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1．A的相对分子质量小于30．在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀．（反应条件未写出）又知2CH3CHO+O22CH3COOH．请回答下列问题：（1）写出A的电子式；（2）B、D分子内含有的官能团分别是羟基、羧基（填名称）；（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，④取代反应（或者酯化反应）；（4）写出下列反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．【考点】有关有机物分子式确定的计算；有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，所以A中C、H原子个数比为1：2，A的相对分子量小于30，所以A是乙烯；中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，能和新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀说明C含有醛基，所以C是乙醛，则B是乙醇；乙醇和D反应生成乙酸乙酯，所以D为乙酸．根据题目要求回答问题．16\n【解答】解：A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，所以A中C、H原子个数比为1：2，A的相对分子量小于30，所以A是乙烯；中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，能和新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀说明C含有醛基，所以C是乙醛，则B是乙醇；乙醇和D反应生成乙酸乙酯，所以D为乙酸．（1）乙烯中含碳碳双键和碳氢单键，电子式为，故答案为：；（2）B为乙醇，结构简式为：CH3CH2OH，含官能团为羟基；D为乙酸，结构简式为：CH3COOH，含官能团羧基，故答案为：羟基；羧基；（3）乙烯和水生成乙醇的反应是加成反应，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于取代反应（或者酯化反应），故答案为：加成反应，取代反应（或者酯化反应）；（4）乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，所以反应①的方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛，所以反应②的方程式为：2CH3CH2OH+O2wmf_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2CH3CHO+2H2O；在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇反应酯化反应生成乙酸乙酯，所以反应④的方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH2=CH2+H2Owmf_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CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2wmf_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2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．【点评】本题考查了有机物的推断，难度不大，正确推断A是解本题的关键，掌握基本有机反应类型．16\n21．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水），图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：（1）写出乙醇制取乙醛的反应原理2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O（2）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀（3）由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会发生倒吸．（4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙．【考点】乙醇的催化氧化实验．【分析】（1）乙醇催化氧化可以生成乙醛；（2）加热能促进乙醇的挥发；（3）生成的乙醛和未反应的乙醇都溶于水；（4）为防止倒吸可以在乙、丙之间接上戊装置，起到安全瓶的作用，安全瓶中的导气管是“短进长出”．【解答】解：（1）乙醇催化氧化可以生成乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；（2）乙醇具有挥发性，升高温度能促进乙醇的挥发，使生成乙醇蒸气的速率加快，故答案为：使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀；（3）生成的乙醛和未反应的乙醇都溶于水，容易发生倒吸；故答案为：发生倒吸；（4）为防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的导气管是“短进长出”，所以乙接b，a接丙；故答案为：ba．【点评】本题考查了乙醇的催化氧化实验，掌握乙醇的化学性质以及乙醇的催化氧化实验操作时解答的关键，注意安全瓶连接方法，题目难度不大．三、计算题22．常温下，乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃烧，生成4molCO2和4.8molH2O．试推测A的化学式以及混合气体中两种成分的体积比．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】先根据混合烃的物质的量及燃烧产物计算出平均分子式，然后根据乙烯的分子式及平均分子式判断A的化学式；最后根据平均H原子数计算出二者的体积比．16\n【解答】解：2mol混合气体充分燃烧生成4mol二氧化碳和4.8mol水，则1mol混合气体完全燃烧生成2molCO2和2.4molH2O，则该混合烃的平均分子式为：C2H4.8，乙烯的分子式为C2H4，则另一种烃分子中含有2个C原子，且H原子数大于4.8，所以烃A只能为C2H6，设乙烯的体积为x、乙烷的体积为y，根据平均氢原子数可得：=4.8，整理可得：x：y=3：2，答：A的分子式为C2H6，混合气体中乙烯和乙烷的体积比为3：2．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确平均分子式的含义及计算方法为解答关键，注意掌握质量守恒、平均值法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．16
