湖南省株洲市第二中学2022-2022学年高一化学上学期期末试题（答案不全）可能用到的原子量：H—1Na—23O—16Cl—35.5Fe—56Cu—64第Ⅰ卷选择题(共54分)一．选择题（共18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是A．KMnO4——氧化剂B．Na——遇湿易燃物品C．浓硫酸——易爆品D．KOH——腐蚀品2．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是A．FeB．NaOHC．H2SO4D．Na2SO44．下列电离方程式书写不正确的是A．CuCl2==Cu2++2Cl-B．Ba(OH)2==Ba2++(OH)2-C．Al2(SO4)3==2A13++3SO42-D．HNO3==H++NO3-5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12LO2，转移0.1NA个电子B．1个氢气分子的实际质量约(1/NA)gC．1molNa原子中约含有NA个电子D．含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4L6．取一小块钠，用滤纸擦去掉煤油，放在坩埚里面加热，下列实验现象的描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅③燃烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生成淡黄色固体A．①②⑤B．①④⑤C．①②③D．①②④7．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3-5-\nB．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．与盐酸反应的速率(快慢)：NaHCO3＜Na2CO3D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出8．下列物质不属于空气污染物的是A．SO2B．CO2C．NO2D．NO9．下列有关SO2说法错误的是A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物10．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④B．②④①③C．①③④②D．②①④③11．已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．B．C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．K+、SiO、Cl－12．将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A．只有气泡产生B．生成灰绿色沉淀C．生成白色沉淀D．生成红褐色沉淀并有气泡产生13．下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++AgC．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑14．下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴适量氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+15．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是A．铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色B．生成的气体体积为1.12L-5-\nC．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1D．该实验中可用NaOH溶液处理尾气16．下列除杂的方法错误的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液，干燥后收集气体C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤17．下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性18．把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为4:1。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为A．1:2B．2:5C．3:2D．4:1第Ⅱ卷非选择题(共46分)19．（4分）木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O。（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是。（2）木炭作（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸（填“被氧化”或“被还原”）。（3）若消耗了1molH2SO4，则生成molSO2。20．（12分）氨具有广泛的用途。（1）工业上合成氨反应的化学方程式是。（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。-5-\n①实验室制取氨气反应的化学方程式是。②图中方框内收集氨气的装置可选用（填字母序号）。③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是。（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是。21．（8分）为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。步骤II的实验现象如下：样品甲生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失样品乙生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（1）样品甲中金属的主要成分是，生成白色沉淀反应的离子方程式是。（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是。22．（16分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是，装置C中生成SO2，反应的化学方程式是。（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是。（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，继续如下实验。①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了（填离子符号）。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是，洗气瓶中盛有试剂的名称是。③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是（填选项序号）。-5-\na．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．Ba(NO3)2溶液d．品红溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是。23.(8分).在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(1).NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为（填编号）。a．1.1b．1.2c．1.5d．1.8若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。(2).请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式。。(3).现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：；(4).若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为。-5-
