株洲市二中2022年下学期高一年级期中考试试卷化学试题时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32K-39Cu-64一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。1．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁地描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm~100nmD．胶粒不能透过滤纸2．如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾3．在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是：A．B．C．D．4．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发B．分液C．萃取D．蒸馏5．下列物质中，不属于电解质的是A．H2SO4B．AgClC．NaOHD．酒精6．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物7．下列实验操作中错误的是A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D．分液漏斗在使用前要检查是否漏液8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2与足量Na反应，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA9．下列关于Cl2的叙述中，正确的是A．Cl2的摩尔质量是71gB．1molCl2中所含分子数约为6.02×1023-7-\nC．1molCl2的质量是71g/molD．常温常压下，1molCl2的体积为22.4L10．相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系不正确的是A．所含硫原子的物质的量之比为1∶1B．氧原子的物质的量之比为2∶3C．氧元素的质量比为2∶3D．体积比为1∶111．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Ag+、Na+、Cl－、K+B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+12．下列电离方程式中，不正确的是A．H2SO4＝2H++SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－C．NaNO3＝Na++NO3－ D．KClO3＝K++Cl－+3O2－13．下列离子方程式书写不正确的是A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓B．盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2OC．碳酸钙和盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．氢氧化钡和硫酸的反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=2H2O+BaSO4↓14．下列除去杂质方法正确的是A．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C．除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶D．除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气15．下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(标准状况)和22gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．224mlH2(标准状况)和0.lmolN216．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同17．下列对实验操作分析错误的是A．配制0.1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5mol/LNH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低18．某溶液中大量存在的五种离子：Cl－、SO42－、Al3+、H+、M，其物质的量之比为：n(Cl－)∶n(SO42－)∶n(Al3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶2，则M可能为A．Mg2+B．Na+C．CO32－D．Ba2+19．将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是A．c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(SO42－)B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(SO42－)C．c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(SO42－)D．c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(SO42－)20．500mL某溶液中除H＋和OH－外，只含有4.5molSO42－和3.0mol某种金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为A．6.0mol·L-1 B．3.0mol·L-1 C．9.0mol·L-1 D．4.5mol·L-121．M2O7X－与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+ZH+===YM3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+7二、填空题（本题包括6小题，每空2分，共50分。）-7-\n22．（8分）现有九种物质：①铝单质②石墨③氧气④碳酸钙固体⑤纯硫酸⑥盐酸⑦澄清石灰水⑧CCl4⑨熔化的硫酸钾。（1）其中能导电的是，属于电解质的是，既不是电解质也不是非电解质的是。（2）请写出⑥与⑦反应的离子方程式：。23.（8分）标准状况下有①3.01×1023个NH3分子、②16.8LCH4、③34gH2S气体，对应这三种气体按要求完成下列空格：(填序号)（1）物质的量最大（2）质量最大（3）原子总数最少（4）密度最小24．（8分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ ，为了减少污染并变废为宝，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1的主要操作是，发生反应的离子方程式为。（2）步骤2中D在化学反应中作（选填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）步骤3中涉及的操作是：，过滤，洗涤，烘干。(用字母代号填写)A．蒸发 B．蒸发浓缩，冷却结晶25．（10分）实验室用碳酸钠晶体配制0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：（1）所需玻璃仪器为：玻璃棒、胶头滴管、。（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的质量为g。 （3）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值如何。（a．偏高；b．偏低；c．无影响，在下列横线上填相应序号。）①容量瓶中有少量蒸馏水②配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中③若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度26．（8分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为。（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2与氢气，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。（3）实验室制取氯气可运用下列反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，试问有3molCl2生成时，被氧化的氯化氢的的质量是g。（Cl的相对原子质量为35.5。）27．（8分）在K+浓度为1mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；Ag2CO3是难溶物。）阳离子Na＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋阴离子NO、CO、SiO、SO现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果-7-\nⅠ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是；(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为；(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，是否存在（选填“是”或“不一定”或“否”）。(4)判断Na＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：。三、计算题(本题包括1小题，8分。)28．（8分）常温下，将12.5gCuSO4·5H2O溶解于47.5g水中形成CuSO4 溶液，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量;（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度;（3）取出20.0mL该溶液，配成0.50mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少？-7-\n株洲市二中2022年下学期高一期中考试化学答题卡考号：班级：姓名：注意事项：1.选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。笔答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框。2.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。%#贴条形码区（正面朝上，切勿贴出虚线方框）一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1ABCD2ABCD3ABCD4ABCD5ABCD16ABCD17ABCD18ABCD19ABCD20ABCD21ABCD11ABCD12ABCD13ABCD14ABCD15ABCD6ABCD7ABCD8ABCD9ABCD10ABCD二、填空题（本题包括6小题，每空2分，共50分。）22．（8分）（1）、、（2）23．（8分）（1）（2）（3）（4）24．（8分）（1），。（2）（3）25.（10分）（1）（2）（3），，。26．（8分）（1）。（2），。（3）27．(8分)(1)(2)(3)(4)-7-\n28．（8分）三、计算题（本题包括1小题，共8分。）-7-\n株洲市二中2022年下期高一期中考试化学参考答案一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。题号1234567891011答案DBDDDBCBBDC题号12131415161718192021答案DCACDBBDBC二、填空题（本题包括6小题，每空2分，共50分。）22．（8分）（1）①②⑥⑦⑨④⑤⑨①②③⑥⑦(2)H++OH—=H2O23.（8分）（1）③（2）③（3）①（4）②24．（8分）（1）过滤Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2）氧化剂（3）B25．（10分）（1）烧杯和100mL容量瓶（2）2.9（3）cba26．（8分）（1）H2O（2）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑4NA或2.408×1024（3）182.527．（8分）(1)Ag＋、Ca2＋、Ba2＋(2)CO＋2H＋===H2O+CO2↑(3)不一定(4)存在，最小浓度为0.3mol·L－1三、计算题(本题包括1小题，8分。)28．（8分）（1）0.05mol2分（2）1mol/L3分（3）40.0mL3分-7-
