湖南省郴州市2022届高三第二次教学质量监测试卷理科综合能力试题7．下列叙述不正确的是：A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人Cl2产生沉淀B．向AIC13溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉溶解D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关NA的说法正确的是：A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．将含0.lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAC．1molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD．标准状况下，560ml的CH4和甲醛的混合气体，含有的共用电子对数为0.1NA9．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是：A．在c(HCO3-)=0.1mol．L-1的溶液中：NH4+、Al、Cl-、NB．在由水电离出的c(H+)=l×l0-12·mol.L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42-、NO3一、Na+、NH4+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、F＋10.下列各图所示装置的气密性检查中，肯定漏气的是：11.甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有：A．9种B．10种C．12种D．15种12.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是：A．三种元素中，元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)C．元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D．元素X和元素Z的最高正化合价相同13.现有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol．L-l的H2SO4溶液100mL恰好完全反应，若将15.2g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为：A.13.6gB.12gC.6gD.3.2g三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第39题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（共129分）26.（13分）SiCl4是一种遇水强烈水解，并放出大量的热的化合物。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）来制备BaCl2.2H2O，工艺流程如下：已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。②BaCO3的相对分子质量是197;BaCl2.2H2O的相对分子质量是244。(l)SiCl4发生水解反应的化学方程式。(2)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4蒸汽与NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式。(3)加钡矿粉调节pH=7的作用是：①使BaCO3转化为BaCl2；②(4)生成滤渣A的离子方程式：(5)BaCl2滤液经、、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2.2H2O(6)10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2.2H2O_吨。27.(15分)实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示（加热及夹持装置省略）：制备1,2--溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：回答下列问题：(1)装置A、D中发生主要反应的化学方程式为：；。(2)装置B中长玻璃管E的作用：。(3)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成(4)在装置C中应加入____，其目的是完全吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．酸性KMn04溶液(5)反应过程中应用冷水冷却装置D．其主要目的是：;但又不能过度：冷却（如用冰水），其原因是：;将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”）。28.(15分)CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol②2C(s)+O2=2CO(g)△H=-221kJ/mol③则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=。(2)-定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。①该反应的平衡常数K=（用只含a、V的式子表示）②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）A．v(CO2)生成=v(CO)消耗B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的密度不再改变D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化(3)在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示，则：①有害气体NO的转化率是，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____。②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是．（填序号）。A．增加CO，的量B．加入催化剂C．降低温度D．扩大容积体积(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如右图所示，则：①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）；②NiO电极上的电极反应式为。38.【化学一一选修5：有机化学基础】（15分）有机物A~M有如图所示转化关系,A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应：F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应：M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。请回答：(1)B、F的结构简式分别为：、。(2)反应①~⑦中，属于消去反应的是：（填反应序号）。(3)D发生银镜反应的化学方程式为：；反应⑦的化学方程式为：。(4)A的相对分子质量在180—260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为：。(5)写出符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式。a．能发生银镜反应b．能与FeCl，溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6
