2022年5月山东省潍坊市高三教学质量检测理科综合试题化学局部本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两局部，总分值240分，考试用时150分钟。考试完毕后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第一卷（必做，共88分）本卷须知：1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2．第I卷共22小题，每题4分，共88分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ba137一、选择题（此题包括15小题。每题只有一个选项符合题意）9．以下是有关实验的表达中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体10/10⑥实验室酸制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A．①②④B．②③⑥C．②④⑥D．②③④⑤⑥10．以下反响的离子方程式错误的选项是（）A．向碳酸氢钙溶液中参加少量氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—B．等体积物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH—+NH4++HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反响：A1（OH）3+3H+=A13++3H2OD．过量的CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+OH—=HCO3—11．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。以下说法中，正确的选项是（）A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将ag铜丝灼烧成黑我后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于agC．CH3OH与CH3CO18OH发生反响的化学方程式为：D．2N5=5N2是化学变化12．常温下，以下有关表达正确的选项是（）A．NaB溶液的pH=8,c（Na+）－c（B—）=9.9×10-7mol·L-1B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c(CO32-)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)10/10C．pH相等的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②>③D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中参加pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）=20mL13．在100mL0.1mol·L—1的AgNO3溶液中参加100mL溶有2.08gBaC12的溶液，再参加100mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液，充分反响。以下说法中正确的选项是（）A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，C1—的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L—、114．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度（假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L—1时，Zn2+离子已沉淀完全）。以下说法不正确的选项是（）A．往ZnC12溶液中参加足量的氢氧化钠溶液，反响的离子方程式可表示为：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B．从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-310/10C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8—12D．向1L1mol·L—1ZnC12溶液中参加NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol15．为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有Cu1（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反响为4Cu1+Hg=Cu2HgI4+2Cu。以下说法不正确的选项是（）A．反响中转移电子2molB．该反响中的氧化剂为CuIC．该反响被氧化元素是铜元素和汞元素D．Cu2HgI4既是氧化物又是复原产物第二卷（必做120分+选做32分，共152分）本卷须知：1．第二卷共16个题，其中23—30为必做局部，31—38题为选做局部，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。2．第二卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。【必做局部】28．（12分）现有aA、bB、 cC、dD、eE、fF六种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D都是生命不可缺少的重要元素。已知它们原子序数存在如下关系：a+b=c,a+c=d,10/10b+c=f；元素A、B、C和D都能形成原子个数比为1：1和1：2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子。其中由A、B、D三元素组成的化合物甲，其化学式灾BA4D；由D、E两元素形成原子个数比为1：1化合物乙；C的气态氢化物和最高价氧化物的水化物分别为丙和丁。请根据要求答复以下问题：（1）经测定，A2D2的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式。（2）用甲和单质D2可设计成燃料电池，假设电解质溶液为浓KOH溶液，那么正极的电极反响式为。（3）3.9g乙与足量的水反响，电子转移的物质的量是。（4）单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反响的离子方程式是。（5）常温下向25mL0.1mol·L—1丙溶液中逐滴滴加0.1mol·L—1丁溶液，滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如以以下图所示：①图中m点由水电离也的OH—的物质的量浓度为；②p点时，丙溶液和丁溶液恰好完全反响，那么p点溶液中各备种离子浓度由大到小的顺序为。29．（14分）以以下图每一方框中的字母代表一种反响物或生成物。10/10（1）假设X由M、N两种短周期且同周期元素形成，M原子的最外层电子数是最内层电子数的N元素最高正价与它的负价代数和为6。①写出反响Ⅱ的离子方程式。②右图为IV到达平衡后改变反响条件，反响速率随时间变化的情况，已知t2-t3阶段为便用催化剂；t3-t4阶段为减小体系的压强，写出符合上述条件的化学方程式（写一个即可，用具体物质表示）；假设t4-t5阶段为升高体系的温度，那么该反响为（填“放热”或“吸热”）③某温度下，四个容器中均进展着上述反响，各物质的物质的量浓度及正逆反响速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号C(C)/mol·L—1C(D)/mol·L—1C(G)/mol·L—1V正、V逆比较甲0.060.600.60V正=V逆乙0.60.500.40丙0.120.400.80V正
