湖南省郴州市宜章一中2022届高三化学上学期第二次月考试卷含解析

2022-2022学年湖南省郴州市宜章一中高三第二次月考化学试卷　一、选择题．1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键　2．在下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存的是A．K+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣B．K+、H+、NO3﹣、Fe2+C．Na+、CO32﹣、Cl﹣、Ca2+D．Na+、Cl﹣、SO42﹣、H+　3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAC．含1molFeCl3的溶液中Fe3+的个数为NAD．1.8gNH4+中含有的电子数为0.1NA　4．新型纳米材料MFe2Ox中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2OxMFe2Oy下列判断正确的是A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2Ox是还原剂C．x＞yD．SO2发生了置换反应　5．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是A．干燥Cl2B．吸收NH3C．-16-\n制取蒸馏水D．吸收SO2　6．下列关于Na2CO3的说法中正确的是A．Na2CO3溶液中c=c+c+cB．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变浅C．0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中c＞2cD．相同温度下，CaCO3在饱和Na2CO3溶液中的KSP比在纯水中的小　7．在298K1.0l×l05Pa下，将32gSO2通入750mL1mol/LKOH溶液中充分反应．测得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，lmolSO2通入1L2mol/LKOH溶液中充分反应放出ykJ的热量．则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是A．SO2+KOH═KHSO3△H=﹣kJ/molB．SO2+KOH═KHSO3△H=﹣kJ/molC．SO2+KOH═KHSO3△H=﹣kJ/molD．2SO2+2KOH═2KHSO3△H=﹣kJ/mol　　二、简答题8．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是　　　　　　，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　　．由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为　　　　　　．固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：　　　　　　．在10L的密闭容器中，通入2molLD2气体和1molD2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol•L﹣1，同时放出约177kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为　　　　　　；该反应的热化学方程式为　　　　　　；此时该反应的平衡常数K=　　　　　　．有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式　　　　　　；放电时溶液中H+移向　　　　　　极．　9．燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应　　　　　　．能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是　　　　　　．a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO-16-\nb．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加尿素[CO2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3+CO2⇌H2NCOONH4△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4⇌CO2+H2O△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是　　　　　　．②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由　　　　　　．Ⅱ．CO2与某种烟气中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a对应CO2与NO的物质的量比值是　　　　　　．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是　　　　　　．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是　　　　　　．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为　　　　　　mg/．　10．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图1所示：D中产生NaHCO3的化学方程式是　　　　　　．请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用　　　　　　；当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下：①方案1：取样液与澄清的Ca2溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是　　　　　　．②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是　　　　　　．-16-\n该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？理由是　　　　　　．③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图2所示．a．根据A点坐标得到的结论是　　　　　　．b．根据B点坐标，计算残留固体中：n）=　　　　　　．通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．　11．最新研制的一种可用于治疗高血脂的新药﹣﹣灭脂灵可按①②路线合成，合成中可能用到的信息反应如图所示：①②根据图示，回答下列问题：反应①～⑤中属于取代反应有　　　　　　填写反应的编号），B中官能团的名称为　　　　　　．完全燃烧时，1molD与1mol下列　　　　　　的耗氧量相同．a．C7H6b．C8H8O3c．C6H12Od．C6H8G的分子式为C10H22O3，写出E、F结构简式：E　　　　　　，F　　　　　　．写出与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式　　　　　　．写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：　　　　　　．写出A→B的化学方程式：　　　　　　．　　-16-\n2022-2022学年湖南省郴州市宜章一中高三第二次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题．1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键【考点】乙酸的化学性质；取代反应与加成反应；苯的结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．中学版权所有【分析】乙酸具有酸性，酸性强于碳酸；油脂属于小分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，二者都能水解；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应，也为取代反应，生成硝基苯；苯不具有烯烃的结构特征，不与溴的四氯化碳溶液发生加成反应．【解答】解：A、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故B错误；C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C正确；D、只有分子中含有不饱和键，则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见有机物的性质，涉及到甲烷、苯、乙酸、油脂和蛋白质，难度较小，明确有机物中的官能团来分析性质、结构决定性质及高分子化合物的概念即可解答．　2．在下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存的是A．K+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣B．K+、H+、NO3﹣、Fe2+C．Na+、CO32﹣、Cl﹣、Ca2+D．Na+、Cl﹣、SO42﹣、H+【考点】离子共存问题．中学版权所有【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故A错误；B．H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．CO32﹣、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．　3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA-16-\nB．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAC．含1molFeCl3的溶液中Fe3+的个数为NAD．1.8gNH4+中含有的电子数为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．中学版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；B．1mol氢气和1mol一氧化碳分别与氧气反应，都消耗了0.5mol氧气，据此计算出标况下8.96L氢气和CO混合气体完全燃烧消耗氧气的物质的量及分子数；C．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少；D．铵根离子中含有10个电子，0.1mol铵根离子中含有1mol电子．【解答】解：A．1mol氯气参加的氧化还原反应，转移的电子不一定为2mol，如常温下氯气与氢氧化钠溶液反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，故A错误；B．标况下8.96L氢气和一氧化碳的混合气体的物质的量为0.4mol，0.4mol混合气体完全燃烧消耗氧气的物质的量为0.2mol，消耗氧气的分子数为0.2NA，故B正确；C．1molFeCl3的溶液中，由于铁离子部分水解，则溶液中铁离子小于1mol，Fe3+的个数小于NA，故C错误；D．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1mol电子，含有的电子数为NA，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氯气参加的氧化还原反应中，氯气与金属反应，1mol氯气完全反应转移了2mol电子，氯气与水、氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子．　4．新型纳米材料MFe2Ox中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2OxMFe2Oy下列判断正确的是A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2Ox是还原剂C．x＞yD．SO2发生了置换反应【考点】氧化还原反应．中学版权所有【分析】在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系．【解答】解：A．SO2在反应中为氧化剂，转化为S，不是催化剂，故A错误；B．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故B正确；C．MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有＞，即y＞x，故C错误；D．化合物与化合物反应生成单质和化合物，不属于置换反应，SO2转化为S，发生氧化还原反应，故D错误．故选B．-16-\n【点评】本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题，要细心分析，题目难度不大．　5．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是A．干燥Cl2B．吸收NH3C．制取蒸馏水D．吸收SO2【考点】化学实验方案的评价．中学版权所有【分析】A．干燥气体，导管应长进短出；B．导管口在液面下，发生倒吸；C．制备蒸馏水，不需要测定混合物的温度；D．四氯化碳的密度比NaOH溶液的密度大，二氧化硫与NaOH溶液不能直接接触．【解答】解：A．干燥气体，导管应长进短出，图中气体的进入方向不合理，故A错误；B．因氨气极易溶于水，导管口在液面下，发生倒吸，应在液面以上或利用倒扣的漏斗等防止倒吸，故B错误；C．制备蒸馏水，不需要测定混合物的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故C错误；D．四氯化碳的密度比NaOH溶液的密度大，二氧化硫与NaOH溶液不能直接接触，则图中装置可吸收二氧化硫且防止倒吸，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的干燥、防倒吸装置及混合物分离提纯等，综合性较强，把握物质的性质及实验基本技能为解答的关键，注意实验装置的作用及实验评价，题目难度不大．　6．下列关于Na2CO3的说法中正确的是A．Na2CO3溶液中c=c+c+cB．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变浅C．0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中c＞2c-16-\nD．相同温度下，CaCO3在饱和Na2CO3溶液中的KSP比在纯水中的小【考点】盐类水解的原理．中学版权所有【专题】盐类的水解专题．【分析】A、碳酸钠溶液中存在质子守恒；B、碳酸钠中碳酸根离子的水解导致溶液显示碱性；C、碳酸钠中碳酸根离子的水解；D、CaCO3在饱和Na2CO3溶液中的电离受到了抑制，但是Ksp只受温度影响，据此回答．【解答】解：A、碳酸钠溶液中存在质子守恒：c=c+c+2c，故A错误；B、碳酸钠中碳酸根离子的水解导致溶液显示碱性，滴加酚酞呈红色，加热会促进盐的水解，所以加热后碱性增强，红色变深，故B错误；C、碳酸钠中碳酸根离子的水解，所以c＞2c，故C正确；D、CaCO3在饱和Na2CO3溶液中的电离受到了抑制，但是Ksp只受温度影响，温度没变，所以Ksp数值不变，故D错误．故选C．【点评】本题考查了盐的水解原理及其影响、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及影响因素，可以根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答．　7．在298K1.0l×l05Pa下，将32gSO2通入750mL1mol/LKOH溶液中充分反应．测得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，lmolSO2通入1L2mol/LKOH溶液中充分反应放出ykJ的热量．则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是A．SO2+KOH═KHSO3△H=﹣kJ/molB．SO2+KOH═KHSO3△H=﹣kJ/molC．SO2+KOH═KHSO3△H=﹣kJ/molD．2SO2+2KOH═2KHSO3△H=﹣kJ/mol【考点】有关反应热的计算．中学版权所有【专题】燃烧热的计算．【分析】在298K、1.01×105Pa下，将32gSO2通入750mL1mol/LKOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，则2molSO2与3molKOH发生反应的热化学方程式为2SO2+3KOH=KHSO3+K2SO3+H2O，△H=4xkJ/mol，1molSO2通入1L2mol/LKOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则1molSO2与2molKOH发生反应的热化学方程式为SO2+2KOH=K2SO3+H2O，△H=ykJ/mol，根据盖斯定律答题．【解答】解：在298K、1.01×105Pa下，将32gSO2通入750mL1mol/LKOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，则2molSO2与3molKOH发生反应的热化学方程式为①2SO2+3KOH=KHSO3+K2SO3+H2O，△H=﹣4xkJ/mol，1molSO2通入1L2mol/LKOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则1molSO2与2molKOH发生反应的热化学方程式为②SO2+2KOH=K2SO3+H2O，△H=﹣ykJ/mol，根据盖斯定律将①﹣②得SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式为SO2+KOH=KHSO3，△H=﹣kJ/mol，即SO2+KOH=KHSO3，△H=﹣kJ/mol；故选A．【点评】本题考查热化学方程式的书写和计算，是高考中常见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，是一重点题型，学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态．　二、简答题-16-\n8．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是　SiH4　，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为　S2﹣＞Na+＞Al3+　．由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为　　．固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：　Na2O2+S2﹣+2H2O═S+2Na++4OH﹣　．在10L的密闭容器中，通入2molLD2气体和1molD2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol•L﹣1，同时放出约177kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为　90%　；该反应的热化学方程式为　2SO2+O2⇌2SO3△H=﹣196.7kJ/mol　；此时该反应的平衡常数K=　8100　．有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式　N2+8H++6e﹣=2NH4+　；放电时溶液中H+移向　正　极．【考点】位置结构性质的相互关系应用；原电池和电解池的工作原理．中学版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题；电化学专题．【分析】A、B、C、D、E、F、G、L、I八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x﹣=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，则C的原子序数=28﹣8﹣13=7，故C为N；D与L分别为同主族，则L为S；B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，I的原子序数比S大，且是前三周期主族元素，所以I为氯元素，据此进行解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F、G、L、I八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x﹣=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，则C的原子序数=28﹣8﹣13=7，故C为N；D与L分别为同主族，则L为S；B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，I的原子序数比S大，且是前三周期主族元素，所以I为Cl元素，以上八种元素中的非金属中Si的非金属性最弱，其形成的最简单气态氢化物SiH4稳定性最弱；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：SiH4；S2﹣＞Na+＞Al3+；L、I两元素分别为S和Cl，按原子个数比1：1组成化合物X且各原子均满足8电子的稳定结构，其化学式为S2Cl2，其电子式为，化合物E2D2和化合物E2L分别为Na2O2-16-\n和Na2S，它们在水溶液中反应有沉淀，说明的硫产生，所以离子方程式为Na2O2+S2﹣+2H2O═S↓+2Na++4OH﹣，故答案为：；Na2O2+S2﹣+2H2O═S↓+2Na++4OH﹣；LD2为SO2、D2为O2，在10L的密闭容器中，通入2molSO2气体和1molO2气体，一定温度下反应后生成SO3气体，当反应达到平衡时，O2的浓度为0.01mol•L﹣1，则：2SO2+O2⇌2SO3开始：0.20.10变化：0.180.090.18平衡：0.020.010.18故平衡时SO2的转化率为×100%=90%，参加反应二氧化硫的物质的量为：0.18mol/L×10L=1.8mol，同时放出约177kJ的热量，则2mol二氧化硫反应放出的热量为：177kJ×=196.7kJ，则该反应的热化学方程式为：2SO2+O2⇌2SO3△H=﹣196.7kJ/mol，此时该反应的平衡常数为：K==8100，故答案为：90%；2SO2+O2⇌2SO3△H=﹣196.7kJ/mol；8100；C2为N2、A2为H2，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解溶液构成原电池，正极是氧化剂N2发生还原反应，电极反应式为N2+8H++6e﹣=2NH4+，根据原电池构成的闭合回路中的电流方向可知，电解质溶液中H+向正方向运动，故答案为：N2+8H++6e﹣=2NH4+；正．【点评】本题结构性质位置关系综合应用，题目难度中等，涉及元素周期律、比较离子半径、电子式、化学平衡及平衡常数有关计算、热化学方程式等知识，推断元素是解题的关键，注意掌握化学平衡计算中三段式解题法应用．　9．燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应　2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO　．能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是　ab　．a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加尿素[CO2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3+CO2⇌H2NCOONH4△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4⇌CO2+H2O△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是　CO2+H2O⇌2NH3+CO2△H=+131.0kJ/mol　．②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由　升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行　．Ⅱ．CO2与某种烟气中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a对应CO2与NO的物质的量比值是　3：1　．-16-\n②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是　4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO2+6NO═2CO2+4H2O+5N2　．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是　4NH3+5O2═4NO+6H2O　．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为　1.5×10﹣4　mg/．【考点】化学平衡的调控作用；用盖斯定律进行有关反应热的计算．中学版权所有【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO；b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化；C．用CO作脱除剂，则氮氧化物得电子发生还原反应；Ⅰ．①根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加，然后进行颠倒即得目标方程式，其焓变进行相应改变；②尿素释放NH3的反应是吸热反应，根据温度对化学平衡及氨气溶解度的影响进行分析；Ⅱ．①CO2的含量越高，NO脱除率越高；②、800℃～900℃区间内NO脱除率增大，NO参加反应，即尿素与NO反应生成N2；③、900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，反应中应该生成NO；④、A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为×6×10﹣4mg/m3=1.2×10﹣4mg/m3，再利用计算NO的脱除速率．【解答】解：一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反应为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO；a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO，不利于吸收含氮烟气中的NO，故a正确；b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化，O2会降低Na2SO3的利用率，故b正确；C．用CO作脱除剂，被氧化，则氮氧化物得电子发生还原反应，不会生成NO2，烟气中NO2的浓度不增加，故c错误；故答案为：ab；①已知：2NH3+CO2⇌H2NCOONH4△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4⇌CO2+H2O△H=+28.5kJ/mol根据盖斯定律，两热化学方程式相加得2NH3+CO2⇌CO2+H2O△H=﹣131kJ/mol，故尿素释放出NH3的热化学方程式为：CO2+H2O⇌2NH3+CO2△H=+131kJ/mol，故答案为：CO2+H2O⇌2NH3+CO2△H=+131kJ/mol；-16-\n②释放氨气的反应是吸热反应，升高温度，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行，故答案为：升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行；Ⅱ．①CO2的含量越高，NO的转化率越大，即NO脱除率越高，所以曲线a对应CO2与NO的物质的量比值是3：1，故答案为：3：1；②800℃～900℃区间内NO脱除率增大，所以NO是作为反应物参加反应，高温时，尿素分解生成氨气、二氧化碳，氨气和一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气，即尿素与NO反应生成N2，同时生成二氧化碳和水，所以反应方程式为：4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO2+6NO═2CO2+4H2O+5N2，故答案为：4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO2+6NO═2CO2+4H2O+5N2；③900℃～1200℃区间内脱除率下降，所以NO浓度上升，则该反应中应该有NO，尿素分解生成的氨气和烟气中的氧气反应生成一氧化氮和水，导致NO浓度增大，所以反应方程式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2═4NO+6H2O；④A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为×6×10﹣4mg/m3=1.2×10﹣4mg/m3所以NO的脱除速率==1.5×10﹣4mg/，故答案为：1.5×10﹣4．【点评】本题考查氮的化合物及其性质、盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，注意尿素加热时会分解生成氨气，且尿素是有机氮肥，正确分析图象是解本题的关键，注意图象中的曲线趋向和转折点，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力．　10．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图1所示：D中产生NaHCO3的化学方程式是　Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3　．请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用　CO2在水中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3⇌HCO3﹣+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体　；当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下：-16-\n①方案1：取样液与澄清的Ca2溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是　不能，Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3　．②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是　2HCO3﹣+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O　．该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？理由是　合理，因为碳酸钠与氯化钡可以产生白色沉淀　．③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图2所示．a．根据A点坐标得到的结论是　白色固体为NaHCO3　．b．根据B点坐标，计算残留固体中：n）=　1.7　．通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．中学版权所有【专题】定量测定与误差分析；无机实验综合．【分析】由图可知，A中生成二氧化碳，在D中二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠；B中酸可抑制二氧化碳的溶解；①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca2溶液发生反应生成白色沉淀；②样液与BaCl2溶液混合，现白色沉淀并有气体产生，沉淀为碳酸钡、气体为二氧化碳；Na2CO3和BaCl2溶液混合也能生成沉淀；③a．A点说明碳酸氢钠分解，残留率为63.09%；b．B点残留率为80%，以此利用差量法计算．【解答】解：由图可知，A中生成二氧化碳，在D中二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，该反应为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；B中酸可抑制二氧化碳的溶解，则B中溶液的作用为CO2在水中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3⇌HCO3﹣+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体，故答案为：CO2在水中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3⇌HCO3﹣+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体；①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca2溶液发生反应生成白色沉淀，所以无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3，故答案为：不能，Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3；②样液与BaCl2溶液混合，现白色沉淀并有气体产生，沉淀为碳酸钡、气体为二氧化碳，离子反应为2HCO3﹣+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O；Na2CO3和BaCl2溶液混合也能生成沉淀，则不能确定是否存在Na2CO3，结论合理，故答案为：2HCO3﹣+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O；合理；因为碳酸钠与氯化钡可以产生白色沉淀；③A点说明碳酸氢钠分解，残留率为63.09%，可知白色固体为碳酸氢钠，B点残留率为80%，设原固体100g，则B点残留固体为80g，设生成碳酸钠为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m10662x100g﹣80g-16-\n=，解得x=34.2g，n==0.55mol，n==0.32mol，n：n≈1.7，故答案为：1.7．【点评】本题考查探究物质的组成、化学实验方案的评价，涉及物质的性质、化学平衡、差量法计算、图象分析较等，综合性较强，为解答的难点，题目难度较大．　11．最新研制的一种可用于治疗高血脂的新药﹣﹣灭脂灵可按①②路线合成，合成中可能用到的信息反应如图所示：①②根据图示，回答下列问题：反应①～⑤中属于取代反应有　①②⑤　填写反应的编号），B中官能团的名称为　醛基　．完全燃烧时，1molD与1mol下列　d　的耗氧量相同．a．C7H6b．C8H8O3c．C6H12Od．C6H8G的分子式为C10H22O3，写出E、F结构简式：E　　，F　　．写出与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式　、、、　．写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：　　．写出A→B的化学方程式：　CH2Cl2+2NaOHHCHO+2NaCl+H2O　．-16-\n【考点】有机物的推断．中学版权所有【专题】有机推断．【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则B的结构简式为HCHO，CH36CHO和甲醛反应生成E，E与氢气发生加成反应生成G，而G的分子式为C10H22O3，根据题给信息知，E的结构简式为，则G的结构简式为．甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成C，C水解得到D为醇，而醇D可以连续氧化，可知C是甲苯中甲基中1个H原子被取代，故C结构简式为，顺推可知D为，F为，I为，G和I反应生成H，H的结构简式为，据此分析解答．【解答】解：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则B的结构简式为HCHO，CH36CHO和甲醛反应生成E，E与氢气发生加成反应生成G，而G的分子式为C10H22O3，根据题给信息知，E的结构简式为，则G的结构简式为．甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成C，C水解得到D为醇，而醇D可以连续氧化，可知C是甲苯中甲基中1个H原子被取代，故C结构简式为，顺推可知D为，F为，I为，G和I反应生成H，H的结构简式为，反应①～⑤中．①是取代反应；②是卤代烃的水解属于取代反应；③是醛醛加成反应；④是醛基的加成反应；⑤是酯化反应，属于取代反应；属于取代反应的有①②⑤；B为HCHO，分子中的官能团为醛基；故答案为：①②⑤；醛基；-16-\n完全燃烧时，D为苯甲醇分子式为C7H8O，1molD完全燃烧耗氧量为8.5mol；a．1molC6H6耗氧量为7.5mmol；b．1molC7H8O3耗氧量为7.5mol；c．1molC6H10O2耗氧量为7.5mol；d．1molC7H8O耗氧量为8.5mmol，故答案为：d；通过以上分析知，E：，F为；故答案为：；；I为C6H5COOH，与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质具有醛基，所以羧基可以变化为酯基，形成甲酸酯，也可以变化为羟基醛基，符合条件的同分异构体结构简式为：、、、；故答案为：、、、；F为：，与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：；故答案为：；A为二氯甲烷、B是甲醛，二氯甲烷和NaOH的水溶液在加热条件下发生水解反应生成甲醛，反应方程式为CH2Cl2+2NaOHHCHO+2NaCl+H2O，故答案为：CH2Cl2+2NaOHHCHO+2NaCl+H2O．【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及获取信息利用信息解答问题能力，根据某些物质分子式、反应条件再结合题给信息进行推断，正确判断各物质结构简式是解本题关键，注意题给信息中断键和成键方式，题目难度不大．　-16-