天水市一中2022级2022--2022学年度第一学期第一学段考试化学（理科）试题一、选择题（第1-9小题，每小题2分,第10-17小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列气体的主要成分不是甲烷的是()①空气 ②沼气 ③天然气 ④水煤气 ⑤坑气⑥石油液化气A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．①④⑥2．下列说法正确的是()A．烃是指含有碳、氢元素的化合物B．烷烃的特征反应是取代反应和氧化反应C．乙烯聚合后的产物是混合物D．乙烷与氯气取代后的产物一定是纯净物3．下列物质中在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．丁烷B．苯C．乙烯D．新戊烷4．有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是()A．甲和乙一定是同分异构体B．甲和乙不可能是同系物C．甲和乙各1mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等D．甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同5．下列烃分子中，一氯取代物种类数最多的是()A．正丁烷B．异丁烷C．异戊烷D．新戊烷6．某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（） A．CH4 C3H4B．CH4 C3H8 C．C2H4 C3H4 D．C2H4 C2H67．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）A．分子中三个碳原子在同一条直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能发生加聚反应8．向pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应后，当收集到的H2的体积相等时，消耗酸的体积V(HA)>V(HB)，下列分析正确的是() A．消耗锌的质量：HA>HBB．HA一定为强酸 C．生成H2的平均速率：v(HA)<v(HB)D．酸性：HB>HA9．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()A．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．HCl、CuCl2、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)210．下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大11．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）5\nA．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-aB．将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH－)+c(A－)=c(H+)+c(Na+)C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32－）＜c(H2SO3）12．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是（ ）A．AgCl难溶于水，不能转化为AgIB．同一类型难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C．常温条件下，将饱和的AgCl溶液和AgI溶液等体积混合，会有沉淀生成D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须大于(8.5/√1.8)×10－11mol/L13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。 下列有关该电池的说法不正确的是( ) A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2OD．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低14．大功率AlH2O2动力电池原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．电池组成中Al电极是负极B．OH－从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极C．碳纤维电极的电极反应是H2O2＋2e－＋2H＋＝2H2OD．该电池反应的离子方程式是2Al＋3H2O2＋2OH－＝2Al(OH)4－15．为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列说法错误的是()A．负极反应式：Ag+Cl－e－＝AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na2Mn5O10是还原产物D．Cl－不断向电池的正极移动16．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡17．甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是()A．是该混合溶液中的SO42－导致了A点溶液的pH值小于B点B．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶15\nC．AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：Cu2++2e－→CuD．在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀二、填空题：（每空2分，共58分）18．按要求填空（每空2分，共10分）：⑴写出制取氢氧化铁胶体的水解方程式：⑵有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3，则c(CH3COO－)从大到小的关系为。（填序号）。⑶25℃时，已知0.1mol·L－1CH3COONa溶液的PH=8，精确表达下列算式的数学结果：①c(Na+)－c(CH3COO－)＝；②c(OH－)－c(CH3COOH)＝⑷若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入NH4Cl溶液至澄清，该过程中沉淀溶解的离子反应是。19．（每空2分，共16分）⑴有下列五种烃：① ② ③乙烷④C(CH3)4⑤，其中互为同分异构体的是（填序号），②与⑤之间的关系为，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（填序号）。高分子化合物⑵某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题： 写出A的电子式，E的结构简式为。⑶写出反应③的化学方程式，并注明反应类型：，反应类型。⑷除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为。20．（每空2分,共10分）⑴可以将氧化还原反应2H2＋O2＝2H2O设计成原电池，若 KOH溶液作电解质溶液，则正极反应式为。若把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式为。⑵酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH。该电池的正极反应式为，负极反应式为，电池反应的离子方程式为：。21．（每空2分,共12分）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：⑴ 若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为⑵若用此装置电解精炼铜，做阳极，电解液CuSO4的浓度5\n(填“增大”、“减小”或“不变”)。⑶PbO2可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为。⑷如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为（填字母序号）。22．（共10分，其中⑴为1分，⑷为3分）如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：⑴若用此装置在铁制品上镀铜，在丙装置中，电极d应换成。⑵若丙池中的电解液为NaCl溶液，则电解时的离子方程式是；⑶若丙池中的电解液为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为，电解时的化学反应方程式为。⑷若丙池中的电解液为500毫升1mol/L含CuSO4的NaCl溶液，当两极都生成11.2L（标况下）气体时，则丙池中CuSO4溶液的物质的量浓度是。（忽略反应过程当中的体积变化）化学（理科）试题答案一、选择题（第1-9小题，每小题2分,第10-17小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．D2．C3．B4．D5．C6．A7．D8．C9．A10．B11．B12．A13．D14．C15．D16．C17．B二、填空题：（每空2分，共58分）18．（每空2分，共10分）⑴Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3H+（不写胶体扣1分）⑵②>④>③>①⑶①10─6－10─8mol/L②10─8mol/L（不带单位扣1分）⑷Mg(OH)2(s)＋2NH4+(aq)Mg2+(aq)＋2NH3·H2O(aq)。19．（每空2分，共16分）5\n⑴ ②④；同系物；④②⑤③⑵ 催化剂△⑶CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应⑷溴水（答酸性KMnO4溶液不给分）20．（每空2分,共10分）⑴O2＋4e—＋2H2O＝4OH－；CH4+2OH－+2O2＝CO32－+3H2O⑵MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn—2e—＝Zn2＋；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH21．（每空2分,共12分）⑴Fe-2e—=Fe2+⑵阴极；不变。⑶Pb2++2H2O—2e—＝PbO2↓+4H+；Pb2++2e—＝Pb↓⑷B＞A＞C。22．（共10分，其中⑴为1分，⑷为3分，其余每空2分）电解⑴铁制品电解⑵2Cl─＋2H2OC12↑＋H2↑＋2OH─（写化学方程式不给分）⑶4OH－-4e－=2H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；⑷0.5mol/L（不带单位扣1分）5
