2022—2022学年第二学期期中学业水平测试高一化学试题一、选择题（3分×20）1、下列有关氧族元素的叙述中，正确的是（ ） A．都能生成+6价化合物 B．原子的最外层电子数都是6 C．都能生成稳定的氢化物 D．单质在通常情况下均为固体2、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水3、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．SO24、下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是（ ）A.CO2 B.NO C.NO2 D.NH35、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是( )A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C 实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂6、下列关于硝酸的叙述中正确的是A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化7、下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化9、下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．Li、Na、K的电子层数依次增多10、下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ④原子半径：Na＜Mg＜AlA．①②④ B．②③④ C．①②③ D．全部都正确-5-\n11、决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．反应物的性质 D．催化剂 12、为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入A．醋酸钠固体 B．浓盐酸 C．氯化钠固体 D．硫酸钠固体13、关于化学反应速率的说法中正确的是( )A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢14、A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）A．A的能量一定高于C的能量 B．B的能量一定高于D的能量C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量15、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是16、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A．铝片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．灼热的炭与CO2的反应17、下列装置能构成原电池的是（ ）座号班级姓名考场考号18、已知空气—锌电池的电极反应为 ( )锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原 D．负极，被氧化19．下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A、钢铁的腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨20、下列措施对增大反应速率明显有效的是：A、Na与水反应时增大水的用量B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验-5-\n高一化学答题卡一、选择题（3分×20，共60分）1234567891011121314151617181920二、填空题（每空2分，共16分）21、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。（3）C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程： 。（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。三、实验,探究题（每空2分，共14分）22、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；三、计算题23．（10分）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如高￥考^资@源*网下反应：-5-\n2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)反应5min后，测得O2的物质的量为0.4mol，求：（1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？（2）5min时，N2O5的转化率？-5-\n高一化学参考答案一、选择题1、B2、D3、A4、B5、A6、C7、C8、C9、C10.C11、C12、A13、D14、D15、D16、D17、B18、D19、D20、D二、填空题21、（1）氮、硫、氟 （2）三；ⅥA （3）F （4）离子键和极性共价键 22.实验23.(1)υ（NO2)==0.16mol/(L·min)υ(O2）==0.04mol/(L·min)（2）20%-5-
