甘肃省民乐县2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题(每小题仅有一个正确答案，共16小题,每小题3分,共48分)1.为了保护环境，下列做法不可取的是（ ）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应3.分析如下能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ）A．2A（g）+B（g）====2C（g）ΔH＜0B．2A（g）+B（g）====2C（g）ΔH＞0C．2A+B====2CΔH＜0D．2C====2A+BΔH＜04.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能：H-H436kJ·mol－1,Br-Br193kJ·mol－1,H-Br366kJ·mol－1计算H2(g)+Br2(g)===2HBr(g)的反应热()A．+103kJ·mol－1B．+679kJ·mol－1C．－103kJ·mol－1D．+183kJ·mol－15.氢气和氧气反应生成2mol水蒸气放热483.6kJ，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的ΔH为( )A．－483.6kJ·mol－1B．－241.8kJ·mol－1C．483.6kJ·mol－1D．241.8kJ·mol－16.下列热化学方程式表达正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ ）A．C2H5OH（1）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367.0kJ·mol－1（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（1）ΔH=+57.3kJ·mol－1（中和热）C．S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣269.8kJ·mol－1（反应热）D．2NO2====O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol－1（反应热）-6-\n7.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)来表示，则正确的关系是( )A．v(NH3)＝v(O2)B．v(O2)＝v(H2O)C．v(NH3)＝v(H2O)D．v(O2)＝v(NO)8.在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为( )A．0.4mol·L－1·s－1B．0.3mol·L－1·s－1C．0.2mol·L－1·s－1D．0.1mol·L－1·s－19.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－110.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )A．反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)11.对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是( )A．增大C(s)的量 B.增大H2O(g)的浓度 C.增大CO(g)或H2(g)的浓度D.减小H2O(g)的浓度12.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是( )-6-\nA．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零13.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)14.已知在K2Cr2O7溶液中存在着如下平衡：(橙色)＋H2O((黄色)＋2H＋，加入下列物质能使溶液变为橙色的是( )A．氨水B．硫酸C．NaOHD．水15.反应A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是( )A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动16.制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是( )A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量II卷二、非选择题(共52分)17.（13分）2SO2（g）+ O2（g）====2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2-6-\n（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99kJ·mol－1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”），ΔH （填“变大”“变小”或“不变”），（2）图中ΔH= kJ·mol－1。（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。①1molN2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量:_____________________②1molCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量：_____________________③在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是。18.(13分)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L－1·min－1。计算：(1)5min末A的物质的量浓度为。(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为。(3)化学方程式中n值为。(4)一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。①平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________。②平衡时容器内气体的总物质的量为________mol。③物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是____(填序号)。A．体系内压强不再改变B.容器内气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.v正(SO3)＝2v逆(O2)E.n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶219.（12分）在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10-6-\nL的密闭容器中，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5s时测定c(I2)＝0.0080mol·L－1并保持不变。则：(1)反应的平衡常数的表达式是K＝。(2)此温度下，平衡常数值为。(3)已知高温下，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为可逆反应：①该反应的化学方程式为___________________________________________________。②该反应的平衡常数表达式为：__________________________________________________。(4)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。请回答下列问题。该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此时反应(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________________________________________20.(14分)50mL0.5mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)实验目的：___________________________________________________________________。(2)实验用品：烧杯(500mL和100mL各1只)、温度计、塑料泡沫板(或硬纸板)、泡沫塑料或纸条、(填写所缺的实验仪器)；0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液(3)实验步骤：(略)(4)问题与结论：①完整地做一次这样的实验，需测定________次温度。②大、小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是_________________________。③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是。④改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：____________（填相等或不等），所求中和热数值是否相等：＿＿＿（填相等或不等）-6-\n高二年级化学标准答案一、选择题(每小题仅有一个正确答案，共16小题,每小题3分,共48分)12345678DCACBCDC910111213141516BCACABCB二、非选择题(共52分)17.（13分）（1）反应物总能量（1分）；生成物总能量（1分）； 无（1分）； 降低（1分）；不变（1分）（2）-198（2分）(3)①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1（2分）②2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314kJ·mol－1（2分）③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1（2分）18.（13分）(1)1.5mol·L－1（2分） (2)0.2mol·L－1·min－1（2分） (3)2（1分）(4)①0.3mol·L－1（2分） 60%(2分）②6.5（2分）③ACD（2分）19.(12分)(1) （2分）(2)0.25（2分） (3)①3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（2分）②（2分）(4)向正反应方向进行（2分）；＝9×10－4＜K（2分）20.（14分）(1)测定中和热（2分）(2)量筒、环形玻璃搅拌棒（2分，答对一个给1分）(4)①3（2分）②减少实验过程中的热量损失（2分）③要保证盐酸反应完全（2分）④不等（2分） 相等（2分-6-
