南安三中2022年秋期中考高三化学学科试卷考试时间：90分钟分值：100分一、单选题（共16小题,共48分）1．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是（）A.“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．烟的主要成分是石墨D．烟的主要成分是炭黑2．2022年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）A．①B．②C．③D．④4．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓C．硫化钠溶于水呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH－D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br25-9-\n．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（）A．C和O2B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LSO3所含分子数目为0.1NAB．6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1NAC．78gNa2O2固体中含Na+离子的数目为NAD．2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1NA7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中铁、铜都有C．烧杯中有铁无铜D．烧杯中铁、铜都无9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、SCN-、Na+、Cl-B．Cl－、AlO2-、HCO3-、Na+C．Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+10．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；-9-\n③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤11．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（）A．溶液的酸性减弱B．白色沉淀不含BaSO3C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl212．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生,则原氧化物是（）A．Al2O3B．MgOC．SiO2D．P2O513．向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（）A.0.75mol·L-1B.1.5mol·L-1C.2mol·L-1D.3mol·L-114.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素。已知，X的阳离子核外无电子，Y元素是无机非金属材料的主角，Z元素的焰色反应呈黄色，其它部分信息如下表所示：（）ZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-2-1，+7+3下列说法正确的是A．X与M形成的化合物中含有离子键B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞QC．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料15.下列关于离子的检验方法一定正确的是（）A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32-D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+-9-\n16.已知下列反应:反应Ⅰ:Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列说法正确的是（）A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C.还原性:CoCl2>HCl>I2D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3-9-\n密封线内不要答题学校班级姓名座号南安三中2022年秋期中考高三化学学科试卷题目12345678答案题目910111213141516答案17.（12分）学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为。(2)下列2个反应，按要求填写相关量。①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmolNa2O2生成gO2；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4．杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液．X可以是（填代号）A.NaOHB.AgNO3C.HCID.Na2SO4(3)配平下面化学方程式，回答下列问题：①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）．-9-\nA.氧化性．B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为L。18（11分）短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中。请回答下列问题：（1）写出E的最高价氧化物水化物的电离方程式（2）画出G离子的结构示意图（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：。（4）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式（5）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如右图：盐的化学式为；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式19.（14分）氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：-9-\n已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）过滤时主要的玻璃仪器有（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是（3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有： （写出一条即可）（4）加入MgO的作用是 ；滤渣的主要成分为 （5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2↓+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤、干燥。20.（15分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。-9-\n（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体(漂白粉有效成份)和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：__________________________________。装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________________________________________________________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。（4）设计装置D、E的目的是。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是____________________________________（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。-9-\n南安三中2022年秋期中考高三化学学科试卷题目12345678答案DBBACDDC题目910111213141516答案DBACCBBD17.（12分）(1)Na2CO3Al2O3(2)①16②d(3)282328①C②4.4818.（11分）19.（14分）（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（2）静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42-沉淀完全（其他合理答案同样给分）（3）将卤块粉碎或加热等；（4）调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；BaSO4和Fe(OH)3（5）蒸发浓缩，冷却结晶。20.（15分）（1）Ca(ClO)2+4HCl（浓）==CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中HClB中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱（3）d（4）比较氯、溴、碘的非金属性强弱E中溶液分为两层，上层液体为紫红色 （5）4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O-9-
