南安一中2022～2022学年度上学期期中考高二化学科试卷本试卷考试内容为：高二必修《化学反应原理》1、专题1.化学反应与能量变化；2、专题2化学反应速率和化学平衡。分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。5．可能用到的相对原子质量：N-14O-16H-1第I卷（选择题共42分）一．选择题：本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．下列过程中属于△H小于零的反应的是（）A．氯酸钾分解B．氢气还原氧化铜C．浓硫酸的稀释D．铝片与浓盐酸的反应2．下列描述中，不符合生产实际的是（)A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．一元硬币材料为钢芯镀镍硬币制作时，钢芯应作阴极3．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.4mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.7mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1.1mol·Ｌ－1·ｓ－14．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是（）A.加入少量CuSO4溶液B.加入少量KNO3溶液9\nC.加入少量的Na2CO3溶液D.加少量K2SO4溶液5．密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是()A．c(Z)=0.3mol/LB.c(Ｘ2)=0.3mol/LC．c(Y2)=0.2mol/LD.c(Z)=0.4mol/L6．下列措施能使3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反应速率增大的是()①增加铁的用量②增加水的用量 ③用铁粉代替铁屑 ④增大体系压强⑤压强不变，充入N2使容器体积增大A．①③④B．②③④C．①②④D．②③⑤7．将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·L－1稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解。下列有关这个反应的速率表示正确的是（）A．铁的反应速率为0.5mol·L－1·min－1B．硫酸的反应速率为0.5mol·L－1·min－1C．硫酸亚铁的反应速率为0.25mol·L－1·min－1D．氢气的反应速率为0.5mol·L－1·min－18．将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是（）9．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2。则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是( )A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．10．下列关于化学反应的自发性叙述中不正确的是（）A.(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.低温更有利于2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的自发进行9\nC.由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应在常温下能自发进行，故该反应一定是放热反应D.常温下，CO2(g)+C(s)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>011．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应过程中的能量(单位为kJ·mol－1)变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)ΔH==ΔEKJ·mol—1C.加入催化剂后，反应加快，E1、E2和ΔE都减小D．E1表示正反应的活化能，升高温度，E1不变12．右图是关于反应：A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是( )A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂13．某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液，有一个电极为Al，其它三个电极均为Cu，则下列说法正确的是（)A．电子方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e－===Cu2＋14．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则( )A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数减小了D．a>b15．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol·L－1H2(g)、0.5mol·L－1I2(g)及0.3mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是( )A．反应总体向左进行B．反应达到平衡时，H2的物质的量分数<50%C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0D．反应达到平衡时，H2的转化率为75%16．现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是( )9\nA．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH>0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<017．铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于仅含氯化钠的水膜中，下列有关说法中正确的是（ ）A．铁铆钉在此环境下会发生化学腐蚀B．与铁接触的水膜发生的反应：O2+2H2O+4e-====4OH-C．原电池反应的化学方程式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2D．如果处于酸雨环境中将发生析氢腐蚀，负极反应式为：Cu-2e－===Cu2＋18．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产氨气的过程中使用过量的氮气以提高氢气的利用率19．下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是( )①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2⑤同体积同浓度的NaOH稀溶液分别与足量稀盐酸和稀醋酸反应，反应热分别为ΔH1、ΔH2A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．③④20．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2OD．电池充电过程中，阴极附近碱性减弱21．关于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)及其图象的说法正确的是（）9\nA．若图象为Ⅰ，则m＋n＞p＋qB．若图象为Ⅱ，则t2时刻改变的条件一定是使用催化剂C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的ΔH＜0D．若图象为Ⅳ，且压强p1＞压强p2，则该可逆反应的ΔH＞0第II卷（非选择题，共58分）二．本大题共4小题，共58分。22．（本小题满分14分）如图所示，是原电池的装置图,请回答：（1）若C为稀AgNO3溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe,且做负极，则A电极上发生的电极反应式为，反应类型是。（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为，B(正极)极材料为，溶液C为。（3）若A电极材料为锌，B电极材料为铁，铁电极将受到保护，这种保护方法称为。（4）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为。（5）某同学设想用此装置把CO2转化为重要化工原料CH3OH，A极通入CO2,B极通入H2，C为稀H2SO4溶液，电池总反应式为，正极反应式为。（6）下列反应在理论上能用于设计原电池的是。A.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)B.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)D.2Fe(s)+3Cl2(g)=2FeCl3(s)23．（本小题满分11分）用如图所示装置处理含NO3—9\n的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3—+12H++10e-=N2↑+6H2O，请回答下列问题。(1)电源正极为(填“A”或“B”)，与该电极连接的Pt电极反应式为。(2)电解时H+从质子交换膜侧向侧移动(填“左”或“右”)。(3)电解过程中，左侧电解液pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少。（5）若上述直流电源采用乙醇燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，通入氧气的电极为(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式______。24.(本小题满分19分）请参考下列信息按要求回答问题：（1）某同学查阅资料得：H2在的热值为143kJ/g，写出表示H2标准燃烧热的热化学方程式为_______________，常温下分解27g水至少需要的能量为。（2）一定条件，在水溶液中1molCl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。B→A＋C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。(3)工业上常常利用乙烯通过反应I来生产环氧乙烷()，但是伴随副反应II。IC2H4(g)+O2(g)→△H1IIC2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)△H2①写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式：。②工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是。A．升高反应体系的温度B．增大体系中氧气的浓度C．使用合适的催化剂D．降低反应体系的压强③已知C=C、O=O、C—C键能分别为akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1，则环氧乙烷中C—O键能为kJ·mol-1。（4）在2L绝热（不与外界交换能量）密闭容器中进行4A(g)+2B(g）5C(g)+3D(s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。9\n物质ABCD起始投料/mol2120①体系压强升高的理由是，②该反应的平衡常数会随温度的降低而，（填“增大”“减小”或“无法确定”）理由是。25.（本小题满分14分）某温度下，在2L密闭容器中，发生NO2和N2O4之间的反应：N2O4(g)2NO2(g)，各物质的量随时间的变化关系如图所示，请回答下列问题。(1)该反应的正反应的△S（填“﹥0”或“<0”）。(2)曲线(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(3)平衡常数K=。（保留到小数点后两位）(4)若t1=2min，反应开始至2min末Y的化学反应速率为。(5)若升高温度，则v(正)，v(逆)，(填“加快”或“减慢”)，平衡向方向移动(填“正”或“逆”)。(6)可做为本反应化学平衡状态标志的有。①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2②NO2和N2O4的物质的量浓度之比为2:1③NO2、N2O4的反应速率的比为2:1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变⑦气体的压强不再变化⑧气体的温度不再变化(7)在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是____________。A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104PaD．温度0℃、压强5.05×104Pa南安一中2022～2022学年度上学期期中考9\n高二化学科参考答案一．选择题：本大题共21小题，每小题2分，共42分。1234567891011DABDABBCDCD12131415161718192021CDCBACBADD二．本大题共4小题，共58分。22．（本小题满分14分）（1）Ag++e-===Ag（2分）还原反应（1分）（2）Cu石墨FeCl3溶液（各1分，其它合理也可以）（3）牺牲阳极的阴极保护法（1分）（4）Al-3e-+4OH-===AlO-2+2H2O（2分）（5）CO2+3H2===CH3OH+H2O（2分）CO2+6e-+6H+===CH3OH+H2O（2分）（6）ACD（1分）23．（本小题满分11分）（1）A（1分）4OH‾-4e‾===2H2O+O2↑（2分）（2）左右（各1分）（3）减小（1分）（4）18g（2分）（5）正极（1分）CH3CH2OH-12e-+16OH-===2CO32-+11H2O（2分）24．（本小题满分19分）（1）H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1（2分）429kJ（2分）（2）3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)，ΔH＝－117kJ·mol－1（2分）（3）①＋O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=△H2-△H1（2分）②C（2分）9\n③（3分）（4）①该反应为放热反应，温度升高气体的压强增大。（2分）②增大（2分）表格中起始投料表示反应总体向正反应方向进行，这会使气体的总物质的量减少，但气体的压强反而升高，说明该反应为放热反应，温度降低，平衡向正方向移动，平衡常数增大。（2分）25．（本小题满分14分）（1）﹥0（2分）（2）Y（2分）（3）0.11（2分）（4）0.15mol·L－1·min－1 （1分）（5）加快加快正（各1分）（6）①④⑥⑦⑧（3分）（7）C（1分）9
