福建省惠安惠南中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题考试时间:90分钟满分:100分2022.11.8可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5K：39Ca：40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。）1、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是【】A．电解质 B．含钠的化合物 C．可溶于水 D．可与硝酸反应2、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是【】A．置换、化合、复分解、分解B．置换、复分解、化合、分解C．化合、置换、分解、复分解D．置换、化合、分解、复分解3、四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是【】 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4、胶体区别于其他分散系的本质特征是【】A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．分散质粒子直径在1nm–100nm之间C．产生丁达尔效应D．胶体在一定条件下能稳定存在5、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是【】A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3D．K2CO36、下列说法正确的是【】A．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液B．将56gKOH溶于1L水，所得该溶液物质的量浓度为1mol·L－1C．用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应D．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾离子7、下列实验操作正确的是【】10\nA．B．C．D．8、下列混合物的分离和提纯的方法正确的是【】选项实验内容方法A除去氯化钠溶液中的泥沙分液B用四氯化碳提取碘水中的碘单质过滤C分离汽油和水萃取D分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）蒸馏9、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是【】XYZA甲烷有机物化合物B胶体分散系混合物CCaCO3含碳化合物盐类DNa2O碱性氧化物氧化物10、下列除去杂质的方法正确的是【】A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末11、将下列各组物质区别开来的实验方案不妥的是【】A．铁和银：加盐酸观察其是否有气泡产生B．(NH4)2SO4与NH4Cl：加碱加热闻其气味C．NaCl与KCl：灼烧观察焰色的颜色D．K2CO3与KNO3：加稀硫酸观察有无气泡产生12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是【】A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B．加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32—10\nD．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42—13、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是【】A．可用酒精萃取溴水中的溴单质B．转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量14、下列说法正确的是【】A．NaOH的摩尔质量是40gB．1molOH—的质量为18gC．2molCO的体积约为44.8LD．1.204×1024个SO2分子的质量为128g15、下列物质中所含原子数最多的是【】 A．1mol氦气B．标准状况下8.96LCH4 C．9.0g水D．含3.612×1023个氢分子的氢气16、下列各组物质中，所含的分子数一定相同的是【】A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和0.25molCO2C．0.5NA个H2O和0.5molSO2 D．32gO2和32gO317、某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl—，则金属M的摩尔质量为【】A．135 B．135g·mol－1 C．64 D．64g·mol－118、下列溶液中c(Cl－)最大的是【】A．10mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液B．20mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液C．30mL0.2mol·L－1的KCl溶液D．100mL0.25mol·L－1的NaCl溶液19、今有0.1mol·L－1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子物质的量之比是【】 A．1︰1︰3 B．1︰1︰1 C．3︰2︰1 D．3︰2︰3 20、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是【】A．高铁酸钾中铁的化合价为+7B．该反应不是氧化还原反应C．生成物中K2FeO4与KCl的物质的量之比为2：3D．KClO和KOH从物质分类的角度看都是钾盐21．实验室中需要配制2mol·L－1NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和10\n称取NaOH的质量分别是【】A．450mL、36.0g B．500mL、36.0gC．500mL、40.0g D．450mL、40.0g22、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【】A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB．在常温常压下、11.2L氢气所含的原子数目为NAC．32g氧气所含的原子数目为NAD．1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA23、同温同压下，用等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体分别吹进四个气球，其中是由CH4吹进的是【】24、同温同压下，等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是【】A．它们的分子数之比17：16B．它们的密度之比17：16C．它们的氢原子数之比17：12D．它们的体积之比17：1625、在无土载培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)【】A．64、2、24B．2、64、24C．32、50、12D．16、50、24班级座号姓名准考证号流水号18/11/8密封线内不得答题惠南中学2022年秋季期中考试卷高一化学命题人：庄伟龙题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案10\n第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（本题包括4小题，共28分）26、(5分)分类是学习和研究化学的常用方法之一。无机化合物可根据其组成和性质进行分类。（1）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥、⑩后面。物质类别含氧酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②③NaOH④⑤Na2SO4⑥⑦SO2⑧SO3⑨NH3⑩（2）只用上表中所给物质，一定不能发生的基本反应类型是。27、（4分）现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③纯净的盐酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦乙醇(C2H5OH)⑧熔化KNO3请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质属于电解质的是______________（2）以上状态中能导电的物质是_________________28、(6分)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）（1）该反应中质子数最大的原子其结构示意图为 ；（2）根据化学方程式，写出生成物A的化学式 ，它属于 ；（填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）（3）该氧化还原反应中元素化合价发生变化的的有 。（填元素符号）29、（13分）（1）将34.2gAl2(SO4)3固体溶于水配成100mL溶液。[注：Al2(SO4)3相对分子质量为342]①写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：；10\n②该溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为________________；③从该溶液中取出10mL，其中SO42—的物质的量浓度为；④再将这10mL溶液稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度为__________________。（2）①SO2是空气污染物之一，也是典型的酸性氧化物，所以含SO2的尾气常用碱液来吸收，请写出其与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：；②对于氧原子数相等的SO2与SO3，则SO2与SO3的物质的量之比为，SO2与SO3的质量比为。（3）今有K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋物质的量浓度是0.2mol·L－1，SO42－物质的量浓度是0.7mol·L－1；则Fe3＋物质的量浓度等于mol·L－1。（4）在标准状况下5.6LCO和CO2的混合气体的质量为10.2g，则混合气体中CO2的物质的量为。三、实验题（本题包括2小题，共16分）30、（10分）有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是。（2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是和相应的化学方程式是；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是和相应的化学方程式是。（3）最后可利用已检出的（填化学式）溶液，来鉴别余下未检出的物质。相应的化学方程式是。10\n31、（6分）实验室用NaCl固体配制250mL1.0mol·L－1的NaCl溶液。（1）配制上述溶液，需要用托盘天平称取NaCl固体质量为。（2）配制上述溶液除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有、。（3）配制过程中，如果不小心加水超过刻度线，应该怎么办？。（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填“偏高、偏低、无影响”）①容量瓶使用前，用蒸馏水清洗后没有干燥②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤四、计算题（本题包括1小题，共6分）32、实验室需要标准状况下11.2L的CO2，现用CaCO3与250mL足量稀盐酸反应，问：（1）至少需要CaCO3多少克？（2）生成CaCl2的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液体积保持不变）解：10\n10\n高一化学期中考参考答案题号12345678910答案DACBACBDCC题号11121314151617181920答案BABDBCDADC题号2122232425答案CADBA26．（5分）⑴②H2SO3\HNO3\HNO2④KOH或NH3·H2O⑥Na2SO3或NaNO3\KNO3⑩H2O或H2S（合理答案均可给分）（各1分）⑵置换反应（1分）27．（4分）（各2分、多选、错选得0分；漏选得1分）（1）①⑤⑧（2）③④⑧28．（6分）（1）（2分）（2）K2S（1分）盐（1分）（3）C、N、S（2分）10\n29．（13分）（1）①Al2(SO4)3=2Al3++SO42-（2分）②1mol/L（1分）③3mol/L（1分）④0.1mol/L（1分）（2）①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）②3：2、6：5（各1分）。（3）0.4（2分）（4）0.2mol（2分）30．（9分）⑴CuSO4（1分）⑵BaCl2（1分）BaCl2+CuSO4===CuCl2+BaSO4↓（2分）NaOH（1分）CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4（2分）③NaOH（1分）、(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O（2分）31．（6分）（1）14.6g(2分)（注：写成14.625g不得分）（2）烧杯（1分）、250mL容量瓶（1分）（注：无规格，直接写容量瓶不得分）（3）重新配制（1分）（4）无影响、偏低（各0.5分）32.（6分）解：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(1分)100g1mol22.4Lm（CaCO3）n（CaCl2）11.2L(2分)m（CaCO3）=100g×11.2L/22.4L=50g(1分)n（CaCl2）=1mol×11.2L/22.4L=0.5mol(1分)c(CaCl2）=0.5mol/0.25L=2mol/L(1分)答：略10
