福建省永春县2022学年高一化学上学期期中试题

福建省永春县2022-2022学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23；Mg-24；Al-27；K-39；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ba-137；Mn-55第I卷一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共25小题，每题2分，总分50分）1．原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福带核的原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（）⑴⑵⑶⑷A．⑴⑶⑵⑷B．⑴⑵⑶⑷C．⑴⑷⑶⑵D．⑴⑶⑷⑵2．下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2SO4=2Na++SO42－B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2－3．23592U和23892U是铀的两种主要的同位素。23892U是制造原子弹和核反应堆的主要原料。下列有关说法正确的是（）A．23892U原子核中含有92个中子B．23892U原子核外有143个电子C．23592U和23892U互为同位素D．23592U和23892U互为同素异形体4．下列说法不正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体分散质粒子的直径在1~100nm之间C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAC．0．5mol/LAlCl3溶液中Cl—的数目为1.5NAD．17g氨气中含有的电子数为10NA-8-\n6．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10gH2和10gO2B．5.6LN2（标准状况）和22gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．224mlH2（标准状况）和0.lmolN27．已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有（　　）A．3种　　　B．6种　　C．9种　　D．12种8．某元素R的阴离子Rn-核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为（）A．b＋nB．b＋a＋nC．b＋a-nD．b-a＋n9．一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2B．2：1C．1：1D．2：310．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④3NO2+H2O=2HNO3+NOA．①②B．①④C．③④D．全部11．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作分离的是（）A．混有水的酒精B．混有泥沙的食盐C．白糖与食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物12．反应一：将足量的二氧化锰与含HCl0.4mol浓盐酸反应产生的氯气；反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气。两者相比（）A．前者产生的氯气多B．一样多C．后者产生的氯气多D．无法判断13．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成（H＋）B．使红色布条褪色（HClO）C．向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，发现下层为橙红色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）14．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）-8-\nA．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸15．对于某些离子的检验及结论一定不正确的是（）A．通过焰色反应观察到火焰为黄色，则一定含有钠元素，一定不含钾元素B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+16．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④17．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．HClD．NaCl18．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是（）A．B．称量氢氧化钠固体配制100mL0.10mol•L－1盐酸C．D．用自来水制备少量蒸馏水分离酒精和水的混合物19．下列叙述正确的是（）A．元素核外电子总倾向先排满能量较高的电子层，排满后排至能量较低的电子层B．最外层电子数为1的元素一定是金属元素C．钾是19号元素，其核外K、L、M层电子数分别为2、8、9D．原子核外M层最多容纳18个电子-8-\n20．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（）A．称取5g左右的干海带——托盘天平B．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗C．用蒸馏的方法从含碘的有机液中提取碘——蒸馏烧瓶D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗21．物质A里只有1×1022个同种分子，这些分子里共含有2×1022个原子，则A不可能是A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物22．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＜c1B．c2＞2c1C．c2＝c1D．无法确定23．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．MB．M3+C．M2+D．MO2+24．在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的（）　　A．B．C．D．25．某元素R的核内含有N个中子，质量数为A，在其与氢化合时，R显-n价，则wgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（）A．molB．molC．molD．mol第II卷非选择题（总分50分）26．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）；（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，该化学反应方程式为；27.铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O-8-\n，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作_________剂，具有性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol电子，生成LSO2（标准状况）气体。28．A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4。回答下列问题：（1）A、B、C的元素符号分别为________、________、________；（2）A的离子结构示意图为________；A与C组成的化合物为________（用具体元素符号表示）；（3）C单质与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________；（4）元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB42－，1molAB42－的质量为104g，则元素B的该核素中的中子数为。29．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol－1）蔗糖25．00342硫酸钾0．87174阿司匹林0．17180高锰酸钾0．316158硝酸银0．075170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________________。A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银（2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、__________、__________、_______。（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾________mol。（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_______________。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为________mol/L。-8-\n30．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：。装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是。（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：。（5）如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气0.06mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为。31．将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？-8-\n永春一中高一年期中考试化学科答题卡（2022.11）班级：座号：姓名：．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．装．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．订．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共25小题，每题2分，总分50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、非选择题（共50分）26．（6分）⑴⑵⑶27．（6分）28．（方程式2分，其余各1分，共8分）⑴⑵⑶⑷29．（10分）⑴⑵⑶⑷30．（12分）⑴⑵⑶⑷-8-\n⑸31．（每小题2分，共8分）⑴⑵⑶高一年期中考试化学科试卷参考答案1－5ACCDD6－10CBCDB11－15BCCBA16－20AACDD21－25DBCAC26．略(6分)27．（6分）还原，还原，氧化，氧化，111.228．（方程式2分，其余各1分，共8分）（1）S、O、Mg；（2）；MgS；（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2,；（4）1029．（10分）（1）A（1分）（2）托盘天平（1分）、胶头滴管（1分）、1000mL容量瓶（1分）；0.004（2分）（3）BD（2分）（4）0.024（2分）30．(12分)（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）除去Cl2中的HCl（1分）B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱（1分）（2）d（1分）（3）橙黄（1分）E中溶液分为两层，下层(有机层)为紫红色（1分）（4）2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（5）小于（1分）；14.6g（2分）31．（每小题2分，共8分）（1）4mol/L（2）11.2g；4.48L（3）0.5mol/L-8-