2022届高三年漳州市八校联考期末考卷化学试卷（考试时间：90分钟；满分100分）相对原子质量（原子量）：H1C12O16N14Al27Cl35.5Mn55Cu64第I卷（选择题45分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．下列说法正确的是()A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．油脂在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸2．NA为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L的CCl4中所含质子数为74NAB．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAC．12g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5NAD．分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA3．下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、C1－B．含有较多A13+的溶液：SO、Na+、Mg2+、NOC．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO、SCN-、CO32-D．无色透明的酸性溶液：MnO4—、K+、C1－、HCO3—4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+＝CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O5．已知25℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是( )A．25℃时，当溶液中c(Ba2＋)·c(SO)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液B．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3C．25℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO)∶c(SO)≈24.11D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2＋)减小，BaCO3的溶度积不变6．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是()-9-A．X元素一定为非金属元素B．X元素可能为AlC．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②可能为氧化还原反应7．四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A．原子半径Z<mb．z位于元素周期表中第二周期,第ⅵa族c．x的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小d．y的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱8．某温度下，将2mola和1molb放入一密闭容器中，发生反应：a(g)＋b(g)2c(s)＋2d(g)，5min后反应达到平衡，测得生成c为0．8mol，下列相关表述正确的是()a．该反应的化学平衡常数表达式是k＝b．若向平衡体系中加入少量生成物c，则正、逆反应速率均增大c．增大该体系的压强，a的转化率增大d．该条件下b的平衡转化率是40%9．下列事实说明hno2为弱电解质的是()①0．1mol lhno2="">7；③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；⑥HNO2不稳定，易分解A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥D．①②10．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是()选项实验操作及现象实验目的或结论A测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的PH值前者大酸性强弱：CH3COOH比H2CO3强B向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生说明此溶液中一定含SO42‾C向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊非金属性强弱：C>SiD比较H2O和H2S的沸点前者大非金属性：O>S11．下列装置能达到实验目的的是()12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一＝C12↑-9-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋13．1.92gCu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为()A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL14．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变15．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是()A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－D．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2+2e－=2Cl－-9-第II卷（非选择题55分）16．(10分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________（3）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________A．第①步中加入NaOH溶液不足B．第②步中加入盐酸不足时C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤D．第④步对沉淀灼烧不充分17．（10分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素ABCDE性质或结构信息室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分试回答以下问题（1）B在周期表中的位置是，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）。（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式。（3）写出丙的电子式为。说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示）。（请参考下表数据）酸电离常数HClOKa=3.0×10-8H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11（4）由B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式。18．（8分）PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl--9-浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据计算PM2.5试样的pH。（2）NOx汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应：②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式__19．(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：。装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是。（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：。（5）如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气-9-0.06mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为。20．选考[化学——选修3：物质结构与性质](13分)锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu的价电子排布式，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有(填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为。及电负性由小到大的顺序为（3）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为。（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则CN-中含有的σ键与π键的数目之比为。（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为。21．选考[化学——选修5：有机化学基础](13分)阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：请回答下列问题：（1）E的分子式为，F的结构简式，阿托酸乙酯所含官能团的名称；（2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有；（3）反应③的方程式。（4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是（）A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色-9-B．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应D．分子式为C11H13O2（5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有种（不包含D）。2022届高三年漳州市八校联考期末考卷化学试卷答题卡第I卷（选择题45分）题号12345678答案题号9101112131415答案第II卷（非选择题55分）16．(10分)（1）____________，____________________（2）_____________________________________（3）_______________________________（用a、b表示）。（4）___________17．（12分）（1），（填化学式）。（2）。（3）。。（4）。18．（8分）（1）pH。（2）。（3）①②__19．(12分)（1）。；。-9-（2）。（3）色，。（4）。（5）(填“大于”“小于”“等于”)，。20．选考[化学——选修3：物质结构与性质](13分)（1），。（3）。（4）。（5）。21．选考[化学——选修5：有机化学基础](13分)（1，，；（2）；（3）。（4）（5）种2022届高三年漳州市八校联考期末考卷化学试卷参考答案第I卷（选择题45分）题号12345678答案CABBBADD题号9101112131415答案DCCBBCD第II卷（非选择题55分）16．(10分)（1）Mg、Cu、Fe（2分）OH－、AlO2－、SiO32－（2分）（2）Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋（2分）（3）（2分）（4）CD（2分）17．（10分）（1）第二周期VA族；（1分）NH3；（1分）（2）Na3N+3H2O3NaOH+NH3；（2分）（3）（2分），NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3；（2分）（4）Cu+2NO2-+4H+=Cu2++2NO↑+2H2O。（2分）18．（8分）（1）pH=4。（2分）（2）N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H=+184kJ/mol（2分）-9-（3）SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+（2分）；H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）19．(14分)（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）除去Cl2中的HCl（1分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（1分）（2）d（2分）（3）黄（1分）E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色（2分）（4）2OH－＋Cl2Cl－＋ClO－＋H2O（2分）（5）小于（1分）（6）14.6g（2分）20．选考[化学——选修3：物质结构与性质](13分)（1）3d104s1（1分）KCr（2分）S＜P＜O＜N（2分）P＜S＜N＜O（2分）（3）sp3（2分）（4）1:2（2分）（5）CuH（2分）21．选考[化学——选修5：有机化学基础](13分)（1）C10H12O2（1分）（2分）碳碳双键、酯基（2分）（2）②⑤⑥（1分）（3）（2分）；（4）B、C（2分）（5）3（2分）。-9-</mb．z位于元素周期表中第二周期,第ⅵa族c．x的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小d．y的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱8．某温度下，将2mola和1molb放入一密闭容器中，发生反应：a(g)＋b(g)2c(s)＋2d(g)，5min后反应达到平衡，测得生成c为0．8mol，下列相关表述正确的是()a．该反应的化学平衡常数表达式是k＝b．若向平衡体系中加入少量生成物c，则正、逆反应速率均增大c．增大该体系的压强，a的转化率增大d．该条件下b的平衡转化率是40%9．下列事实说明hno2为弱电解质的是()①0．1mol>
