福建省漳州市龙海市程溪中学2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷 一、选择题（共16小题）1．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 2．金属防护的方法错误的是（ ）A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品C．用牺牲锌块的方法来保护船身D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈 3．已知H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•molˉ1CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣282.9kJ•molˉ1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3 4．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，溶液pH值的变化是（ ）A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小 5．下图有关电化学的示意图正确的是（ ）A．B．C．D． 6．热化学方程式中的化学计量数表示（ ）-16-\nA．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量 7．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1mol•L﹣1•s﹣1 8．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y 9．为了迎接2022年北京奥运会的到来，北京市的公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于（ ）A．防止石油短缺B．减少尾气对大气的污染C．降低成本D．加大发动机的动力 10．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g 12．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 13．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（ ）A．CH3OH（g）+O2（g）═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）+2e﹣B．O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l）C．CH3OH（g）﹣6e﹣+H2O═CO2（g）+6H+（aq）D．O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣ -16-\n14．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2] 15．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧ 16．如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）17．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： ．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，则标准状况下33.6LH2生成液态水时放出的热量是 kJ． 18．已知反应：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H3利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为 （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．-16-\n 三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．在400℃时，将一定量SO2和14molO2投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，则：（1）生成了 molSO3，SO2起始物质的量的浓度是 mol/L﹣1．V（SO2）是 mol/L﹣1．min﹣1，V（SO3）是 mol/L﹣1．S﹣1． 20．大家知道：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑通常不能反应．请回答：（1）试说明此反应在一般情况下不能发生反应的原因是 ．根据你所学过的知识，设法使其中的反应能发生，具体的方法是 ；反应原理是：阳极 阴极 ． 21．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．（1）A极发生的电极反应式是 ，B极发生的电极反应式是 ．设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接 、 接 ；B接 、 接 ．（3）证明产物中有Cl2的实验现象是 ．（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为： ． 福建省漳州市龙海市程溪中学2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共16小题）1．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）A．生铁块中的碳是原电池的正极-16-\nB．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀．【解答】解：A、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故A正确．B、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误．C、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe﹣2e﹣→Fe2+，故C正确．D、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确．故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中易发生析氢腐蚀． 2．金属防护的方法错误的是（ ）A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品C．用牺牲锌块的方法来保护船身D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】防止金属生锈的方法有：牺牲阳极的阴阳保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其它方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀．【解答】解：A、对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，故A正确；B、将炊具制成铁铜合金，铁的活泼性大于铜，遇到合适的电解质溶液构成原电池，铁作负极加快了铁的腐蚀而不是保护铁不被腐蚀，故B错误；C、锌的活泼性大于铁，用牺牲锌块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，故C正确；D、自行车的钢圈上镀上一层铬阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，故D正确．故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法． -16-\n3．已知H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•molˉ1CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣282.9kJ•molˉ1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据生成水的质量，利用2H2+O2═2H2O（l）可计算氢气的物质的量，再利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，最后利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量．【解答】解：水的物质的量为=0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，由H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•molˉ1可知，0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，则CO燃烧放出的热量为113.74KJ﹣57.16KJ=56.58KJ，设混合气体中CO的物质的量为x，则CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣11282.9kJx56.58KJ=，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，则原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol，物质的量之比为1：1，故选C．【点评】本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，难度不大，属于基础知识的考查． 4．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，溶液pH值的变化是（ ）A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】锌、稀硫酸、铜构成的原电池中，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子放电生成氢气，导致氢离子浓度逐渐减少，根据氢离子浓度变化确定溶液pH变化．【解答】解：锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子放电生成氢气，导致溶液中氢离子浓度逐渐减少，则溶液的pH逐渐增大，故选C．【点评】本题以原电池原理为载体考查了溶液pH的变化，根据电极反应确定溶液中氢离子浓度变化，从而确定溶液pH变化，题目难度不大． 5．下图有关电化学的示意图正确的是（ ）-16-\nA．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极．B、含有盐桥的原电池中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素．C、电解精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极．D、电解时，如果石墨作电极材料，阳极上溶液中的阴离子放电，阴极上阳离子放电．【解答】解：A、该装置中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A错误．B、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，Zn与硫酸铜溶液容易直接发生氧化还原反应，故B错误．C、电解精炼时，精铜作阴极，粗铜作阳极，该装置阴极为Fe，故C错误．D、该装置中，电极材料都是石墨，所以电解池工作时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，故D正确．故选D．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，电解池工作时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子． 6．热化学方程式中的化学计量数表示（ ）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．【解答】解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单． 7．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快．【解答】解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.25，B.=0.3，-16-\nC.=0.27，D.=0.25，则反应速率最快的为B，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大． 8．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱．【解答】解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．故选A．【点评】本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，把握原电池原理和电解池原理是解题的关键，难度不大． 9．为了迎接2022年北京奥运会的到来，北京市的公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于（ ）A．防止石油短缺B．减少尾气对大气的污染C．降低成本D．加大发动机的动力【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，含有杂质少，几种烃都能够燃烧，则被用作汽车的燃料．【解答】解：液化石油气（LPG）含有杂质少，乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等烃燃烧时，燃烧充分，且燃烧时产生的一氧化碳少对空气污染小，故选B．【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累． 10．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成-16-\nD．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电【考点】有机物的推断．【专题】实验评价题；抽象问题具体化思想；其它方法；电化学专题．【分析】A、原电池中的电极为正负极不是阴阳极；B、根据原电池负极和电解池阳极上得失电子判断反应类型；C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成；D、电解时，电解池阳极上不一定是阴离子放电，当有活性电极做阳极时，是电极本身放电；【解答】解：A、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；B、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；D、电解时，电解池阳极上不一定是阴离子放电，当有活性电极做阳极时，是电极本身放电，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意电解时，阳极上不一定是阴离子放电，要根据电极材料判断放电物质或离子． 11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．【解答】解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外电路中每通过O.1mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×65g/mol=3.25g，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断． 12．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色-16-\nC．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、根据电解池的工作原理知识和离子放电顺序分析来回答；B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；C、碱遇酚酞显红色，酸遇酚酞不变色；D、根据电解产物以及物质间的反应来回答．【解答】解：A、电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A错误；B、在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈蓝色，故B正确；C、在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；D、电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大． 13．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（ ）A．CH3OH（g）+O2（g）═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）+2e﹣B．O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l）C．CH3OH（g）﹣6e﹣+H2O═CO2（g）+6H+（aq）D．O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应．【解答】解：燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，该燃料电池的电解质溶液呈酸性，所以负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，故选C．【点评】本题考查了原电池原理，明确燃料电池中正负极上得失电子、反应类型是解本题关键，注意结合电解质溶液的酸碱性确定生成物，为易错点． 14．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A．电解氯化铜生成氯气和铜；B．电解NaOH溶液生成氢气和氧气；C．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氯气和氢气；D．电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，结合两极生成的物质选择加入的试剂．-16-\n【解答】解：A．惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜，故A错误；B．惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故B错误；C．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要加入的是HCl，故C正确；D．惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，加入氢氧化铜会多加水，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电解原理应用，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力．该题的关键是准确判断电极产物并能灵活运用，该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题基础性强． 15．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误； ②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确； ④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C．【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意铁粉少量完全反应，生成的氢气由铁粉决定为解答的易错点，解答中易多选⑥，题目难度不大． 16．如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）-16-\nA．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极．【解答】解：A、氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为电源的负极，通入氧气的b极为原电池的正极，故A正确；B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故B错误；C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生有关燃料电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）17．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol ．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，则标准状况下33.6LH2生成液态水时放出的热量是 428.25 kJ．【考点】有关反应热的计算；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；根据计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热，再计算出33.6LH2生成液态水放出的热量．-16-\n【解答】解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，根据盖斯定律：反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反应热△H=﹣=﹣285.8kJ/mol；则33.6LH2即1.5mol生成液态水时放出的热量是285.8kJ/mol×1.5mol=428.25KJ故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；428.25．【点评】本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，物质聚集状态的分析判断，盖斯定律的计算应用，题目较简单． 18．已知反应：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H3利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为 6△H1+2△H2﹣4△H3 （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】根据盖斯定律，①×6+2×②﹣4×③可得热化学方程式4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g），据此计算出该反应的焓变．【解答】解：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1②N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2③N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H3利用上述三个反应，结合盖斯定律①×6+2×②﹣4×③得：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）△H=6△H1+2△H2﹣4△H3，故答案为：6△H1+2△H2﹣4△H3．【点评】本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算，题目难度中等，明确盖斯定律的含义及应用方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．在400℃时，将一定量SO2和14molO2投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，则：（1）生成了 4 molSO3，SO2起始物质的量的浓度是 0.6 mol/L﹣1．V（SO2）是 0.2 mol/L﹣1．min﹣1，V（SO3）是 0.2 mol/L﹣1．S﹣1．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】将一定量SO2和14molO2投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中，2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）-16-\n起始量（mol）：6140变化量（mol）：4242min时（mol）：2124根据v=计算v（SO2）、v（SO3），根据c=计算SO2起始物质的量的浓度．【解答】解：将一定量SO2和14molO2投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中，2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始量（mol）：6140变化量（mol）：4242min时（mol）：2124（1）生成SO3的物质的量为4mol，SO2起始物质的量的浓度为=0.6mol/L，故答案为：4；0.6；v（SO2）==0.2mol/（L．min），v（SO3）==0.2mol/（L．min），故答案为：0.2；0.2．【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用． 20．大家知道：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑通常不能反应．请回答：（1）试说明此反应在一般情况下不能发生反应的原因是 铜在金属活动顺序表中排在H元素后，不与稀H2SO4反应 ．根据你所学过的知识，设法使其中的反应能发生，具体的方法是 用铜作阳极，C棒作阴极，稀H2SO4作电解液，加电源形成电解池 ；反应原理是：阳极 Cu﹣2e﹣=Cu2+ 阴极 2H++2e﹣=H2↑ ．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑通常不能反应，原因为铜在金属活动顺序表中排在H元素后，不能置换出氢；要实现Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，应形成电解池反应，铜为阳极，碳为阴极，阳极发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极发生2H++2e﹣=H2↑．【解答】解：（1）Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑通常不能反应，原因为铜在金属活动顺序表中排在H元素后，不能置换出氢，故答案为：铜在金属活动顺序表中排在H元素后，不与稀H2SO4反应；要实现Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，应形成电解池反应，铜为阳极，碳为阴极，阳极发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极发生2H++2e﹣=H2↑，则可发生Cu+H2SO4（稀）CuSO4+H2↑，故答案为：用铜作阳极，C棒作阴极，稀H2SO4作电解液，加电源形成电解池；Cu﹣2e﹣=Cu2+；2H++2e﹣=H2↑．【点评】本题考查了电解池原理，侧重于电解池装置的设计，难度不大． 21．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．-16-\n（1）A极发生的电极反应式是 2H++2e﹣=H2↑ ，B极发生的电极反应式是 2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ ．设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接 G 、 F 接 H ；B接 D 、 E 接 C ．（3）证明产物中有Cl2的实验现象是 淀粉碘化钾溶液变蓝色 ．（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为： 0.08mol/L ．【考点】电解原理的应用实验．【专题】电化学专题．【分析】（1）先判断阴阳极，再根据离子的放电顺序书写相应的电极反应式；根据实验目的、气体的性质连接实验装置顺序；（3）根据氯气及碘的性质分析；（4）根据氢气与氢氧化钠的关系式计算氢氧化钠的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算其浓度．【解答】解：（1）铁是活泼金属，如果作阳极，在电流的作用下，铁失电子的能力大于氯离子失电子的能力，所以电解时不能得到氯气，故铁只能作阴极；碳棒是惰性电极，作阳极．电解饱和食盐水时，氢离子得电子能力大于钠离子，所以在阴极即A极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；氯离子失电子能力大于氢氧根离子，所以在阳极上即B极上氯离子失电子生成氯气，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；故答案为：2H++2e﹣=H2↑；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．A极上产生的是氢气，用排水法收集氢气，因为氢气的密度小于水的，所以要采用向下排水法收集，即短导管为进气管，长导管为出水管，所以连接顺序为A→G→F；因为收集的氢气体积大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F连接H；B极上产生的气体是氯气，要检验氯气，可通过淀粉碘化钾溶液检验，氯气有强氧化性，能和碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，氯气的密度小于碘化钾溶液的密度，所以长导管为进气管，短导管为出气管；氯气有毒，直接排空污染大气，且氯气和碱反应生成无毒物质，所以可用碱液吸收多余的氯气，所以连接顺序为B→D→E→C．．故答案为：A→G→F→H；B→D→E→C．．（3）因为Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇淀粉变蓝色，所以观察到的现象是淀粉碘化钾溶液变蓝色．故答案为：淀粉碘化钾溶液变蓝色．（4）2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH22.4L2mol0.0448L0.004molC==0.08mol/L故答案为：0.08mol/L-16-\n【点评】本题考查了电解原理，解本题时要注意仪器的连接顺序，洗气装置是长导管进气短导管出气，排水法收集气体是短导管进气长导管出气，有毒气体一定有尾气处理装置． -16-
