辽师大附中2022-2022学年上学期第二次模块考试高二化学试题考试时间：60分钟第Ⅰ卷（选择题共46分）可能用到的相对原子质量：Zn65一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．强电解质在固态或液态时，可能不导电 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2.下列各反应中属于水解反应的是A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HCO3-+H2OH2CO3+OH-C.HCO3-+OH-H2O+CO32-D.HCO3-+H3O+2H2O+CO2↑3.在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是A．蒸馏水B．0.5mol/L的醋酸溶液C．0.5mol/L的盐酸D．0.5mol/L的氨水4.下列叙述不正确的是A．纯碱溶液去除油污与水解有关B．常温，在NH4Cl溶液中，当溶液中c(NH4+)=c(Cl–)，pH=7C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离的c(H+)相等D．pH＝2的二元强酸和pH＝12的一元强碱等体积混合后c(H+)=c(OH–)5．能促进水的电离，并使溶液中c（H+）>c（OH－）的操作是①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通入CO2④向水中通入NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加入NaHSO4固体A．①③⑥⑦B．①③⑦C．⑤⑦D．⑤6.当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A．NH4ClB．NaOHC．Na2CO3D．MgCl27、下列有关叙述正确的是A．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑B．放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断减小C．氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气为5.6LD．以锌片、铜片、稀硫酸组成原电池,当溶液中通过0.2mol电子时,负极减轻6.5g8.下列溶液中能大量共存的离子组是A．室温下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．室温下c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-，K+，SO42-，Cl-C．含大量Fe3+的溶液：NH4+，Na+，SCN-，Cl-D．室温下pH=14的溶液Na+，K+，AlO2-，CO32-二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。-6-\n9.向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A．B．C．D．10、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成11．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②12．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中(R表示S元素或C元素)，一定正确的是A．c(Na+)>c(HRO3－)>c(H+)>c(RO32－)>c(OH－)B．c(HRO3－)+c(RO32－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)C．c(Na+)=c(HRO3－)+c(H2RO3)+c(RO32－)D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等13．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的KspA.△O2AlHNO3蒸干Al2O3Al（NO3）3Al（NO3）3晶体△14．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有B.O2Cu稀H2SO4蒸发、结晶CuOCuSO4溶液△CuSO4·5H2O点燃C.Cl2FeFeCl3过量氨水Fe（OH）3Fe2O3灼烧-6-\nD.Na2SO3NaOH溶液NaHSO3灼烧蒸干Na2SO4SO2SO2.15．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶916．下列关于各溶液的描述中正确的是A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①>②>③B．向1.00L0.3mol·L－l的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中:3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]C．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=c(H+)－c(OH-)D．常温下，在l0mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA酸至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL17、0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN－)<c(Na＋)，则下列关系正确的是 A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol/LC．c(OH－)＋c(CN－)＝0.02mol/LD．c(CN－)>c(HCN)18、镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列说法正确的是A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液第Ⅱ卷（非选择题共54分）19．(8分)(1)不同温度下水的离子积常数如下表所示：t/℃01020254050100KW/10－140.1140.2920.6811.012.925.4755.0-6-\n请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：______________________；10℃时纯水的电离平衡常数为______________________；(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如下表数据：化学式电离平衡常数(25℃)HCNK＝5.0×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________。20．（14分）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a______7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为______________________________________；此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________________________。(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。21、（16分）室温下，0.l000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)，③点溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。(1)滴定应该选用______做指示剂(2)该温度下CH3COOH的电离常数Ka=_________，(3)醋酸的实际浓度为(保留四位有效数字)(4)下列情况可能引起测定结果偏高的是______________。A、碱式滴定管未用标准溶液润洗B、锥形瓶未用待测液润洗C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的。A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO4-6-\n（6）在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）下列四种滴定方式(夹持部分略去)，你认为最合理的是________（填字母序号）。判断滴定终点的依据_______________________________________22、（16分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7（1）FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。（2）pH要调到5.4，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。滤渣A的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是除去 杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。（6）已知25℃时，，该温度下反应+3+3的平衡常数K=。答案一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案CBCCDABD二、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。题号9101112131415161718-6-\n答案DBCCCAADAA19．（共8分）(1)水电离吸热，升高温度后平衡正向移动 （2分）5.3×10－17，（3分）(2)CO2+H2O+NaCN====NaHCO3+HCN。（3分）20．（每空2分，共14分）(1)强(2)< M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－amol·L－1(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)＝ 0.00521、（共16分）(1)酚酞；（2分）(2)2×10-5(3分)0.1006mol/L（3分）（4）AC（2分）（5）D（2分）（6）b（2分）滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由棕黄色变紫色，且半分钟内不变色 。（2分）22、（共16分）（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O（2分）（2）pH计或精密pH试纸（2分）Fe(OH)3 Al(OH)3（2分）（3）Cu2＋ Zn2＋（2分）（4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（3分）（5）锌、二氧化锰（2分）（6）（3分）。-6-
