2022——2022学年度上学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量为：H:1C:12O:16Cu:64Mg:24卷Ⅰ（客观卷共53分）一、单选题（每题只有一个正确答案每题2分共10×2=20分）1、下列各项与反应热的大小无关的是：A、反应物和生成物的状态B、反应物量的多少C、反应物的性质D、反应的快慢2、有关放热反应的说法中错误的是：A、燃烧反应一定是放热反应B、反应物总能量大于生成物总能量C、反应物键能总和大于生成物键能总和D、是体系将储存的能量释放出来的过程3、已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是：A、升高温度B、增大压强C、使用催化剂D、增大AB2的浓度4、对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是:A、增大压强 B、升高温度C、使用催化剂D、充入O25、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B、Cu作负极，发生还原反应C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小6、下列说法错误的是：A、工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝B、牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理C、将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀D、铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接7、对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：A、逆反应速率增大，正反应速率减小B、逆反应速率减小，正反应速率增大C、逆反应速率先增大后减小D、正反应速率先减小后增大8、对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH=－QkJ·mol－1(Q>0)化学平衡常数为K则下列叙述正确的是：A、一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行B、反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH=+QkJ·mol－1化学平衡常数为K7\nC、反应2COCl2(g)2CO(g)+2Cl2(g)化学平衡常数为2KD、将1molCOCl2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量9、在进行中和热的测定中，下列说法错误的是A、反应前酸、碱溶液的温度要相同B、测量混合后溶液的温度计要一直插在溶液中C、为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D、NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和10、下列关于反应能量的说法正确的是A、101kPa时，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－248kJ·mol－1，H2的燃烧热为248kJ·mol－1B、利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热C、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D、相同条件下，如果1molH原子所具有的能量为E1，1molH2所具有能量为E2，则2E1＝E2二、单选题（每题只有一个正确答案每题3分共11×3=33分）11、已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO2的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体⑦增加Fe的物质的量，能提高CO2转化率的是A、①②⑦B、②③⑤C、①④⑥D、③⑤⑥12、在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的：A、混合气体的密度不变 B、混合气体的压强不变C、混合气体的平均相对分子质量不变D、B的转化率不变13、下列叙述正确的是：A、当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加B、已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热C、盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变D、S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ΔH3<ΔH414、将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是A、若恒容下，充入氮气，则c(SO3)小于0.04mol·L-1B、该条件下反应的平衡常数为1.6×103C、v(O2)=0.02mol·L-1.min-1D、使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态15、下列叙述正确的是：7\nA、铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B、电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C、铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D、工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H＋＋2e－===H2↑16、综合如图判断，下列说法正确的是( )A、装置Ⅰ和装置Ⅱ均是将电能转化为化学能的装置B、装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C、装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阴离子均向右侧烧杯移动D、放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大17、已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025kJ/mol，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是:18、已知有热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)；△H=－98.32kJ/mol。现有2molSO2参加反应，当放出137.5kJ热量时，SO2的转化率最接近于()A、40％B、50％C、70％D、90％19、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A、m=2B、加入1molZ（g）时，平衡逆向移动，达到平衡后反应物的转化率减小C、X与Y的平衡转化率之比为1:1D、第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol·L－120、如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是：7\nA、若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B、甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e－＋2H2O===CO＋8H＋C、反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D、甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体21、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述错误的是A、b极发生还原反应B、a极的反应式为N2H4-4e－===N2↑＋4H+C、放电时，电流从b极经过负载流向a极D、其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜卷Ⅱ（主观卷共47分）22、（5分）已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)；ΔH=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)；ΔH=-3119.1kJ·mol-11）、写出O3转化成O2的热化学方程式2）、2molO3的能量3molO2的能量（填“>”“=”“<”）3）、2molO3的键能3molO2的键能（填“>”“=”“<”）4）、稳定性O3O2（填“>”“<”）23、（15分）按要求回答下列问题1）、4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。________________________________________________________________________2）、已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________3）、已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=4）、已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3kJ·mol一1H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8kJ·mol一1CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol一1 写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式7\n计算10m3(标况)水煤气完全燃烧放出的热量为kJ（结果保留到小数点后一位）。24、（6分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则（1）、该反应的化学方程式为：（2）、t1s时反应物A的转化率为：（3）、0～t1s内A的反应速率为v(A)＝25、（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5(1)、该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；(2)、在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v(正)v(逆)（填“>”“=”“<”），反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率＝________；(3)、欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。A、减少Fe的量B、增加Fe2O3的量C、移出部分CO2D、提高反应温度E、减小容器的容积F、加入合适的催化剂26、（11分）按要求完成下列各题（1）、精炼铜时，阴极材料是，阴极的电极反应式是，（2）、氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为。（3）、MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是（4）、为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－离子。电池工作时正极反应式为________________。若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。离子Cu2＋H＋Cl－SOc/(mol·L－1)1441电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。7\n高二化学试卷答题卡22、（5分）1）、2）、3）、4）、23、（15分）1）、______________________________2）、______________________________3）、4）、、kJ。24、（6分）（1）、（2）、（3）、25、（10分）(1)、________，________(2)、，________，________；(3)、________。26、（11分）（1）、，，（2）、。（3）、（4）、________________、________7\n高二化学试题答案一、单选题（每题只有一个正确答案每题2分共10×2=20分）题号12345678910答案DCBBDADACB二、单选题（每题只有一个正确答案每题3分共11×3=33分）题号1112131415161718192021答案CBCBCDCCBDB22、（5分，第一题2分，其余1分）1）、2O3(g)3O2(g)；ΔH=-284.2kJ·mol-12）、>3）、<4)、<23、（15分，每题3分）1）、2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-134.4kJ·mol一12）、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92kJ/mol3）、3a+b－ckJ·mol－14）、C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH=-131.5kJ·mol一1、12696.4kJ。24、（6分,每空2分）（1）、3A＋B2C（2）、75%（3）、0.6/t1mol/(L·s)25、（10分，第一题每空1分，其余2分）(1)、c(CO2)/c(CO)，<(2)、>，0.06mol.L-1.min-1(单位没写扣1分)，60%；(3)、C26、（11分,第一题每空1分，其余2分，最后一空3分）（1）、纯铜，Cu2++2e-=Cu，电解（2）、2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）、Mn2++2H2O-2e-＝MnO2+4H+（4）、O2＋4e－===2O2－0.1（3分）7
