2022-2022学年度下学期高一年级期初考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Na：23Mg：24S:32Al：27Cu：64Cl：35.5Fe：56第Ⅰ卷（共50分）一．选择题(1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，总共50分，每题只有一个选项符合题意)1．下列物质的性质或用途正确的是（）A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B．硅可以用来做光导纤维C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．NO是红棕色气体2．正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是( )A．检查装置气密性B.蒸发C．加热液体D．量取液体体积3．有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是()A．H2SO4 B．NaOH C．BaCl2 D．KSCN4．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的A．分子数 B．原子数C．质子数 D．电子数5．下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）A．加热经SO2漂白的品红试液B．将少量SO2通入NaOH溶液中C．将新制的氯水在阳光下照射D．将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间6、胶体区别浊液和溶液的本质是（）A、丁达尔效应B、分散质粒子的直径大小-8-C、可以透过滤纸D、能发生聚沉7．下列叙述中正确的是（）A．水玻璃的主要成分是硅酸B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．H2O2中H元素的化合价是+2D．醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO－+H+8.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ） A．常温常压下28克N2所含的原子数目为2NA B．标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NA D．49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA9.下列叙述正确的是( )A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性10.下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧只生成Li2O[gkstk.Com]B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象11.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度12.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，反应后溶液存在较多的阳离子是( )A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋13．一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为()-8-A．1∶2∶1B．1∶1∶2C4∶3∶5D．6∶7∶1414．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；②b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（）A、FeCuAlAgMgB、AlCuMgAgFeC、MgCuAlAgFeD、MgAgAlCuFe15．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()[gkstk.Com]A．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－16.已知I2+SO32-+H2O===SO42-+2I-+2H+。某无色溶液中只可能含有I-，NH4+,Ba2+,SO32-,MnO4-中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是()A.该溶液中肯定不含I-B.该溶液中可能含有Ba2+C.该溶液中肯定含有NH4+D.该溶液中可能含有MnO4-17．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8g18．下列离子方程式正确的是( )A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OB．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O19．已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列说法正确的是（）-8-A．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2OB．标准状况下，每生成1.12LCl2，转移0.05NA电子C．在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全20．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（）A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1-8-第Ⅱ卷（共50分）二．填空题（共30分）21、（6分）在2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。___________________。（2）是还原剂，是氧化剂。（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为____。22．（8分）（1）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为________________________；（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：____________________________；（3）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：；（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：[gkstk.Com]__________________________________。[学优高考网gkstk]23.(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C。③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。(1)反应①的产物中的单质B是________。(2)②所发生各反应的化学方程式是：_____________________________________________________________。(3)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________（保留小数点后两位）24．（6分）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：回答下列问题：（1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式-8- ；（2）操作①主要是指 ；试剂①可选用 ；（3）操作②是指 ；经操作③最终可得金属镁。三．实验题25．（10分）某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。加热试管，观察现象。回答下列问题：（1）写出试管中发生反应的化学方程式。（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为。（3）蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是。（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的来表示。四．推断题26.（10分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、CO32－，实验如下：实验步骤实验现象①取少量原溶液，加入几滴酚酞试液溶液变成红色②取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H2SO4有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色③取少量原溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成由此判断：-8-（1）溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。（2）实验②中生成无色气体的离子方程式是________________________________。[学优高考网gkstk]（3）为进一步确定可能存在的阴离子，应该补充的实验设计是__________________。-8-23．（10分）(1)Fe（2分）(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O（1分）MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O（1分）(3)0.67mol·L－1 2.33mol·L－1（每空3分）25．（10分）(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（3分）(2)蘸有品红溶液的滤纸褪色（1分）滤纸变红（1分），（3）吸收多余的SO2，防止污染空气。（2分）(4)AB（3分，都对3分，多选没分，只选一个1分）方法二：取少量原溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。过滤，向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－；向滤渣中加稀硝酸，若白色沉淀部分溶解，则证明原溶液中有SO42－。（2分）-8-
