秘密★启用前2022年重庆一中高2022级高二下期期末考试化学试题卷满分100分，考试时间100分钟注意事项：1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。相对原子质量：H1C12O16Na23Br80第Ⅰ部分（选择题，共48分）选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．（原创）化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（）A.核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，它们的化学性质相似B.纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性2．（原创）下列现象与氢键有关的是（）①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高②甲硫醇(CH3SH)比甲醇的沸点低③HBr在水中的溶解性很大④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤H2O是一种非常稳定的化合物A.全部B.①②④C.①④⑤D.①②③④3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A.78g苯分子中含有的碳碳双键数为3NAB.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NAC.12g石墨烯(也就是单层石墨)中含有六元环的个数为NAD.常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA4.下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）A.重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤-12-\nB.除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤分液，再用蒸馏水洗涤分液C.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离D.盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性5.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）Na2CO3Na2SiO3溶液稀盐酸①②③④A.装置①可用于除去乙醇中的苯酚B.用图②所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C.装置③可证明非金属性Cl>C>SiD.按装置④所示的气流方向可用于收集CO2等6．（原创）下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是（）A若两种二肽互为同分异构体，则二者水解产物不一致B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面C.等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时，两者消耗氧气一样多D.通过红外光谱分析可以区分乙醇与甲酸甲酯7.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。下图的物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（）①与CuO共热②与NaOH水溶液共热③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与H2作用⑤与甲酸发生酯化反应A.全部B.①②④⑤C.①②④D.③⑤8.有机物A和B是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下图所示，关于有机物A和B的叙述，正确的是（）ABA.二者都能与Br2发生反应，等物质-12-\n的量A和B最多消耗的Br2的比例为2:3B.有机物A和B既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以和NaHCO3溶液反应C.1molB最多能与6mol氢气反应D.等物质的量A和B最多消耗的氢氧化钠质量比为1:19.某有机物完全燃烧，生成的产物只有CO2和H2O。将6g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2g，再通过氢氧化钠溶液，又增重13.2g。该有机物的分子式为（）A.C4H10B.C3H8C.C3H8OD.C2H4O210．下列说法中正确的是（）A.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动B.离子化合物中一定含有离子键C.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.金属晶体的熔点和沸点都很高11.下列有关原子结构和元素周期律叙述中不正确的是（）A.第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小C.第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱D.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素12.（原创）X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，下列说法不正确的是（）A.若W元素最高价氧化物对应的水化物为强碱，则X元素最高价氧化物对应的水化物不一定为强碱B.Y的氢化物比Z的氢化物更稳定C.原子序数：Z＞X＞Y＞WD.离子半径：Y＞X13．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（）A.NaF、HNO3B.CO2、CH4C.HCl、MgF2D.Na2O、H2O14.（原创）下列有关化学键与晶体结构的叙述正确的是（）A.水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同B.12g金刚石中，含C-C共价键键数为4mol-12-\nC.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏D.熔点由高到低的顺序是：晶体硅＞碳化硅＞金刚石15．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构如下图所示。下列说法错误的是（）A.S2Cl2的结构中各原子都达到了八电子稳定结构B.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2C.S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl16．（原创）分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体［可表示为：MxFey(CN)z］，研究表明它的结构特征：Fe2+位于立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，M为+1价。晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（）A.该晶体中既有离子键又有极性共价键B.与每个Fe2+距离相等且最近的CN－有6个C.M+离子位于晶胞体心D.晶体的化学式可表示为M2Fe(CN)3第Ⅱ部分（非选择题，共52分）17.（8分）（1）在相同的条件下CO2、SO2在水中的溶解度较大的是________（写分子式），理由是_____________________________________________________________（2）AlN的晶体结构与晶体硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第一个长周期，其原子结构示意图为（3）已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：化学键H－HH－ClC－SiSi－SiSi－Cl键能(kJ/mol)436431347176360工业上用SiCl4在高温下与H2反应来得到高纯度的晶体Si，请写出该反应的热化学方程式：18.（9分）（原创）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3-12-\n；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。（1）D元素在周期表中的位置_________；CE3的结构式为；由A、B、D三种元素组成的18电子微粒的电子式为_______（2）B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是_______①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）由A分别和B、C、D所形成的常见共价化合物中，热稳定性最好的是______（填物质的化学式），该化合物的空间构型为_______________（4）ED2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可用KED3和草酸在稀硫酸酸化的环境中反应制得气体ED2，试写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________19.（10分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4,△发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入3.7g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75~77℃馏分，产量-12-\n2.7g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。（2）加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______________（填正确答案标号）。a.立即补加b.冷却后补加c.不需补加d.重新配料（3）上述装置图中，D仪器的名称是。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。a.润湿b.干燥c.检漏d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）。（6）反应温度应保持在90~95℃，其原因是。（7）本实验中，正丁醛的产率为%。20.（12分）有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，Y的分子式为C9H8O，Z的分子式为C9H10O2，试回答下列问题：（1）X是一种重要的医药中间体，结构简式为，X可能发生的反应有。a．消去反应b．取代反应c．氧化反应d．水解反应（2）有机物Y有如下转化关系：其中Y不能跟金属钠反应；A能跟NaHCO3溶液反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且苯环上只有一个取代基。Y的分子中含氧官能团的名称。（3）Z可由A经一步反应制得。同时Z的核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1∶3∶1。①Z的结构简式为，写出Z与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。②Z有多种同分异构体，其中属于饱和脂肪酸的酯类，且苯环上只有一个侧链的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。21.（13分）药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC:）的合成路线-12-\n如下图所示：已知：①②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：（R、R’、R’’代表烃基）请回答：（1）C由丙烯经反应①~③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。a．②的反应试剂和条件是。b．B的名称(系统命名)是。c．上述C的一种同分异构体发生银镜反应的离子方程式。（2）9.4g的D与饱和溴水完全反应生成33.1g白色沉淀，D的结构简式是。（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是。（4）经分析F的核磁共振氢谱只有一种吸收峰，则F的结构简式为。-12-\n命题人：李云高审题人：郑蓉班级姓名考号顺序号—————————————密——————————封——————————线———————————一2022年重庆一中高2022级高二下期期末考试化学答卷2022.717（8分）（1）________，_________________________________________________________________________________________________________________________________（2），-12-\n（3）18（9分）（1）_________；；_________（2）________（3）______，_______________（4）____________________________________19（10分）（1）（2）,（3）（4）（5）（6）（7）20（12分）（1）（2）-12-\n（3）①， ②， 21（13分）（1）a．b．c．（2）（3）（4）2022年重庆一中高2022级高二下期期末考试化学答案2022.71-5CBDCD6-10ACDCB11-16BABCCD17.（8分）（1）SO2（1分）因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。（2分）28185+33（3）4（1分）（1分）（4）SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236KJ/mol（3分）18.（9分）-12-\n（1）第二周期第ⅥA族Cl-N-Cl（各1分）Cl（2）①③（2分）（3）H2O（1分）V形（1分）（4）2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O（2分）19.（10分）（1）不能，易飞溅（1分）（2）防止暴沸（1分），b（1分）（3）冷凝管（1分）（4）c（1分）（5）下（1分）（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（2分）（7）75（2分）20.（12分）（1）bcd（2分）（2）醛基（1分）（3）①（2分）＋CH3CH2OH＋H2O（3分）②4（2分），或或（写出其中任何一个结构简式均得2分）21.（13分）（1）a．NaOH水溶液，加热（1分）b．2-丙醇（2分）c．CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3CH2COO-+2Ag↓+3NH3+H2O+NH4+（3分）（2）（2分）（3）（3分）-12-\n（4）（2分）-12-
