2022年秋“九校联盟”高二年级期中测试化学试题一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分）1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A．浓硫酸与水B．熟石灰与水C．生石灰与水D．氯化钠与水2．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是A．减小压强B．降低温度C．更换催化剂D．减小CO的浓度3．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是A．气体密度不再变化B．混合气体的总压强不再变化；C．A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2D．混合气体的平均相对分子质量不变4.实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是A．CH3COONa固体B．NaOH溶液C．(NH4)2SO4粉末D．K2SO4固体5.常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是A.电离程度增大，导电能力减弱B.c(OH-)/c(NH3·H2O)增大C.溶液中OH-数目减小D.Kb(NH3·H2O)不变6.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是A．图a表示的是放热反应的能量变化B．图b表示反应物的键能总和高于生成物的键能总和C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生7．已知1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)放出102kJ的能量，方程式为：-8-\nH2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)；又知：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（KJ）436a369则表中a为A．200B．260C．404D．2308．下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1正确B已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，s)C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(aq)ΔH＝－130.3kJ·mol－1不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6kJ·mol－1D醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”9．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%的硫酸C．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉D．KSCN与FeCl3两溶液反应时，加入适量NaCl固体10.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．工业上合成氮反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0选择500℃C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)11.已知①碳酸钙的分解CaCO3（s）＝CaO(s）＋CO2（g）ΔH1仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解2KClO3（s）＝2KCl（s）＋3O2（g）ΔH2,-8-\n在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是A．ΔH1＝＋178.32KJ.mol－1ΔH2＝－78.3kJ·mol－1B．ΔH1＝－178.32kJ.mol－1ΔH2＝＋78.3kJ·mol－1C．ΔH1＝－178.32kJ.mol－1ΔH2＝－78.3kJ·mol－1D．ΔH1＝＋178.32kJ.mol－1ΔH2＝＋78.3kJ·mol－112.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g）2NH3(g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化α(N2)率α(N2)与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高C．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A）＜K(B）D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小13.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)ΔH＞0，下列图像正确的是υυ逆υ正温度AAB3%100℃时间500℃BAB3%温度1×106Pa1×105PaCA2%压强100℃500℃D14．相同体积的c(H+)=10-2mol·L－1的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法错误的是A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B．若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是盐酸溶液C．若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气D．若两种溶液中锌均有剩余，则两者产生等量的氢气15.在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是xywn(起始)／mol2l0n(平衡)／moll0.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是-8-\nB.升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0C.增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D.该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n(x)=2mol16．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量的碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如右图所示，则下列说法正确的是c(NO)mol·L-1A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PD>PBD．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时二、非选择题（共4小题，52分）17.(7分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6kJ·mol－1则M、N相比，较稳定的是 。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－akJ·mol－1，则a238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________ 。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式如下：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176kJ·mol－1则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 。18．(17分)H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2-8-\n分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填“加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）A.改变了反应的活化能B.改变活化分子百分比C.改变了反应途径D.改变单位体积内的分子总数（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。实验编号T/K催化剂浓度实验12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2实验2298①在实验2中依次填、②可得到的结论是浓度越大，H2O2分解速率__________。19.（14分）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。（1）利用CO生产乙醇:2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1-8-\n又已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l）ΔH则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。A．使用高效催化剂B．降低反应温度C.增大体系压强D．不断将CH3OCH3从反应混合物中分离出来（3）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。①合成甲醇的反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____________。③达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L。④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________。p/104kPaCO的转化率%20．（14分）研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．（1）雾霾中能形成酸雨的物质是 。-8-\n（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ·mol﹣1N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣1①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是： （填字母）abc②下图是4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是 ．理由是。NH3的体积分数X（3）氮氧化物中N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50则500s内N2O5分解速率为，在T1温度下的平衡常数K1＝；达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)5.00mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”）。-8-\n化学参考答案选择题答案：1-5CBCAC6-10DABCA11-16ABBDDD17.（7分）(1)M（1分）(2)＜（1分）(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·mol－1（3分）(4)98KJ（2分）18.（17分）（1）产生气泡的快慢（2分）将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰（2分）（2）分液漏斗（1分）活塞能否复位（2分）生成40ml气体所用的时间（2分）（3）减慢（2分）D（2分）(4)①3滴FeCl3溶液（1分）10ml5%H2O2（2分，浓度合理给分）②越大（1分）19.（14分）（1）ΔH1-2△H3-3△H2（2分）（2）C（2分）（3）①放热（2分）②KA=KB>KC（3分）③2（3分）④250℃、1．3×104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加。（2分）20.（14分）（1）SO2和NOX；（2分）（2）①a（2分）②温度或压强；（2分，答一个得1分）该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大；（2分，叙述不完整得1分）（3）2.96×10－3mol·L－1·s－1（2分）125（mol·L－1）3（2分，没写单位也得分）>（2分）-8-
