重庆市巴蜀中学校高2022级高三上半期考试化学测试注意事项：1、本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，3、回答第II卷时，将答案写在答题卡。答在本试卷上无效。4、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。7．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023B．VLamol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10238．下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（）选项离子方程式结论AAgCl(s)+I﹣(aq)AgI(s)+Cl﹣(aq)溶解度：AgI>AgClBFe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O氧化性：H2O2>Fe3+CCO32﹣+CO2+H2O===2HCO3﹣稳定性：HCO3﹣>CO32﹣DNH3+H3O+===NH4++H2O得质子能力：NH3>H2O9．将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L﹣1，下列说法正确的是（）A．2s时物质A的转化率为70%B．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小C．达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高D．当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态10．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液汇总，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）A．c(CO32－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)11．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）A．H2CO3、HCO－3、CH3COO－、CN－B．HCO－3、CH3COOH、CN－、CO2－3-8-\nC．HCN、HCO－3、CN－、CO2－3D．HCN、HCO－3、CH3COO－、CN－12．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A．t1~t3间该反应的平衡常数相同，均为0.25 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．反应方程式中x=213．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L﹣1的NaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验过程中可用pH试纸测定溶液的pHB．a点的溶液中：c(H+)=c(Cl﹣)+c(HClO)+c(OH﹣)C．c点所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)D．由a点到b点的过程中，溶液中减小二、选择题：第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每隔试题都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26．（14分）SO2和NOx都是大气污染物。（1）将NO2变成无害的N2，要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为_______（填写“氧化剂”或“还原剂”）下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。NO2+GN2+H2O+nX（未配平的反应式）。下列化合物中，满足上述反应式中的G是（填写字母）。a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.6kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1则反应C(s)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：氨水SO2NH4HSO3溶液NO2N2铵盐溶液NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式是。浓度均为0.1mol/L的NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液中c(NH4+)相比较，NH4HSO3______NH4HSO4。（选填“>”、“<”或“=”）-8-\n（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。较浓H2SO4稀H2SO4+SO2S2O42-HSO3-阳离子交换膜直流电源ab①b极的电极反应式为。②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应离子方程式为。（5）SO2也可用于消除铬的毒性。六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通过SO2将Cr2O72﹣还原为Cr3+，然后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp[Cr(OH)3]=10﹣32，要使c(Cr3+)沉淀完全（离子浓度小于10﹣5mol·L﹣1），溶液的pH应升高到______。27．（14分）纳米材料TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl－，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2。可用氧化还原滴定法测定粉体中TiO2的质量分数；在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2＋氧化为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋，至全部转化成Ti4＋。【注：NH4Fe(SO4)2是一种复盐，含有两种阳离子】。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________（2）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被洗净的方法是_____________________（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是_______________________________，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的________(填序号)。（4）滴定终点的现象是____________________________________________（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol﹣1）粉体试样wg，消耗VmLcmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液。则TiO2质量分数表达式为____________。（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配置标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，时测定结果________。28．（15分）冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)-8-\n①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.2molCO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=_____________②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应平衡常数的表达式KP=______________③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_______0（填“>”、“<”）④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示（已知：t2﹣t1=t3﹣t2）则下列说法不正确的是________。（填编号）A．反应在c点未达到平衡状态B．反应速率a点小于b点C．反应物浓度a点大于b点D．NO的转化率：t1~t2>t2~t3（2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3molCO，此时v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），判断的理由是_________________（3）二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图1：图1图2①a、b、c按从大到小的顺序排序为______________________②某温度下，将某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是；A.P3>P2，T3>T2B.P1>P3，T1>T3C.P2>P4，T4>T2D.P1>P4，T2>T3③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是；A.正反应速率先增大后减小B.逆反应速率先增大后减小C.化学平衡常数K值增大D.反应物的体积百分含量增大E.混合气体的密度减小F.氢气的转化率减小-8-\n（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。主义所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36、[化学——化学与技术]（15分）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____；（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____；（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。37、[化学——理论综合]（15分）运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题；（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)。电解质溶液为KOH，则负极的电极反应式为_____________________________（2）25℃时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl﹣)时，则反应的情况可能为________a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量②当溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=；（3）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，请根据溶液中存在的平衡原理解释其原因______________________________________________________，某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间后出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子方程式为_____________________________（4）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：SiO2(s)+2H2O(l)H4SiO4(aq)△H①写出该反应的化学平衡常数K的表达式_________________________②通常情况下，改变压强对气体会产生较大影响，对固体和液体影响很小。实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体受到的压强影响不能忽略。一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应进行的方向是_________（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），请根据平衡常数表达式解释其原因_________________________。38、[化学——选修5：有机化学]（15分）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：-8-\n（1）化合物F中含氧官能团的名称是 ，由B生成C的化学反应类型是 。（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式： ___________________________________________（3）写出化合物B的结构简式 。同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有___________种；能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基。（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢原子。写出该化合物的结构简式 (任写一种)。（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2＝CH2为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2C==CH2CH3CH2Br CH3CH2OH______________________________________________________________以下由教师拍照提供-8-\n-8-\n-8-
