此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号巴中2022-2022学年上学期高三期中复习试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Cl∶35.5K∶39Ba∶137一、选择题1．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是）A．标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NAB．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等C．0.1mo1·L－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NAD．3.9gNa2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA-15-\n4．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中错误的是A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为×100%C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g水5．向FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入Cl2，不可能发生反应的离子方程式是A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－6.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A将盐酸滴入0.5mol·L−1Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色；有无色气体逸出，后又变成红棕色Fe2+被HNO3氧化B向浓NaOH溶液中滴入几滴2mol·L−1AlCl3溶液，振荡有白色沉淀出现Al3+和OH－结合生成难溶性物质C乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解生成可溶性物质D将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出现白色沉淀该溶液含有SO7．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO：试液气体褪色C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解8．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是-15-\nA．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B．在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)39．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋OH－===H2O10．根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移C．表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16D．表中③还原产物是KCl11．铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是-15-\nA．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C．若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失12．将4.9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气体2.24L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是A．8gB．10gC．10.2gD．11.2g13．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶314．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q的单质都具有良好的导电性C．Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z315．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是-15-\nA．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－B．X是铁电极C．电解池中的电解液为蒸馏水D．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理16．(2022·温州第二外国语学校)某废水中可能存在的离子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、CO、S2－、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀A一定是AgBrB．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4D．原溶液中肯定含有Na＋、AlO、S2－，不能确定是否含有SO、SO二、非选择题17．1L某混合溶液，可能含有的离子如表所示：可能大量含有的阳离子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO、AlO（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________________。（2）V1、V2、V3、V4之间的关系为________________。-15-\n（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)1.25mol1.5mol2moln(Br－)1.5mol1.4mol0.9moln(I－)amol00①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为________。18．硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m的流程图：（1）实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等。“操作Ⅲ”系列操作名称依次为________、________、过滤和洗涤。（2）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学方程式：___________________________________。（3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是____________________________。（4）实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是__________，现象是_______________。（5）加入适量H2O2溶液的目的是氧化Fe2＋，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：___________________________________________________________19．某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验：Ⅰ．设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应实验。-15-\n（1）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的________(填字母)。a．强氧化性b．强酸性c．脱水性d．腐蚀性（2）B装置中试剂的名称是________；E装置的作用是_______________________________。（3）有同学认为可以拆去D装置，你认为________(填“能”或“不能”)拆去D装置，理由是__________________________________________________。Ⅱ．探究燃烧的反应产物（4）反应后取C装置中的固体粉末进行如下实验：实验现象：G装置中产生黑色沉淀，Ⅰ装置中黑色粉末变红色，J装置中白色粉末变蓝色。写出G装置中发生反应的离子方程式：____________________；I、J装置中的现象说明固体中含有____________________(填化学式)。（5）取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为________________(填字母)。②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是___________________________________________。（6）经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________。20．功能高分子P的合成路线如下:-15-\n（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是____________。（2）试剂a是_____________。（3）反应③的化学方程式_____________。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团:____________________。（5）反应④的反应类型是______________。（6）反应⑤的化学方程式______________。（7）已知：2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。-15-\n化学 答案1.【答案】C【解析】A．次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，A正确；B．防治龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用是相同的，B正确；C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异，C错误；D．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，冒白烟，D正确；答案选C。2.【答案】B【解析】A项，Al2(SO4)3与NaHCO3在溶液中能发生水解相互促进反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，能灭火；B项，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能说明还原性Cu强于Fe2＋，无法说明Fe与Cu的金属性强弱；C项，次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白织物；D项，氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2反应，生成SiF4气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃。3.【答案】B【解析】A．标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目，选项A错误；B．5.6g铁物质的量==0.1mol，6.4g铜物质的量==0.1mol，分别与0.1mol氯气完全反应，铜恰好反应，铁过量，所以反应过程中转移的电子数相等，选项B正确；C．题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量及氯离子数目，选项C错误；B．Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子，n（Na2O2）==0.05mol，含有的离子总数为0.15NA，选项D错误；答案选B。4.【答案】D【解析】A项，低于20℃，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液为不饱和溶液；D项，＝，S＝g，该项错误。5.【答案】C【解析】A项，通入Cl2，首先氧化I－，可发生2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，不符合题意；B项，当n(FeBr2)∶n(FeI2)∶n(Cl2)＝1∶1∶3时，I－、Fe2＋、Br－全部被氧化，发生反应2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3+＋I2＋Br2＋6Cl－，不符合题意；C项，2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl，该反应中，Br－的计量数为4，I－的计量数为2，则被氧化的Fe2＋的计量数至少为＝3，符合题意；D项，当n(FeBr2)∶n(FeI2)∶n(Cl2)＝3∶1∶4时，I－、Fe2＋全部被氧化，Br－部分被氧化，发生4Fe2+＋2Br＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－，不符合题意。6.【答案】A-15-\n【解析】硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性,则将盐酸滴入0.5mol·L−1Fe(NO3)2溶液中生成铁离子、NO，观察到溶液变黄色；有无色气体逸出，后又变成红棕色，故A正确；NaOH过量，不生成沉淀，生成偏铝酸钠，现象与结论不合理，故B错误；乙酸乙酯在酸性溶液中水解为可逆反应,结论不合理，故C错误；白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸无现象，再加氯化钡检验硫酸根离子，故D错误。7.【答案】C【解析】选项A中加入稀硝酸可把SO氧化成SO或溶液中含有Ag＋，均会产生白色沉淀，错误；选项B中不能排除HSO的干扰，错误；C项正确；选项D中不能排除SO的干扰。8.【答案】D【解析】A项，0～a段加入的NaOH溶液与HCl反应，错误；B项，b～c段加入NaOH溶液发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，错误；C项，d～e段加入NaOH溶液发生反应Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，错误；D项，五种微粒都能与OH－反应，其中H＋最易与OH－反应，其次为Al3＋、Mg2＋，反应后分别生成水、Al(OH)3和Mg(OH)2，接着是NH，最后是Al(OH)3溶解，正确。9.【答案】D【解析】金属钠有很强的还原性，钠遇水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应不能得到铜，A项错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，B项错误；因Mg(OH)2难溶于水，所以电解产物是Mg(OH)2、H2、Br2，C项错误；氯化钠、硝酸钡均为易溶于水的强酸强碱盐，D项正确。10.【答案】C【解析】A项，氯气具有强氧化性，可氧化Fe2＋和Br－，当氯气足量时，氧化产物有FeCl3和Br2，错误；B项，表中②H2O2中O元素化合价由－1升高到0，生成1mol的O2将有2mol的电子转移，错误；C项，表中④的离子方程式为2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，H＋的化学计量数为16，正确；D项，表中③Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl既不是氧化产物又不是还原产物，错误。11.【答案】D【解析】NaHCO3溶解度较小，过程Ⅰ可以产生NaHCO3沉淀，符合离子反应条件，A项正确；过程Ⅱ调整溶液的pH=2，溶液中不含有CO，故可仅需BaCl2溶液即可鉴别SO，B项正确；若省略过程Ⅱ，因CO与Al3+水解相互促进，导致产率降低，C项正确；向铵明矾溶液中加入NaOH，Al3+结合OH能力比NH强，应先产生白色沉淀，后产生刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH，白色沉淀逐渐溶解并消失，D项错误。12.【答案】B【解析】由题意知，整个过程中存在的关系：Fe～3e－～3OH－～Fe(OH)3，Mg～2e－～2OH－～Mg(OH)2，可以看出：e－～OH－，又因得失电子守恒，所以有NO～NO～3e－～3OH－，故n(OH-15-\n－)＝n(e－)＝3n(NO)＝0.1mol×3＝0.3mol，所以沉淀的质量＝金属的质量＋氢氧根离子的质量＝4.9g＋0.3mol×17g·mol－1＝10g。13.【答案】D【解析】A项，开始时Fe3+浓度不变，说明Fe3+没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和KI的反应，正确；B项，BC段Fe3+浓度逐渐减小，说明Fe3+和KI发生氧化还原反应：2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2，正确；C项，由图像可知，整个过程中，酸性K2Cr2O7将Fe2+氧化为Fe3＋，Fe3+又被I－还原为Fe2+，相当于K2Cr2O7只与I－发生氧化还原反应：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3+＋3I2＋7H2O，则n(Cr2O)＝n(I－)＝×1.5mol＝0.25mol，正确；D项，6Fe2+＋Cr2O＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6，错误。14.【答案】B【解析】X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，A．由以上分析可知Q、W、X、Y分别为C、O、Na、Al，原子半径大小关系为Na＞Al＞C＞O，选项A正确；B．Q为碳元素，其中石墨具有良好的导电性，但金刚石、无定形炭等不具有，选项B错误；C．Q和Z所形成的化合物为CS2，分子空间构成为直线形，类型于二氧化碳，选项C正确；D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Al2S3，铝离子和硫离子会发生双水解而不能共存于水溶液中，选项D正确。答案选B。15.【答案】D【解析】左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2－2e+CO===CO2+H2O，正极反应式为O2+4e+2CO2===2CO，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e===H2↑+2OH、阳极反应式为Fe－2e+2OH===Fe(OH)2↓，以此可知选项A、B错误；C．电解过程是阴极上氢离子放电得到溶液中的氢氧根离子交换亚铁离子生成氢氧化亚铁，所以可以用NaOH溶液作为电解液，蒸馏水的导电性较差一般不用做电解液，选项C错误；D．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，则Y极产物的氢气能起保护气作用，防止X极产生的氢氧化铁迅速氧化，实验方案更合理，选项D正确。答案选D。16.【答案】C【解析】所给离子中CO、S2－、SO均能与H＋反应生成气体，而CO、S2－、SO与Ag＋均不能大量共存，故原溶液中一定不含Ag＋，则淡黄色沉淀A为S，原溶液中一定含有S2－和SO，因原溶液中可能还含有CO，故气体A可能是纯净物也可能是混合物，A项错误，D项错误；Al3+与S2－、SO均不能大量共存，由实验②可确定原溶液中含有AlO，溶液A中含有Al3＋，Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应，生成的气体B为CO2，沉淀B为Al(OH)3-15-\n，B项错误；根据实验③可确定气体C为NH3，沉淀C中一定含有BaCO3，也可能含有BaSO4，C项正确。17.【答案】（1）Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO（2）V2－V1＝3(V4－V3)（3）①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ ②10∶15∶4【解析】根据图像，开始加入NaOH溶液没有沉淀产生，则一定有H＋；依据离子共存分析，一定不含有CO、AlO，开始加入V1mLNaOH溶液无沉淀生成说明发生的反应是：H＋＋OH－===H2O，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，一定有Al3＋；再加入NaOH溶液至V2mL，由图像知生成沉淀增多至最大，反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，消耗NaOH溶液(V2－V1)mL，继续加入NaOH溶液，沉淀的量不变，说明NaOH和溶液中的NH反应，NH＋OH－===NH3·H2O，消耗NaOH溶液(V3－V2)mL，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，到加入V4mLNaOH溶液，沉淀全部溶解，发生反应Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，消耗NaOH溶液(V4－V3)mL；由现象不能判断有无K＋。（1）综上所述，溶液中一定含有H＋、NH、Al3＋，一定不含有的离子是Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO、AlO；（2）根据Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O可知，V1、V2、V3、V4之间的关系为V2－V1＝3(V4－V3)；（3）①由于还原性：I－>Br－，通入Cl22.8L时溶液中含amolI－，说明通入2.8LCl2只发生：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；②当通入2.8LCl2时，n(Cl2)＝2.8L÷22.4L·mol－1＝0.125mol，消耗n(I－)＝2×0.125mol＝0.25mol，生成n(Cl－)＝2×0.125mol＝0.25mol，此时n(Br－)＝1.5mol，则说明原溶液中n(Br－)＝1.5mol，根据表数据：通入Cl22.8L→5.6L，消耗2.8LCl2的物质的量为2.8L÷22.4L·mol－1＝0.125mol，消耗n(Br－)＝1.5mol－1.4mol＝0.1mol。由以上分析可得：由Cl2 ＋ 2Br－ === Br2 ＋ 2Cl－，0.05mol 0.1mol与I－反应的n(Cl2)＝0.125mol－0.05mol＝0.075mol，由Cl2 ＋ 2I－ === I2 ＋ 2Cl－0.075mol 0.15mol则a＝0.15mol，所以原溶液中：n(I－)＝0.25mol＋0.15mol＝0.4mol，n(Cl－)＝1.25mol－0.25mol＝1mol，n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝1∶1.5∶0.4＝10∶15∶4。18.【答案】（1）漏斗；蒸发浓缩；冷却结晶（2）Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（3）增大烧渣固体与硫酸接触的表面积，加快烧渣的溶解速率（4）KSCN溶液；溶液不呈血红色（5）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O-15-\n【解析】硫铁矿烧渣加硫酸加热酸溶，水浸，过滤出不溶于酸的二氧化硅，滤液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，加废铁皮，铁和三价铁离子反应生成亚铁离子，过滤去除多余的铁，滤液为硫酸亚铁溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体，晶体中加稀硫酸，双氧水得到聚合硫酸铁。（1）操作Ⅰ为过滤，过滤操作用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等，操作Ⅲ是从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体，系列操作名称依次为蒸发浓缩，降温结晶、过滤和洗涤。（2）四氧化三铁溶于硫酸生成硫酸铁和硫酸亚铁，反应的方程式为Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；（3）硫铁矿烧渣在酸溶前要粉碎的主要目的是增大烧渣固体与硫酸接触的表面积，加快烧渣的溶解速率。（4）反应Ⅰ中铁与三价铁离子反应生成亚铁离子，若反应完全则没有三价铁离子，检验三价铁离子可以用硫氰化钾溶液，加硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色说明没有三价铁离子。（5）酸性条件下过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，同时双氧水被还原生成水，其反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。19.【答案】（1）b （2）浓硫酸；吸收尾气中的SO2，防止空气中的CO2与Mg反应 （3）能；D装置与盛有固体试剂的装置相连，不会发生倒吸 （4）Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；Mg （5）①d、c、a、b；②品红溶液褪色（6）5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S【解析】（1）浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，在该反应中浓硫酸表现出酸性。（2）用浓硫酸干燥SO2，尾气中的SO2用碱石灰吸收。（3）本实验中加热装置与盛有固体试剂的装置连接，不要安全瓶。（4）F装置中MgS与稀硫酸发生MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，硫酸铜溶液用于检验H2S，H2S是弱酸。氧化铜被还原成铜，无水硫酸铜变蓝色，说明固体与稀硫酸反应有氢气产生，即固体中含有未反应的镁粉。(5)题给装置中没有氧气干燥装置，如果选择双氧水制氧气，不能得到干燥的氧气。实验中，应该用干燥的氧气与硫反应，故选择高锰酸钾制氧气。装置连接顺序为制氧气、氧气与硫反应、检验SO2、吸收尾气。(6)根据质量之比计算物质的量之比，n(MgO)、n(MgS)、n(S)之比等于4∶1∶1，由产物的物质的量之比可以直接写出反应的化学方程式。20.【答案】（1）（2）浓硝酸、浓硫酸-15-\n（4）碳碳双键、酯基 （5）加聚反应（6）（7）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3【解析】由A的分子式知其不饱和度是4，其中应含苯环，应是甲苯，高分子P中含苯环部分结构应来自A。考虑到F酸性水解得到G和乙醇，因此G为羧酸，D为对硝基苯甲醇。考虑到B→C是卤代反应，因此C→D是卤代烃水解得醇，由此知A→B为硝化反应，B为对硝基甲苯；C为。由E到G的反应历程可知E是含碳碳双键的酯，从而可知G为，F为，E为F的单体CH3CH=CHCOOCH2CH3。（2）甲苯和浓硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基甲苯，所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸。（3）反应③是在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为；（4）CH3CH=CHCOOCH2CH3中含有的官能团是碳碳双键、酯基。（5）F是E发生加聚反应生成的高分子化合物。（6）反应⑤是酯的水解，化学方程式为-15-\n；（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛发生已知条件中的反应可以使碳链增长，3-羟基丁醛发生消去反应得2-丁烯醛，再将醛基氧化为羧基，生成的2-丁烯酸与乙醇发生酯化反应，即可得物质E。合成路线为CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3-15-
