重庆市铜梁中学校2022-2022学年高一化学下学期第一次月考试题注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分：100分。考试时间：90分钟。2.Ⅰ卷答案答在答题卡上；Ⅱ卷答案填写在答题卷上。答题前请将班级、姓名、学号、顺序号等填写在答题卷上有关的栏目内。(第Ⅰ卷选择题，共52分)一、选择题(本题共17个小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共34分)1．下列有关元素周期表的说法正确的是()A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束2．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A．RB．RC．RD．R3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是()A．N2的结构式：N≡NB．氯元素的原子结构示意图：C．中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子CsD．二氧化碳的电子式：4．2022年5月3日，科学家在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫，成功生成117号元素，有关该元素的说法正确的是()A．117号元素位于第七周期第ⅦB族 B．117号元素是一种金属元素C．117号元素最外层有5个电子 D．117号元素没有正化合价5．下列说法正确的是()A．H、N、Na、Fe、V五种元素中，有两种是第四周期元素B．铁元素位于周期表中的第四周期，第8纵行，属于第ⅧA族C．第四、五、六、七周期，每周期的元素共有18种D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素6．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是()A．其氢氧化物中碱性最强的是LiOHB．离子的氧化能力最强的是Cs＋C．原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大7．下列关于卤素的变化规律不正确的是()A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的沸点：HCl＞HBr＞HIC．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HID．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO48．下列各组元素中，按最高正化合价递减的顺序排列的是()A．C、N、ClB．F、O、HC．S、P、SiD．Na、Mg、Al9．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是()-5-\nA．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．还原性：Al＞Mg＞Na10．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是()A．NeB．NH4＋C．F－D．H2O11．下列有关原子核外电子排布的说法正确的是()A．原子核外的电子总是尽先排在能量高的电子层里，然后才排在能量低的电子层B．某原子的核电荷数与最外层电子数相等C．原子核外的电子层分为七层，每层所排的电子数相同D．某原子M层上电子数是L层上电子数的4倍12．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是()A．冰融化一一共价键B．氢氧化钠熔融——离子键、共价键C．氯化氢溶于水——范德华力D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键13．下列四位同学对“NH4Cl”的认识中，不正确的是()A．甲同学认为氯化铵由N、H、Cl三种元素组成B．乙同学认为一个氯化铵分子中含有一个NH4＋和一个Cl－C．丙同学认为氯化铵由NH4＋和Cl－构成D．丁同学认为氯化铵中阴、阳离子个数比为1︰114．下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是()A．NaClB．Al2O3C．NaOHD．CH415．下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是()A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．共价化合物分子中一定不存在离子键C．构成单质分子的粒子中一定含有共价键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键16．下列说法错误的是()A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C．化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应17．短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图，其中Z的核电荷数是Y的两倍。下列说法正确的是()A．M位于元素周期表中第三周期ⅣA族B．原子半径：Z>M>XC．气态氢化物的热稳定性：Y>X>WD．W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物选择题(本题共6个小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18分)18．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是()A．金属氧化物都是强电解质B．一种金属元素只能有一种氧化物C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D．能与金属铝反应产生氢气的溶液一定是酸溶液19．对于下列化学问题的表述不正确的是()-5-\nA．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性B．11H、21H、31H是三种不同核素，互称为同位素，都属于氢元素C．X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小D．18O中质子数与中子数不相等，但其和为1820．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H3O+B．BF3C．CO2D．PCl521．某元素R的最高价氧化物对应的水化物是HnRO2n，则在气态氢化物中R元素的化合价是()A．3nB．3n—8C．—3nD．8—3n22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同23．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是()①S在常温下是固体单质，Cl2在常温下是气体②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铁反应，其产物是FeS、FeCl3④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强⑤气态氢化物的稳定性：H2S＜HClA．①②④B．②④C．②③④⑤D．①③⑤第Ⅱ卷（非选择题共48分）三、填空题(本题共3个小题，共计48分)24．（16分）下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦请按要求回答下列问题(用化学用语回答)：(1)写出③的原子结构示意图：，③与①所形成的化合物的结构式为：。(2)7种元素中，原子半径最小的是：。(3)用电子式表示元素②与④最高价化合物的形成过程：。(4)元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为：。(5)元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为：。(6)用一个化学方程式证明④的单质的活泼性强于③的单质：。25．(19分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M；②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。请回答下列问题：(1)M的化学式为：，A在周期表中的位置：。-5-\n(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为：，与H2O反应的化学方程式为：。(3)F含有的化学键类型为：，化合物EDA的电子式为，F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为：。(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式:。26．（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。试验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色(1)盛有浓盐酸的实验仪器的名称是： ，A中产生的气体颜色是 。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是： 。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是： 。(4)过程Ⅲ实验的目的是：。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，，得电子能力逐渐减弱。-5-\n24．（16分）（1）① ；② .（2） （3） （4） （5） （6） 25．（19分）（1） ； .（2） ； .（3） ； . （4） 26．（13分）（1）① ；② .（2） （3） （4） （5） -5-
