吴起高级中学2022-2022学年度第一学期第二次月考高二化学能力试卷说明：考试时间:90分钟；本卷满分：100分第Ⅰ卷（单项选择题共51分）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO32．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是（）A.甲烷分子的球棍模型：B.CCl4的电子式：C.2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D.乙烯的实验式为CH2=CH23．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.pH=7的溶液一定呈中性C.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性D.能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A.c（H+）B.Ka（HF）C.D.5．下列事实不属于盐类水解应用的是（）A.明矾净水B.使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀6．下列化学用语正确的是（）A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解：NH4+＋H2O＝NH3·H2O＋H＋7．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解5\nC．正盐水溶液的pH均为7D．酸式盐的pH均小于78.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A.乙烷B.甲烷C.丙烯D.四氯乙烯9．下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.用托盘天平称取25.20g氯化钠D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸10、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol·L-1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积()A.小于20mLB.大于20mLC.等于20mLD.等于5mL11.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12.能证明某物质是弱电解质的是()A．难溶于水B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C．水溶液的导电性差D．熔融状态时不导电13.相对分子质量为100的烃，主链为5个碳原子的同分异构体有（）A．3种B．4种C．5种D．6种14．能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等C．甲烷的所有C-H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体15.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示.下列叙述中正确是（）A.在x点时，ROH完全电离B.在x点时，c(M+)>c(R+)C.MOH是一种强碱D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)16．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）A．AgCl的溶解度、Ksp均减小B．AgCl的溶解度、Ksp均不变5\nC．AgCl的溶解度减小、Ksp不变D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小17．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水，浓H2SO4B.溴水，浓H2SO4C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液第Ⅱ卷（非选择题共49分）18.用所学知识回答下列问题：（13分）（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 ；反应类型为，丙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。⑵化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A在核磁共振氢谱中只给出一种峰，则A的结构简式为。B质子核磁共振氢谱上有个峰，强度比为（3）．①有机物名称是__________________________。②此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_______种19.用所学知识回答下列问题（12分）（1）写出下列物质电离方程式:Na2CO3__________________；NH3·H2O_________________；（2）写出下列物质水解的离子方程式：NaHCO3__________________；NaClO___________________；（3）氯化铁的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)___________；实验室在配制氯化铁溶液时，常先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____(填“促进”或“抑制”)其水解。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。20.（8分）有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)。(2该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是________。A．NaOHB．CH3COONaC．NaClD．NaHSO45\n（3）完成NaHCO3溶液中物料守恒和电荷守恒式c(Na＋)＝_______________c(Na+)+c(H+)=_______________（4）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为___________________。21.计算题．（10分）（1）已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5×，若某溶液常温下刚析出Mg(OH)2固体时，c(Mg2+)＝5×mol/L，则此时溶液的pH＝______。（2）25℃时，pH＝11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______mol/L。。（3）某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=mol/L,Kw=,该温度25℃（填﹤或﹥）（4）常温下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.050mol./L硫酸相混合后，溶液的pH约为；(混合后溶液体积可以相加)导电能力加水体积Oabc22．（6分）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，⑴O点导电能力为0的理由是⑵比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）①pH：__________；②醋酸的电离度：_________；③醋酸的电离平衡常数：__________；④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：___________。（3）要使c点c(CH3COO－)增大，c(H+)减少，可采取的措施是5\n吴起高级中学2022-2022学年度第一学期第二次月考高二化学能力试卷参考答案1234567891011121314151617DCCDDBADABBBCDACB18,（1）略（2）略（3）4种19，略20略21;（1）pH＝9（2）1×10-3（3）C(OH-)=2×10-7Kw=4×10-14﹥pH约为122.(1)冰醋酸纯净未电离，无自由离子存在(2)c＞a＞bc＞b＞aa=b=ca=b=c（3）加入锌粒，或NaCO3,NaOH等5
