陕西省西安市2022学年高二化学上学期期中试题实验班

陕西省西安市2022-2022学年高二化学上学期期中试题（实验班）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32N-14Cl-35.5Fe-56Ag-108Mg-24Al-27Na-23Cu-64一、选择题(本题包括23小题，1-19题，每小题2分，20-23，每小题3分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．生铁的腐蚀属于化学腐蚀B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2．常温条件下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-D．Kw/C(H+)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋3．常温下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于A．1.0×10－4mol·L－1B．1.0×10－8mol·L－1C．1.0×10－11mol·L－1D．1.0×10－10mol·L－14．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是A．稀硝酸B．蔗糖C．铝D．液态溴化氢5．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③④C．①④D．①②④6．下列命名中正确的是A．3—甲基丁烷B．2，2，4，4—四甲基辛烷C．1，1，3—三甲基戊烷D．4—丁烯7．下列说法中正确的是A．相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物C．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则二者一定是同分异构体D．各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体-8-\n8．在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大9．下列各式中，表示水解反应的是A．H2O+H2OH3O++OH-B．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣C．NH3+H2ONH3·H2OD．HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣10．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp11．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是a极板b极板X电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl212．惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是A．NaClB．CuSO4C．AgNO3D．Na2SO413．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法不正确的是A．在熔融电解质中，O2－移向负极B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－=2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O14．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol-8-\nC．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极15．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极16．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，乙中负极：Mg－2e=Mg2＋17．利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。下列不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应18．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数-8-\nD．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH319．欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是A．加入无水CuSO4，再过滤B．加入生石灰，再蒸馏C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出乙醇20．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或电离出S2－的能力为FeS>H2S>CuS，下列离子方程式错误的是A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑21．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)]C．0.2mol·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3-)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．0.2mol·L－1HCl与0.1mol·L－1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)22．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/LD．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）23．控制合适的条件，将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极二、非选择题（共50分）24．(18分)Ⅰ．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①-8-\n将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）达到滴定终点时的现象为。（2）该小组在步骤①中的错误是　，由此造成的测定结果　　（偏高、偏低或无影响）。（3）步骤②缺少的操作是　。（4）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为　　mL（5）滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前度数（mL）滴定后度数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度　　mol/LⅡ．常温下，向20.0mL，0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH—V（NaOH）图像，如图所示。请分析：（1）CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在区域内。（填：pH>7或pH<7或pH=7），由此可验证CH3COOH为弱酸，此时共滴加V（NaOH）=mL。（2）随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为。25．（14分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：-8-\na.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排列的顺序是__________(用字母填写)。(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。A.c(H＋)B.c(H＋)/c(CH3COOH)C.c(H＋)·c(OH－)D.c(OH－)/c(H＋)E.c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)(3)体积均为100mLpH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_______________________________。(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)。(5)标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋______________________；②c(H＋)＋c(Na＋)＝__________________________。26．（12分）Ⅰ．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为。(2)丙池中F电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为。(3)当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL(标准状况)。(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是-8-\n(填选项字母)。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO327．（6分）将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰管(B)，测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108。(1)燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少g？(2)求此有机物的分子式。(3)该有机物分子中有1个苯环，试写出两个它的同分异构体的结构简式。高二化学（实验班）答案一．选择题(本题包括23小题，1-19题，每小题2分，20-23，每小题3分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)．C2．B3．D4．D5．C6．B7．D8．C9．B10．C11．A12．D13．D14．C15．A16．C17．B18．D19．B20．C21．D22．C23．D二、非选择题（共50分，每空2分）24．(18分)Ⅰ．（1）溶液由红变为无色，且半分钟不恢复原色；（2）待测溶液润洗锥形瓶偏高（3）据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗（4）22.60（5）0.0800Ⅱ（1）pH>7；200.0mL（2）CH3COONa25．（14分）(1)a＜d＜c＜b　(2)BD(3)大于　稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大(4)9.9×10－7(5)①c(HCO)＋c(H＋)②c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)26．（12分）Ⅰ．（1）原电池CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O（2）阴极2CuSO4+2H2O==2H2SO4+2Cu+O2↑（3）560（4）A-8-\n27．（6分）(1)8.16g　(2)C7H8O　-8-